Fe2s3 какого цвета осадок

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Свойства простых веществ:

Свойства сложных веществ:

Особенности протекания реакций:

Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ

1. Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.

Cu₂O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.

CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.

Cu(OH)₂ – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.

CuSO₄ – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO₄·5H₂O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO₄ также голубого цвета.

2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.

ZnO, Zn(OH)₂, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.

Al₂O₃, Al(OH)₃ – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

AlPO₄ — твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.

AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

Ag₂O — твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Ag₃PO₄ — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

5. Железо – серебристо-серый мягкий ковкий металл. Степени окисления: +2, +3, +6.

FeO – твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Fe(OH)₂ – серо-зеленый осадок, студенистый осадок зеленого цвета. Не растворяется в воде.

Fe₂O₃, Fe(OH)₃ – твердые красно-коричневые (бурые), нерастворимые в воде соединения.

Fe₃O₄ – твердое черное вещество. Не растворяется в воде.

FeCl₃ – раствор желтого цвета.

6. Сера – желтое нерастворимое в воде вещество. Степени окисления: -2, +4, +6.

SO₂ – бесцветный газ с неприятным запахом; газ, образующийся в момент зажигания спички

H₂SO₄ – тяжелая бесцветная жидкость, растворяется в воде с сильным разогреванием раствора.

7. Хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета.

CrO — твердое вещество ченого цвета.

Cr₂O₃ — твердое вещество темно-зеленого цвета.

CrO₃ — твердое вещество красного цвета.

Na₂Cr₂O₇ и другие дихроматы — соединения оранжевого цвета.

Na₂CrO₄ и другие хроматы — соединения желтого цвета.

Cr₂(SO₄)₃ — в растворе сине-фиолетового цвета (кислотная среда).

K₃[Cr(OH)₆] — в растворе зеленого цвета (щелочная среда).

8. Марганец — металл серебристо-белого цвета.

MnO₂ — твердое нерастворимое в воде вещество бурого цвета.

Mn(OH)₂ — белый осадок.

KMnO₄ — пурпурные кристаллы, растворяется в воде с образованием фиолетового раствора.

K₂MnO₄ — растворимая соль темно-зеленого цвета.

Mn(NO₃)₂, MnCl₂, MnBr₂ и некоторые другие соли Mn +2 — как правило, розовые растворимые в воде соединения.

9. Фосфор — неметалл. Основные модификации: белый, красный и черный фосфор.

Ag₃PO₄ — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

AlPO₄ — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

Li₃PO₄ — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

10. Свинец — ковкий, тяжёлый металл серебристо-белого цвета.

PbS — осадок черного цвета.

PbSO₄ — осадок белого цвета.

PbI₂ – осадок ярко-желтого цвета.

11. Соединения бария:

BaSO₄ – белый осадок растворимый в кислотах

BaSO₃ – белый осадок растворимый в кислотах

BaCrO₄ — осадок желтого цвета

12. Другие соединения:

CaCO₃ – осадок белого цвета

NH₃ – аммиак, бесцветный газ с резким запахом

CO₂ – газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, играющий важную роль в процессе фотосинтеза.

NO₂ – газ бурого цвета (лисий хвост)

H₂SiO₃ – бесцветный студенистый осадок

Источник

Сульфид железа (III)

Сульфид железа (III)
Систематическое наименование	Сульфид железа (III)
Традиционные названия	Сернистое железо
Хим. формула	Fe₂S₃
Состояние	жёлто-зелёные кристаллы
Молярная масса	207,89 г/моль
Плотность	4,3 г/см³
Растворимость
• в воде	слабо растворяется
Рег. номер CAS	12063-27-3
PubChem	160957
SMILES
ChEBI	75899
ChemSpider	141408
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид железа (III) — неорганическое соединение, соль железа и сероводородной кислоты с формулой Fe₂S₃, жёлто-зелёные кристаллы, не растворяется в воде.

Содержание

Получение

Обменная реакция между сульфидом аммония и соли трёхвалентного железа:

2Fe(NO₃)₃ + 3(NH₄)₂S → Fe₂S₃↓ + 6NH₄NO₃

Действие сероводорода на суспензию гидроксида железа (III) в отсутствии воздуха:

2Fe(OH)₃ + 3H₂S → Fe₂S₃↓ + 6H₂O

Пропускание горячего сероводорода через оксид железа (III):

Fe₂O₃ + H₂S → C Fe₂S₃ + H₂O

Физические свойства

Сульфид железа (III) образует жёлто-зелёные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,99342 нм, Z = 12.

Весьма слабо растворяется в воде.

Кристаллы образуются при длительной выдержке аморфной суспензии под давлением сероводорода в 10 ат.

Источник

Гидролиз сульфида железа (III)

Общие сведения о гидролизе сульфида железа (III)

Молярная масса – 208 г/моль. Представляет собой вещество желто-зеленого цвета с кристаллической структурой.

Рис. 1. Сульфид железа (III) природного происхождения. Внешний вид.

Гидролиз сульфида железа (III)

Гидролизуется по катиону и аниону. Характер среды – нейтральный. Ввиду того, что соль образована слабыми кислотой и основанием гидролиз протекает до конца, т.е. полностью. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

Fe₂S₃ ↔ 2Fe 3+ + 3S 2- (диссоциация соли);

Примеры решения задач

Задание

Сульфид железа (III) подвергли разложению путем нагревания при температуре 200 o С. При этом получили сульфид железа (II) и пирит. Определите массу продуктов реакции, если прокалили 23 г сульфида железа (III), содержащего 10% примесей.

Решение

Запишем уравнение реакции термического разложения сульфида железа (III):

Найдем массовую долю чистого (без примесей) сульфида железа (III):

Найдем массу сульфида железа (III), не содержащего примесей:

Определим количество молей сульфида железа (III) не содержащего примеси (молярная масса – 208 г/моль):

Согласно уравнению υ(Fe₂S₃) = υ (FeS) =υ(FeS₂) =0,1моль. Найдем массу продуктов реакции. Молярная масса сульфида железа (II) равна – 88 г/моль, пирита – 120 г/моль.

m(FeS)= υ(FeS)×M(FeS)= 0,1×88 = 8,8 г;

Ответ Масса сульфида железа (II) равна 8,8 г, пирита – 12 г.

Задание	К раствору нитрата железа (III) прилили 120 г 15%-го раствора сульфида аммония, в результате чего наблюдали выпадения осадка. Какое вещество выпало в осадок? Определите его массу.
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата железа (III) и сульфида аммония:

Вещество, выпадающее в осадок – это сульфида железа (III).

Найдем массу растворенного вещества сульфида аммония:

Тогда, количество вещества сульфида аммония будет равно (молярная масса – 68 г/моль):

Найдем массу сульфида железа (III) (молярная масса – 208 г/моль):

Источник

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Вопросы части С объединяют знание всех тем химии. В случае Задания С2 ЕГЭ по химии — знание всех классов неорганических веществ и их качественных реакции.

Дается конкретный химический эксперимент, ход которого нужно описать химическими реакциями.

Для таких реакции обычно предлагаются какие-то внешние проявления — выделения газа, выпадение осадка или изменение окраски раствора.

Таблица качественных реакций для газов

2) взаимодействие металлов с азотной кислотой (концентрированной)

3) разложение нитратов

Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой:
4Mg + 5H₂SO₄ = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Газ с резким запахом. Растворимый в воде

2) обменные реакции солей аммония

1) горение азотсодержащих веществ;
2) разложение нитрита аммония:

Газы, поддерживающие горение:
(иногда, для озона — запах свежести);

(для NO₂ – бурый цвет)

С + 2NO₂ = CO₂ + 2NO

Описание

Формула

1) взаимодействие серасодежащих веществ с кислородом

2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой

Газ с резким характерным запахом, растворимый в воде

Газ, не поддерживающий горение, малорастворимый в воде, не ядовитый

Таблица качественных реакций для щелочных металлов:

Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:

(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)

Таблица качественных реакций

— цвета осадков

Осадки белого цвета

нерастворимый в воде;

нерастворимый в HNO₃

качественная реакция на соли серебра;

качественная реакция на хлорид-ионы;

нерастворимый в кислотах

качественная реакция на соли бария;

качественная реакция на сульфат-ионы;

образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

растворение в кислотах:
CaSO₃ + 2H + → SO₂↑ + H₂O + Ca 2+

образуется при добавлении щелочи;

растворяется в избытке щелочи

избыток щелочи : Al(OH)₃ + NaOH =Na[Al(OH) ₄ ];

избыток щелочи: Zn(OH)₂ +2NaOH =Na2[Zn(OH)₄];

образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

растворение в кислотах:

Осадок светло-желтого цвета

(осадок кремового цвета)

образуется при приливании AgNO₃;

нерастворим в HNO₃;

качественная реакция на бромид-ионы;

(качественная реакция на соли серебра);

Осадок желтого цвета

образуется при приливании AgNO₃;

нерастворим в HNO₃;

качественная реакция на иодид-ионы;

(качественная реакция на соли серебра);

Осадок желтого цвета

образуется при приливании AgNO₃;

растворим в кислотах;

Осадки коричневых цветов

Осадок бурого цвета

образуется при взаимодействии с растворами щелочей;

качественная реакция на соли железа

Осадки синих и зеленых цветов

Осадки зеленого цвета

Осадок голубого цвета

(осадок синего цвета)

образуется при взаимодействии с растворами щелочей

качественная реакция на соли меди ( II)

Осадок синего цвета

образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли

качественная реакция на соли железа ( II) — с красной кровяной солью;

качественная реакция на соли железа ( III) — с желтой кровяной солью;

Осадки черного цвета

Осадок черного цвета

Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H₂S

качественная реакция на сульфид-ионы

Еще на эту тему:

Обсуждение: «Таблицы качественных реакций»

а какого цвета осадок тетрагидроксоалюмината натрия?

а это не осадок, это растворимое вещество

Любой осадок возможно растворим другим веществом. В данной среде вещество ведет себя пассивно от того и осаждается.

порода, до этого промытая кислотами, была залита мною аптечным йодом и прокипела в нём целую ночь. После остывания была добавлена вода, раствор отстоялся и был декантирован. Раствор представляет собой очень тёмный, чёрно-коричневый золь. В луче фонаря видна мельчайшая, не оседающая, не фильтрующаяся пыль. При добавлении в золь соляной к-ты выпадает красно-коричневый осадок, а раствор светлеет до тёмно красного. В растворе появляется свободный йод обнаруживаемый крахмалом, до прибавления солянки йод не обнаруживался. Так вот, выпавший осадок не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах, не реагирует с хлором, растворить его больше ни в чём не получается, на частицы породы уже не похож. Напоминает по цвету осадок смеси гидроксидов железа II и III, однако нерастворим в кислотах. Что это может быть, хотя бы класс соединения узнать? Подскажите пожалуйста.

напишите хотя бы примерно что за порода…

Это глинистая порода светло коричневого цвета. После травления указанной породы смесью соляной к-ты с гипохлоритом натрия был получен жёлтый раствор. Раствор был нейтрализован и осаждён гидрокарбонатом натрия, осадок отправлен на спектральный анализ, вот результат в массовых долях:
13Al 5.420±0.061
14Si 1.136±0.023
15P 0.597±0.019
16S 0.279±0.010
17Cl 77.974±0.066
20Ca 5.778±0.014
22Ti 0.157±0.017
26Fe 8.506±0.026
29Cu 0.152±0.002
Да, результат более чем странный, но ведь лаборатория анализ делала! В общем, эта же порода (поскольку растворилась лишь незначительная, незаметная на глаз её часть) была промыта водой и обработана указанным выше способом. Больше ничего не знаю))) Подскажите хотя бы возможные варианты полученного осадка.

После обработки смесью гипохлорита и соляной все указанные элементы должны были перейти в раствор. После реакции с гидрокарбонатом могло получиться:
Al(OH)3, CaCO3, Ca(OH)2, Ti(OH)2, возможно, Ti(OH)CO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, возможно очень небольшие кол-ва карбонатов, хотя, после промывания водой они должны были раствориться

Дело в том, что полученный раствор после травления солянкой с гипохлоритом был декантирован с породы и только тогда обработан гидрокарбонатом, там действительно могли образоваться указанные вами осадки хоть это и противоречит результатам лаб. анализа. Но не в этом дело. Состав этого раствора я привёл лишь для понимания какие элементы могут там содержаться. Сама порода была промыта водой и затем обработана аптечным йодом, как я писал ранее в первом посте, вот осадок полученный после йода меня интересует.

Указанные осадки как раз по составу соответствуют анализу, ну да ладно. Смотрите по таблице растворимости, что дает с йодом осадок

Источник