Меню

Гидроксид бария осадок какого цвета



Гидроксид бария

Характеристики и физические свойства гидроксида бария

Он растворяется в воде (образуется сильнощелочной раствор). Не растворяется в этиловом спирте. Токсичен.

Рис. 1. Гидроксид бария. Внешний вид.

Основные характеристики гидроксида бария приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Плотность, г/см 3

Температура плавления, o С

Температура кипения, o С

Температура разложения, o С

Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл

Получение гидроксида бария

Получение бария в лабораторной практике осуществляют при помощи следующих реакций:

— взаимодействие бария с водой

— взаимодействие оксида бария с водой

— взаимодействие сульфида бария с водой

Химические свойства гидроксида бария

Гидроксид бария проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами, кислотными оксидами (1, 2), кислотами (3, 4) и солями (5, 6, 7):

При нагревании гидроксида бария до температуры 780 – 800 o С он разлагается:

Применение гидроксида бария

Гидроксид бария используют в химическом анализе как качественный реактив на сульфат- и карбонат-ионы. Он применяется для очитки растительных и животных масел, а также при производстве смазочных материалов.

Примеры решения задач

Задание Вычислите массу гидроксида бария, который может прореагировать с концентрированным раствором соляной кислоты объемом 300 мл (массовая доля HCl 34%, плотность 1,168 кг/л).
Решение Запишем уравнение реакции:

Найдем массу раствора соляной кислоты, а также массу растворенного вещества HCl в нем:

msolution =0,3 × 1,168 = 0,3504 кг = 350,4г.

msolute (HCl) = ω (HCl) / 100% × msolution;

msolute (HCl) = 34 / 100% × 350,4= 11,91 г.

Рассчитаем количество моль соляной кислоты (молярная масса равна 36,5 г/моль):

n(HCl) = m (HCl) / M (HCl);

n (HCl) = 11,91 / 36,5 = 0,34 моль.

Согласно уравнению реакции n (HCl) : n (Ba(OH)2) = 2: 1. Значит,

n(Ba(OH)2) = ½ × n(HCl) = ½ × 0,34 = 0,17 моль.

Тогда масса гидроксида бария, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса – 171 г/моль):

m (Ba(OH)2) = 0,17× 171 = 29,07г.

Ответ Масса гидроксида бария равна 29,07 г.
Задание Вычислите массу карбоната бария, который потребуется для получения гидроксида бария массой 40 г, по реакции взаимодействия с гидроксидом натрия.
Решение Запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната бария с гидроксидом натрия с образованием гидроксида бария:

Рассчитаем количество вещества гидроксида бария (молярная масса – 171 г/моль):

n (Ba(OH)2) = 40 / 171 = 0,23моль.

Согласно уравнению реакции n(Ba(OH)2) : n(BaCO3) = 1:1 . Тогда количество моль карбоната бария будет равно:

Найдем массу карбоната бария (молярная масса – 197 г/моль):

m (BaCO3) = 0,23 × 197 = 45,31г.

Источник

Гидроксид бария

Гидроксид бария
Систематическое
наименование
Гидроксид бария
Хим. формула Ba(OH)2
Состояние твёрдое
Молярная масса 171,35474 г/моль
Плотность 4,5 (20 °C)
Температура
• плавления 408 °C
• кипения 780 °C
• разложения 1000 °C
Энтальпия
• образования -950 кДж/моль
Растворимость
• в воде 3,89 (20 °C)
Рег. номер CAS 17194-00-2
PubChem 6093286
Рег. номер EINECS 241-234-5
SMILES
RTECS CQ9200000
ChEBI 32592
Номер ООН
ChemSpider 26408 и 21169506
Токсичность Едкий, ядовитый.
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид бария (едкий барит) — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)2. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Содержание

Свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами

4. Взаимодействие с солями

Применение

Применяют гидроксид бария в виде баритовой воды как реактив на SO4 2− и CO3 2− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO4 2− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Источник

Гидроксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ba(OH)2.

Краткая характеристика гидроксида бария:

Гидроксид бария – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида бария Ba(OH)2.

Обладает гигроскопичностью, но меньшей чем у гидроксида натрия.

Хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. В результате растворения в воде образуется сильнощелочной раствор. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Растворим в этаноле. Не растворим в жидком аммиаке, диэтиловом эфире. Мало растворим в ацетоне.

Гидроксид бария – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

Не горит, не взрывается.

Физические свойства гидроксида бария:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Ba(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке barium hydroxide (англ.)

бария гидроокись (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид бесцветные моноклинные кристаллы Цвет белый, бесцветный Вкус —* Запах — Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 4500 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 4,5 Температура плавления, °C 480 Температура кипения, °C 780 Температура разложения, °C 1000 Гигроскопичность гигроскопичен Молярная масса, г/моль 171,35474

Получение гидроксида бария:

В лаборатории гидроксид бария получается в результате следующих химических реакций:

  1. в результате взаимодействия металлического бария с водой:
    Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2.
    в результате взаимодействия оксида бария и воды:
    BaO + H2O → Ba(OH)2.
  2. в результате взаимодействия сульфида бария с горячей водой:
    BaS + 2H2O → Ba(OH)2+ H2S.

Химические свойства гидроксида бария. Химические реакции гидроксида бария:

Гидроксид бария – химически активное вещество, химическое основание.

Водные растворы Ba(OH)2 имеют щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида бария аналогичны свойствам гидроксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

  1. реакция гидроксида бария с хлором:
    6Ba(OH)2 + 6Cl2 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O (t o ).
    В результате реакции образуются хлорид бария, хлорат бария и вода.
  2. реакция гидроксида бария с ортофосфорной кислотой:
    Ba(OH)2 + H3PO4 → BaHPO4 + 2H2O,
    3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O.В первом случае в результате реакции образуются гидроортофосфат бария и вода. При этом в качестве исходных веществ ортофосфорная кислота используется в виде концентрированного раствора.

Во втором случае в результате реакции образуются ортофосфат бария и вода. При этом в качестве исходных веществ ортофосфорная кислота используется в виде разбавленного раствора.

  • реакция гидроксида бария с азотной кислотой:
    Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O.
    В результате реакции образуются нитрат бария и вода.

    Аналогично проходят реакции гидроксида бария и с другими кислотами.
  • реакция гидроксида бария с сероводородом:
    Ba(OH)2 + H2S → BaS + 2H2O,
    Ba(OH)2 + 2H2S → Ba(HS)2 + 2H2O.В первом случае в результате реакции образуются сульфид бария и вода. При этом сероводород в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

    Во втором случае в результате реакции образуются гидросульфид бария и вода. При этом сероводород в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.

  • реакция гидроксида бария с фтороводородом:
    Ba(OH)2 + 2HF → BaF2 + 2H2O.В результате реакции образуются фторид бария и вода. При этом фтороводород в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.
  • реакция гидроксида бария с оксидом углерода (углекислым газом):
    Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O,
    Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2.Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – карбонат бария и вода, во втором случае – гидрокарбонат бария и вода.
  • реакция гидроксида бария с оксидом серы:
    Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O,
    Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2.Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – сульфит бария и вода, во втором случае – гидросульфит бария.
  • реакция гидроксида бария с хроматом калия:
    Ba(OH)2 + K2CrO4 → BaCrO4 + 2KOH.В результате реакции образуются хромат бария и гидроксид калия.
  • реакция гидроксида бария с дитионатом марганца:
    Ba(OH)2 + MnS2O6 → BaS2O6 + Mn(OH)2 (t = 40-70 o C).В результате реакции образуются дитионат бария и гидроксид марганца.
  • реакция гидроксида бария с хлоратом аммония:
    Ba(OH)2 + 2NH4ClO3 → Ba(ClO3)2 + 2NH3 + 2H2O (t o ).В результате реакции образуются хлорат бария, аммиак и вода. При этом гидроксид бария в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора, а хлорат аммония – в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при кипении.
  • реакция гидроксида бария с сульфатом натрия:
    Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH.В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид натрия.
  • реакция гидроксида бария с сульфатом калия:
    K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH.В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид калия.
  • реакция гидроксида бария с карбонатом натрия:
    Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH.В результате реакции образуются карбонат бария и гидроксид натрия. При этом гидроксид бария в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.

    Аналогично проходят реакции гидроксида бария и с другими солями.

  • реакция разложения гидроксида бария:
    Ba(OH)2 → BaO + H2O (t = 780-800 o C).В результате реакции образуются оксид бария и вода.
  • Применение и использование гидроксида бария:

    Гидроксид бария используется:

    • в виде баритовой воды как реактив на SO4 2− и CO3 2− (сульфат- и карбонат-ионы);
    • для очистки растительных масел и животных жиров;
    • как компонент смазок;
    • для получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов;
    • для удаления SO4 2− (сульфат-ионов) из промышленных растворов.

    Источник

    Читайте также:  Какие бывают мебельные цвета