Меню

Fe3 fe cn 6 2 какого цвета осадок



Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Вопросы части С объединяют знание всех тем химии. В случае Задания С2 ЕГЭ по химии — знание всех классов неорганических веществ и их качественных реакции.

Дается конкретный химический эксперимент, ход которого нужно описать химическими реакциями.

Для таких реакции обычно предлагаются какие-то внешние проявления — выделения газа, выпадение осадка или изменение окраски раствора.

Таблица качественных реакций для газов

2) взаимодействие металлов с азотной кислотой (концентрированной)

3) разложение нитратов

Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой:
4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Газ с резким запахом. Растворимый в воде

2) обменные реакции солей аммония

1) горение азотсодержащих веществ;
2) разложение нитрита аммония:

Газы, поддерживающие горение:
(иногда, для озона — запах свежести);

(для NO2 – бурый цвет)

С + 2NO2 = CO2 + 2NO

Описание Формула 1) взаимодействие серасодежащих веществ с кислородом

2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой

Газ с резким характерным запахом, растворимый в воде
Газ, не поддерживающий горение, малорастворимый в воде, не ядовитый

Таблица качественных реакций для щелочных металлов:

Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:

(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)

Таблица качественных реакций

— цвета осадков

Осадки белого цвета

нерастворимый в воде;

нерастворимый в HNO3

качественная реакция на соли серебра;

качественная реакция на хлорид-ионы;

нерастворимый в кислотах

качественная реакция на соли бария;

качественная реакция на сульфат-ионы;

образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

растворение в кислотах:
CaSO3 + 2H + → SO2↑ + H2O + Ca 2+

образуется при добавлении щелочи;

растворяется в избытке щелочи

избыток щелочи : Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH) 4 ];

  • избыток щелочи: Zn(OH)2 +2NaOH =Na2[Zn(OH)4];
  • образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду;

    растворяется при пропускании избытка газа;

    растворяется в кислотах

    растворение в кислотах:

    Осадок светло-желтого цвета

    (осадок кремового цвета)

    образуется при приливании AgNO3;

    нерастворим в HNO3;

    качественная реакция на бромид-ионы;

    (качественная реакция на соли серебра);

    Осадок желтого цвета

    образуется при приливании AgNO3;

    нерастворим в HNO3;

    качественная реакция на иодид-ионы;

    (качественная реакция на соли серебра);

    Осадок желтого цвета

    образуется при приливании AgNO3;

    растворим в кислотах;

    Осадки коричневых цветов

    Осадок бурого цвета

    образуется при взаимодействии с растворами щелочей;

    качественная реакция на соли железа

    Осадки синих и зеленых цветов

    Осадки зеленого цвета

    Осадок голубого цвета

    (осадок синего цвета)

    образуется при взаимодействии с растворами щелочей

    качественная реакция на соли меди ( II)

    Осадок синего цвета

    образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли

    качественная реакция на соли железа ( II) — с красной кровяной солью;

    качественная реакция на соли железа ( III) — с желтой кровяной солью;

    Осадки черного цвета

    Осадок черного цвета

    Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H2S

    качественная реакция на сульфид-ионы

    Еще на эту тему:

    Обсуждение: «Таблицы качественных реакций»

    а какого цвета осадок тетрагидроксоалюмината натрия?

    а это не осадок, это растворимое вещество

    Любой осадок возможно растворим другим веществом. В данной среде вещество ведет себя пассивно от того и осаждается.

    порода, до этого промытая кислотами, была залита мною аптечным йодом и прокипела в нём целую ночь. После остывания была добавлена вода, раствор отстоялся и был декантирован. Раствор представляет собой очень тёмный, чёрно-коричневый золь. В луче фонаря видна мельчайшая, не оседающая, не фильтрующаяся пыль. При добавлении в золь соляной к-ты выпадает красно-коричневый осадок, а раствор светлеет до тёмно красного. В растворе появляется свободный йод обнаруживаемый крахмалом, до прибавления солянки йод не обнаруживался. Так вот, выпавший осадок не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах, не реагирует с хлором, растворить его больше ни в чём не получается, на частицы породы уже не похож. Напоминает по цвету осадок смеси гидроксидов железа II и III, однако нерастворим в кислотах. Что это может быть, хотя бы класс соединения узнать? Подскажите пожалуйста.

    напишите хотя бы примерно что за порода…

    Это глинистая порода светло коричневого цвета. После травления указанной породы смесью соляной к-ты с гипохлоритом натрия был получен жёлтый раствор. Раствор был нейтрализован и осаждён гидрокарбонатом натрия, осадок отправлен на спектральный анализ, вот результат в массовых долях:
    13Al 5.420±0.061
    14Si 1.136±0.023
    15P 0.597±0.019
    16S 0.279±0.010
    17Cl 77.974±0.066
    20Ca 5.778±0.014
    22Ti 0.157±0.017
    26Fe 8.506±0.026
    29Cu 0.152±0.002
    Да, результат более чем странный, но ведь лаборатория анализ делала! В общем, эта же порода (поскольку растворилась лишь незначительная, незаметная на глаз её часть) была промыта водой и обработана указанным выше способом. Больше ничего не знаю))) Подскажите хотя бы возможные варианты полученного осадка.

    После обработки смесью гипохлорита и соляной все указанные элементы должны были перейти в раствор. После реакции с гидрокарбонатом могло получиться:
    Al(OH)3, CaCO3, Ca(OH)2, Ti(OH)2, возможно, Ti(OH)CO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, возможно очень небольшие кол-ва карбонатов, хотя, после промывания водой они должны были раствориться

    Дело в том, что полученный раствор после травления солянкой с гипохлоритом был декантирован с породы и только тогда обработан гидрокарбонатом, там действительно могли образоваться указанные вами осадки хоть это и противоречит результатам лаб. анализа. Но не в этом дело. Состав этого раствора я привёл лишь для понимания какие элементы могут там содержаться. Сама порода была промыта водой и затем обработана аптечным йодом, как я писал ранее в первом посте, вот осадок полученный после йода меня интересует.

    Указанные осадки как раз по составу соответствуют анализу, ну да ладно. Смотрите по таблице растворимости, что дает с йодом осадок

    Источник

    Получение берлинской лазури

    Образование берлинской лазури

    Готовят 100 мл 1М раствора хлорида железа (3) и 75 мл раствора желтой кровяной соли.

    Полученный раствор хлорида железа переливают в стакан и нагревают до 60-70С, прибавив немного соляной кислоты, чтобы при нагревании не выпадал осадок гидрооксида железа(3).

    В другом стакане нагревают до такой же температуры раствор желтой кровяной соли.

    В третьем стакане емкостью 300 мл нагревают 50 мл воды.

    Затем оба раствора сливают тонкими струями в стакан с чистой водой при тщательном перемешивании.

    После того как растворы слиты, их нужно мешать в течение 10 минут, а затем оставить до следующего дня.

    Когда краска осядет, раствор сливают, фильтруют и промывают осадок.

    Высушивать осадок необходимо при температуре не выше 100С.

    Берлинская лазурь реакция

    Берлинская лазурь формула

    Таблица. Применение солей в живописи.

    Название соли или название краски Соль Цвет Примечания
    Мел Гипс СаСОз CaSO4 • 2Н2О Белый Входят в состав художественных грунтов и клеевых красок
    Свинцовые белила 2РbСО3-Рb(ОН)2 Один из древнейших пигментов, токсичен, темнеет под действием H2S
    Бланфикс (баритовые постоянные белила) BaSO4 Промышленный выпуск налажен в 1830 г.
    Цинковая желтая Баритовая желтая ZnCrO4 ВаСгО4 Желтый Получены Л. Н. Вокленом в 1809 г.
    Азурит (горная синяя) 2CuCO3·Cu(OH)2 Синий В природе часто встречается с малахитом
    Берлинская лазурь (прусская синяя, милори) Fe4[Fe(CN)6]3 Под действием щелочей разрушаются с образованием оксида железа. Не применимы во фресковой живописи
    Вивианит (охра синяя) Fe3(PO4)2·8H2O
    Швейнфуртская зелень Cu(CH3COO)2-3Cu(AsO2)2 Зеленый Очень токсична, во второй половине XIX в. применялась в качестве инсектицида
    Малахит(горная зелень) CuCO3·Cu(OH)2 -//- В живописи широко применялись в старину, сейчас практически не используются
    Ярь-медянка Cu(CH3COO)2· 3Cu(OH)2
    Темный кобальт Co3(PO4)2 Фиоле- товый Получена М. Сальветатом в 1859 г.
    Нюрнбергская фиолетовая (NH4)3PO4·MnO2 Используется в живописи с 1868 г.

    Статьи по теме

    Основные пигменты

    Название элемента хрома происходит от греческого слова «хром», что означает «цвет», «краска». Оксид хрома — лишь одно из ярко окрашенных соединений элемента № 24.

    Учебник по Зеленой химии

    Научное направление в химии, к которому можно отнести любое усовершенствование химических процессов, которое положительно влияет на окружающую среду. Научное направление возникло в 90-е гг. XX века и довольно быстро нашло сторонников в химическом сообществе.

    Источник

    Практикум по общей химии : Учебное пособие для студентов медицинских вузов

    Название Практикум по общей химии : Учебное пособие для студентов медицинских вузов
    страница 20/37
    Дата 08.09.2013
    Размер 3.97 Mb.
    Тип Практикум
    скачать
    1. /o’quv_qullanma_himya_ru.doc Практикум по общей химии : Учебное пособие для студентов медицинских вузов

    Исследование свойства осадка Fe3[Fe(CN)6]2

    Реакции ионов железа – Fe 3+ .

    Реактив- гидроксиды натрия, калия – NaОН, КОН.

    Едкие щелочи при действии на растворы солей Fe 3+ дают красно-бурый осадок гидроксида железа Fe(ОН)3:

    Fe Cl 3 + 3 NaОН = Fe (ОН)3↓ + 3 NaCl

    Fe 3+ + 3ОН — = Fe (ОН)3

    Исследование свойства осадка Fe (ОН)3

    Fe (ОН)3 + 3Н + = Fe 3+ + 3Н2О

    1. Осадок не растворяется в избытке едких щелочей:

    Реактив гексацианоферрат /II/ калия – К4[Fe(CN)6].

    Гексацианоферрат /II/ калия – К4[Fe(CN)6] – образует с ионами Fe 3+ темно-синий осадок, «берлинской лазури» / — Fe4[Fe(CN)6]3:

    4Fe Cl3 + 3 К4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12 КCl

    4 Fe 3+ + 3[Fe(CN)6] 4- = Fe4[Fe(CN)6]3

    Реакцию следует проводить в умеренно кислом растворе для подавления гидролиза соли железа:

    Fe 3+ + Н2О [Fe ОН] 2+ + Н +

    Исследование свойства осадка Fe4[Fe(CN)6]3

    Реактив тиоцианат аммония или калия – NH4SCN, КSCN.

    Тиоцианаты калия и аммония NH4SCN, К SCN – в избытке образуют с ионами Fe 3+ комплекс [Fe(SCN)6] 3- , окрашивающий раствор в кроваво-красный цвет:

    Fe 3+ + 6 SCN — [Fe(SCN)6] 3-

    Исследование свойства [Fe(SCN)6] 3-

    Щавелевая, винная, фосфорная кислоты, а также фториды обезцвечивают раствор вследствие образования более устойчивых комплексных соединений железа:

    Реакции ионов кобальта – Со 2+

    Реактив — гидроксиды натрия, калия – NaОН, КОН.

    Едкие щелочи при осторожном добавлении выделяют из растворов солей Со 2+ синий осадок основной соли СоОНCl:

    Со Cl 2 + NaОН = СоОНCl ↓ + NaCl

    Со 2+ + Cl — + ОН — = СоОНCl↓

    СоОНCl + NaОН = Со(ОН)2↓ + NaCl

    СоОНCl + ОН — = Со(ОН)2

    Исследование свойства осадка Со(ОН)2

    1. На воздухе осадок постепенно буреет вследствие частичного окисления его кислородом воздуха до гидроксида кобальта /III/ —

    4Со(ОН)22+2Н2О= 4 Со (ОН)3↓.

    1. Осадок растворяется в кислотах:

    Со(ОН)2+2НCl= СоCl2+2Н2О

    Со(ОН)2+2Н + = Со 2+ +2Н2О

    1. Осадок растворяется в избытке NН4ОН с образованием комплексного соединения грязно-желтого цвета:

    Со(ОН)2 + 6 NН4ОН = [Со(NН3)6](ОН)2 + 6Н2О

    Реактив тиоцианат аммония– NH4SCN.

    Тиоцианат аммония NH4SCN– образует с ионами Со 2+ комплексное соединение, которое в присутствии органических растворителей, например, ацетона, переходит в его слой (он сверху, так как легче воды), окрашивая в интенсивно-синий цвет. Поэтому для обнаруживания используют насыщенный раствор NH4SCN в ацетоне:

    Со 2+ + 4SCN — = [Со(SCN)4] 2-

    Реакции ионов никеля – Ni

    Реактив — гидроксиды натрия, калия – NaОН, КОН.

    Едкие щелочи осаждают из растворов солей Ni +2 осадок гидроксида никеля светло-зеленого цвета Ni (ОН)2:

    Источник

    Читайте также:  Билайн модем что значат цвета