Меню

Аргентум хлор какого цвета осадок



Хлорид серебра I

Хлорид серебра I
Систематическое
наименование
Хлорид серебра I
Традиционные названия Хлорид серебра
Хим. формула AgCl
Рац. формула AgCl
Состояние твёрдое
Молярная масса 143,32 г/моль
Плотность 5,56
Твёрдость 2,5
Температура
• плавления 455
• кипения 1554 °C
Мол. теплоёмк. 50,79 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования −127 кДж/моль
Удельная теплота испарения 1,28⋅10 6
Удельная теплота плавления 9,2⋅10 4
Давление пара 1 Па , 10 Па , 100 Па , 1 кПа , 10 кПа и 100 кПа
Растворимость
• в воде 1,91⋅10 −5 г/100 мл
• в этаноле 1,5·10 −5 г/л
• в метаноле 6·10 −5 г/л
• в ацетоне 1,3·10 −5 г/л
• в пиридине 19,5 г/л
Показатель преломления 2,071
Дипольный момент 6,08 ± 0,06 Д
Рег. номер CAS 7783-90-6
PubChem 24561
Рег. номер EINECS 232-033-3
SMILES
RTECS VW3563000
ChEBI 30341
ChemSpider 22967
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид серебра I (хлористое серебро) — AgCl, неорганическое бинарное соединение серебра с хлором, серебряная соль хлороводородной (соляной) кислоты. В нормальных условиях представляет собой белый порошок или бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Содержание

Молекулярная и кристаллическая структура

Хлорид серебра имеет следующий элементный состав: Ag (75,26 %), Cl (24,74 %). Атом серебра в молекуле находится в состоянии sp 3 d 2 -гибридизации. Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 313 кДж/моль, длина связи Ag—Cl: 0,228 нм.

Кристаллы AgCl принадлежат к кубической сингонии, структура типа NaCl, пространственная группа Fm3m, параметры элементарной ячейки a = 0,5549 нм, Z = 4. Центральный атом образует с соседями октаэдр, координационное число равно 6.

В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера.

Физические свойства

Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».

Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77⋅10 −10 . С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР = 2,81⋅10 −8 . Нерастворим в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спирте, ацетоне. Растворим в водных растворах аммиака, цианидов, роданидов и тиосульфатов щелочных металлов; пиридине и жидком аммиаке. Из-за образования комплексных соединений хлорид серебра заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и растворах хлоридов.

  • стандартная энтальпия образования, ΔH°298: −127 кДж/моль;
  • стандартная энтропия, S°298: 96 Дж/(моль·K);
  • стандартная энергия Гиббса, ΔG°298: −110 кДж/моль.
  • стандартная мольная теплоемкость, Cp°298: 50,79 Дж/(моль·K);
  • энтальпия плавления, ΔHпл: 13,2 кДж/моль;
  • энтальпия кипения, ΔHкип: 184 кДж/моль.

Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением:

log10 ⁡ P = 4,95155 − 8775,980/T−62,718

Получение

Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — нитрата, с хлоридами (данная реакция является качественной на хлорид-анионы):

Химические свойства

  • Разлагается при комнатной температуре под действием света:

2 AgCl = 2 Ag + Cl2

  • Образует с гидратом аммиака, тиосульфатами и цианидами щелочных металлов растворимые комплексные соединения:

AgCl + 2 NH3 ⋅ H2O = [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O AgCl + 2 Na2SO3S = Na3[Ag(SO3S)2] + NaCl AgCl + 2 KCN = K[Ag(CN)2] + KCl

  • Вступает в окислительно-восстановительные реакции, восстанавливаясь до металлического серебра:

4 AgCl + 2 BaO → >324oC 2 BaCl2 + 4 Ag + O2 2 AgCl + Zn = ZnCl2 + 2 Ag ↓ 2 AgCl + 2 KOH + H2O2 = 2 KCl + 2 Ag ↓ + O2 ↑ + 2 H2O Окислительные свойства хлорида серебра используется для извлечения металла из серебросодержащих отходов: 4 AgCl + 2 Na2CO3 → 850−900oC 4 NaCl + 4 Ag + 2 CO2 + O2 4 AgCl + CH2O + 6 NaOH = 4 Ag ↓ + Na2CO3 + 4 NaCl + 4 H2O

  • Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:

AgCl + Cl − = [AgCl2] −

  • Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой при кипячении:

2 AgCl + H2SO4 = Ag2SO4 + 2 HCl ↑

  • В растворах жидкого аммиака из-за растворимости в нём соли можно провести обменные реакции, недоступные в водных растворах:

2 AgCl + Ba(NO3)2 → NH 3 BaCl2 ↓ + 2 AgNO3

Применение

  • Светочувствительный компонент фотографических эмульсий различных фотографических материалов;
  • Компонент электродов химических источников тока на основе систем Ag/AgCl/Cl − ;
  • Компонент электропроводящих стёкол;
  • Материал для линз в ИК-спектроскопии;
  • Промежуточный продукт, образующийся при извлечении серебра из сульфидной руды:

Ag2S + 2 NaCl + 2 O2 → 600∘C 2 AgCl + Na2SO4

  • Реагент для получения сереброорганических соединений:

AgCl + R−MgBr = R−Ag + MgBrCl

  • Входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра.

Безопасность

Соединение может вызвать раздражающий эффект при контакте с кожей и слизистыми оболочками.

Источник

Хлорид серебра, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Хлорид серебра, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Хлорид серебра – неорганическое вещество, имеет химическую формулу AgCl.

Краткая характеристика хлорида серебра:

Хлорид серебра – неорганическое вещество белого цвета. При плавлении становится оранжево-желтым. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».

Химическая формула хлорида серебра AgCl.

Хлорид серебра – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и серебра, бинарное соединение серебра и хлора.

Практически не растворяется в воде, ацетоне, этаноле, метаноле.

Кристаллогидратов не образует.

В расплавленном виде хорошо пристает к стеклу , кварцу и металлам .

Хлорид серебра встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Физические свойства хлорида серебра:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула AgCl
Синонимы и названия иностранном языке silver chloride (англ.)

серебро хлористое (рус.)

Тип вещества неорганическое Внешний вид белые кубические кристаллы Цвет белый, при плавлении становится оранжево-желтым Вкус —* Запах без запаха Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 5560 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 5,56 Температура кипения, °C 1550 Температура плавления, °C 455 Молярная масса, г/моль 143,32 Растворимость в воде (10 o С), г/100 г 0,00009

Получение хлорида серебра:

Хлорид серебра получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия нитрата серебра и хлорида калия:

В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида калия.

  1. 2. взаимодействия нитрата серебра и хлорида натрия:

В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида натрия.

  1. 3. взаимодействия нитрата серебра и хлорида кальция:
  1. 4. взаимодействия серебра и хлорида железа (III):
  1. 5. взаимодействия серебра и хлора:

2Ag + Cl2 → 2AgCl (t = 150-200 °C).

Химические свойства хлорида серебра. Химические реакции хлорида серебра:

Химические свойства хлорида серебра аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида серебра и фтора:

В результате реакции образуются фторид серебра (II) и хлор.

2. реакция взаимодействия хлорида серебра и цинка :

2AgCl + Zn = ZnCl2 + 2Ag.

В результате реакции образуются хлорид цинка и серебро.

3. реакция взаимодействия хлорида серебра и оксида бария :

4AgCl + 2BaO → 2BaCl2 + 4Ag + O2 (t > 324°C).

В результате реакции образуются хлорид бария, серебро и кислород.

4. реакция взаимодействия хлорида серебра и гидроксида калия:

4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O2 + 2H2O (t > 450 °C).

В результате реакции образуются хлорид калия, серебро , кислород и вода .

5. реакция взаимодействия хлорида серебра и сульфида натрия:

В результате реакции образуются сульфид серебра (II) и хлорид натрия.

6. реакция взаимодействия хлорида серебра и йодида натрия:

AgCl + NaI ⇄ AgI + NaCl.

В результате реакции образуются йодид серебра и хлорид натрия. Реакция носит обратимый характер.

7. реакция взаимодействия хлорида серебра и карбоната натрия :

4AgCl + 2Na2CO3 → 4Ag + 4NaCl + 2CO2 + O2 (t = 850-900 °C).

В результате реакции образуются серебро , хлорид натрия, оксид углерода (IV) и кислород.

8. реакция взаимодействия хлорида серебра и нитрата бария:

В результате реакции образуются хлорид бария и нитрат серебра. Реакция протекает в растворе жидкого аммиака .

9. реакция взаимодействия хлорида серебра, пероксида водорода и гидроксида калия :

В результате реакции образуются хлорид калия, серебро , кислород и вода .

10. реакция разложения хлорида серебра:

В результате реакции образуются серебро и хлор . Реакция протекает при комнатной температуре под действием светового излучения.

Применение и использование хлорида серебра:

Хлорид серебра используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– как светочувствительный компонент фотографических эмульсий различных фотографических материалов ;

– входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра;

– в химической промышленности как реагент для получения сереброорганических соединений;

– как компонент электродов химических источников тока, электропроводящих стёкол;

– как материал для линз в ИК-спектроскопии.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

хлорид серебра реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида серебра
реакции

Источник

Читайте также:  Что означают выделения желтоватого цвета