Меню

Agno3 какого цвета осадок



Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Вопросы части С объединяют знание всех тем химии. В случае Задания С2 ЕГЭ по химии — знание всех классов неорганических веществ и их качественных реакции.

Дается конкретный химический эксперимент, ход которого нужно описать химическими реакциями.

Для таких реакции обычно предлагаются какие-то внешние проявления — выделения газа, выпадение осадка или изменение окраски раствора.

Таблица качественных реакций для газов

2) взаимодействие металлов с азотной кислотой (концентрированной)

3) разложение нитратов

Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой:
4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Газ с резким запахом. Растворимый в воде

2) обменные реакции солей аммония

1) горение азотсодержащих веществ;
2) разложение нитрита аммония:

Газы, поддерживающие горение:
(иногда, для озона — запах свежести);

(для NO2 – бурый цвет)

С + 2NO2 = CO2 + 2NO

Описание Формула 1) взаимодействие серасодежащих веществ с кислородом

2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой

Газ с резким характерным запахом, растворимый в воде
Газ, не поддерживающий горение, малорастворимый в воде, не ядовитый

Таблица качественных реакций для щелочных металлов:

Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:

(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)

Таблица качественных реакций

— цвета осадков

Осадки белого цвета

нерастворимый в воде;

нерастворимый в HNO3

качественная реакция на соли серебра;

качественная реакция на хлорид-ионы;

нерастворимый в кислотах

качественная реакция на соли бария;

качественная реакция на сульфат-ионы;

образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

растворение в кислотах:
CaSO3 + 2H + → SO2↑ + H2O + Ca 2+

образуется при добавлении щелочи;

растворяется в избытке щелочи

избыток щелочи : Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH) 4 ];

  • избыток щелочи: Zn(OH)2 +2NaOH =Na2[Zn(OH)4];
  • образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду;

    растворяется при пропускании избытка газа;

    растворяется в кислотах

    растворение в кислотах:

    Осадок светло-желтого цвета

    (осадок кремового цвета)

    образуется при приливании AgNO3;

    нерастворим в HNO3;

    качественная реакция на бромид-ионы;

    (качественная реакция на соли серебра);

    Осадок желтого цвета

    образуется при приливании AgNO3;

    нерастворим в HNO3;

    качественная реакция на иодид-ионы;

    (качественная реакция на соли серебра);

    Осадок желтого цвета

    образуется при приливании AgNO3;

    растворим в кислотах;

    Осадки коричневых цветов

    Осадок бурого цвета

    образуется при взаимодействии с растворами щелочей;

    качественная реакция на соли железа

    Осадки синих и зеленых цветов

    Осадки зеленого цвета

    Осадок голубого цвета

    (осадок синего цвета)

    образуется при взаимодействии с растворами щелочей

    качественная реакция на соли меди ( II)

    Осадок синего цвета

    образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли

    качественная реакция на соли железа ( II) — с красной кровяной солью;

    качественная реакция на соли железа ( III) — с желтой кровяной солью;

    Осадки черного цвета

    Осадок черного цвета

    Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H2S

    качественная реакция на сульфид-ионы

    Еще на эту тему:

    Обсуждение: «Таблицы качественных реакций»

    а какого цвета осадок тетрагидроксоалюмината натрия?

    а это не осадок, это растворимое вещество

    Любой осадок возможно растворим другим веществом. В данной среде вещество ведет себя пассивно от того и осаждается.

    порода, до этого промытая кислотами, была залита мною аптечным йодом и прокипела в нём целую ночь. После остывания была добавлена вода, раствор отстоялся и был декантирован. Раствор представляет собой очень тёмный, чёрно-коричневый золь. В луче фонаря видна мельчайшая, не оседающая, не фильтрующаяся пыль. При добавлении в золь соляной к-ты выпадает красно-коричневый осадок, а раствор светлеет до тёмно красного. В растворе появляется свободный йод обнаруживаемый крахмалом, до прибавления солянки йод не обнаруживался. Так вот, выпавший осадок не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах, не реагирует с хлором, растворить его больше ни в чём не получается, на частицы породы уже не похож. Напоминает по цвету осадок смеси гидроксидов железа II и III, однако нерастворим в кислотах. Что это может быть, хотя бы класс соединения узнать? Подскажите пожалуйста.

    напишите хотя бы примерно что за порода…

    Это глинистая порода светло коричневого цвета. После травления указанной породы смесью соляной к-ты с гипохлоритом натрия был получен жёлтый раствор. Раствор был нейтрализован и осаждён гидрокарбонатом натрия, осадок отправлен на спектральный анализ, вот результат в массовых долях:
    13Al 5.420±0.061
    14Si 1.136±0.023
    15P 0.597±0.019
    16S 0.279±0.010
    17Cl 77.974±0.066
    20Ca 5.778±0.014
    22Ti 0.157±0.017
    26Fe 8.506±0.026
    29Cu 0.152±0.002
    Да, результат более чем странный, но ведь лаборатория анализ делала! В общем, эта же порода (поскольку растворилась лишь незначительная, незаметная на глаз её часть) была промыта водой и обработана указанным выше способом. Больше ничего не знаю))) Подскажите хотя бы возможные варианты полученного осадка.

    После обработки смесью гипохлорита и соляной все указанные элементы должны были перейти в раствор. После реакции с гидрокарбонатом могло получиться:
    Al(OH)3, CaCO3, Ca(OH)2, Ti(OH)2, возможно, Ti(OH)CO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, возможно очень небольшие кол-ва карбонатов, хотя, после промывания водой они должны были раствориться

    Дело в том, что полученный раствор после травления солянкой с гипохлоритом был декантирован с породы и только тогда обработан гидрокарбонатом, там действительно могли образоваться указанные вами осадки хоть это и противоречит результатам лаб. анализа. Но не в этом дело. Состав этого раствора я привёл лишь для понимания какие элементы могут там содержаться. Сама порода была промыта водой и затем обработана аптечным йодом, как я писал ранее в первом посте, вот осадок полученный после йода меня интересует.

    Указанные осадки как раз по составу соответствуют анализу, ну да ладно. Смотрите по таблице растворимости, что дает с йодом осадок

    Источник

    Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

    Свойства простых веществ:

    Свойства сложных веществ:

    Особенности протекания реакций:

    Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ

    1. Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.

    Cu2O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.

    CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.

    Cu(OH)2 – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.

    CuSO4 – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO4·5H2O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO4 также голубого цвета.

    2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.

    ZnO, Zn(OH)2, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

    3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.

    Al2O3, Al(OH)3 – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

    AlPO4 — твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

    4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.

    AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.

    AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.

    AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

    Ag2O — твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

    Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

    5. Железо – серебристо-серый мягкий ковкий металл. Степени окисления: +2, +3, +6.

    FeO – твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

    Fe(OH)2 – серо-зеленый осадок, студенистый осадок зеленого цвета. Не растворяется в воде.

    Fe2O3, Fe(OH)3 – твердые красно-коричневые (бурые), нерастворимые в воде соединения.

    Fe3O4 – твердое черное вещество. Не растворяется в воде.

    FeCl3 – раствор желтого цвета.

    6. Сера – желтое нерастворимое в воде вещество. Степени окисления: -2, +4, +6.

    SO2 – бесцветный газ с неприятным запахом; газ, образующийся в момент зажигания спички

    H2SO4 – тяжелая бесцветная жидкость, растворяется в воде с сильным разогреванием раствора.

    7. Хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета.

    CrO — твердое вещество ченого цвета.

    Cr2O3 — твердое вещество темно-зеленого цвета.

    CrO3 — твердое вещество красного цвета.

    Na2Cr2O7 и другие дихроматы — соединения оранжевого цвета.

    Na2CrO4 и другие хроматы — соединения желтого цвета.

    Cr2(SO4)3 — в растворе сине-фиолетового цвета (кислотная среда).

    K3[Cr(OH)6] — в растворе зеленого цвета (щелочная среда).

    8. Марганец — металл серебристо-белого цвета.

    MnO2 — твердое нерастворимое в воде вещество бурого цвета.

    Mn(OH)2 — белый осадок.

    KMnO4 — пурпурные кристаллы, растворяется в воде с образованием фиолетового раствора.

    K2MnO4 — растворимая соль темно-зеленого цвета.

    Mn(NO3)2, MnCl2, MnBr2 и некоторые другие соли Mn +2 — как правило, розовые растворимые в воде соединения.

    9. Фосфор — неметалл. Основные модификации: белый, красный и черный фосфор.

    Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

    AlPO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

    Li3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

    10. Свинец — ковкий, тяжёлый металл серебристо-белого цвета.

    PbS — осадок черного цвета.

    PbSO4 — осадок белого цвета.

    PbI2 – осадок ярко-желтого цвета.

    11. Соединения бария:

    BaSO4 – белый осадок растворимый в кислотах

    BaSO3 – белый осадок растворимый в кислотах

    BaCrO4 — осадок желтого цвета

    12. Другие соединения:

    CaCO3 – осадок белого цвета

    NH3 – аммиак, бесцветный газ с резким запахом

    CO2 – газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, играющий важную роль в процессе фотосинтеза.

    NO2 – газ бурого цвета (лисий хвост)

    H2SiO3 – бесцветный студенистый осадок

    Источник

    Нитрат серебра I

    Нитрат серебра
    Систематическое
    наименование
    Нитрат серебра
    Традиционные названия Адский камень, ляпис
    Хим. формула AgNO3
    Рац. формула AgNO3
    Состояние твёрдое
    Молярная масса 169,87 г/моль
    Плотность 4,352
    Температура
    • плавления 209,7
    • разложения 440
    Мол. теплоёмк. 93,1 Дж/(моль·К)
    Энтальпия
    • образования −124,4 кДж/моль
    Растворимость
    • в воде 122,2 (0 °C); 222,5 (20 °C); 373 (40 °C); 912 (100 °C)
    Показатель преломления 1,744
    Рег. номер CAS 7761-88-8
    PubChem 24470
    Рег. номер EINECS 231-853-9
    SMILES
    RTECS VW4725000
    ChEBI 32130
    Номер ООН 1493
    ChemSpider 22878
    ЛД50

    20 мг/кг (собака, орально)

    800 мг/кг (кролик, орально)

    Токсичность ядовит, коррозионно-активен
    Пиктограммы СГС
    Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

    Нитрат серебра (азотнокислое серебро, «адский камень», ляпис от итал. lapis «карандаш» /лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль металла серебра и азотной кислоты с формулой AgNO3, бесцветные ромбические кристаллы, растворимые в воде. Не образует кристаллогидратов.

    Содержание

    Получение

    Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

    Ag + 2 HNO3 ⟶ AgNO3 + NO2 ↑ + H2O

    Физические свойства

    Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью. Хорошо растворим в воде, растворимость 222,5 г/100 г ; растворимость в метиловом спирте — 3,6 г/100 г ; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г ; в ацетоне — 0,44 г/100 г ; в пиридине — 33,6 г/100 г , ацетонитриле (все растворимости — при 20 °C).

    Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.

    Химические свойства

    Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте:

    HCl + AgNO3 ⟶ AgCl ↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl ↓ + NaNO3

    Образует осадки с водными растворами бромидов, йодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов.

    При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:

    2 AgNO3 → 350∘C 2 Ag + 2 NO2 + O2 Реагирует с щелочью с образованием оксида: 2 AgNO3 + 2 NaOH ⟶ Ag2O + 2 NaNO3 + H2O в этаноле, при -50 градусах, образуется гидроксид серебра AgNO3 + NaOH → C2H5OH−50 AgOH ↓ + KNO3

    Применение

    Нитрат серебра применяется:

    • в гальванотехнике как источник ионов серебра;
    • в аналитической химии как реактив на хлориды;
    • в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов;
    • в медицине, как средство для прижигания кожи.

    Использование в медицине

    Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия) иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок.

    Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани.

    Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.

    Токсичность

    Нитрат серебра ядовит. Минимальная смертельная доза ЛД50 для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 800 мг/кг. Класс опасности — 2.

    Коррозионно-активен, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.

    Источник

    Читайте также:  Выбрать цвет нежно зеленый