Меню

Гидроксид магния это осадок какого цвета



Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Mg(OH)2.

Краткая характеристика гидроксида магния:

Гидроксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида магния Mg(OH)2.

Практически нерастворим в воде. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию.

Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния.

Встречается в природе в виде минерала брусита.

Физические свойства гидроксида магния:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Mg(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке potassium hydroxide (англ.)

magnesium hydroxide (англ.)

Тип вещества неорганическое Внешний вид бесцветные тригональные кристаллы Цвет белый Вкус —* Запах — Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 2344,6 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 2,3446 Температура разложения, °C 350 Молярная масса, г/моль 58,35

Получение гидроксида магния:

Гидроксид магния получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. в результате взаимодействия металлического магния с парами воды:
  1. 2. в результате взаимодействия оксида магния и воды:
  1. 3. в результате взаимодействия растворимых солей магния с щелочью:

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

  1. 4. в результате взаимодействия хлорида магния с обожженным доломитом:

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

Химические свойства гидроксида магния. Химические реакции гидроксида магния:

Гидроксид магния является основным основание, т. е. обладает как основными свойствами.

Гидроксид магния — слабое малорастворимое основание.

Химические свойства гидроксида магния аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида магния с гидроксидом натрия:

В результате реакции образуется тетрагидроксомагнезиат натрия. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида натрия .

2. реакция гидроксида магния с угольной кислотой:

В результате реакции образуются карбонат магния и вода .

3. реакция гидроксида магния с ортофосфорной кислотой:

В результате реакции образуются в первом случае — дигидроортофосфат магния и вода , во втором – гидроортофосфат магния и вода, в третьем – ортофосфат магния и вода.

4. реакция гидроксида магния с азотной кислотой:

В результате реакции образуются нитрат магния и вода .

Аналогично проходят реакции гидроксида магния и с другими кислотами.

5. реакция гидроксида магния с фтороводородом:

В результате реакции образуются фторид магния и вода.

6. реакция гидроксида магния с бромоводородом:

В результате реакции образуются бромид магния и вода .

7. реакция гидроксида магния с йодоводородом:

В результате реакции образуются йодид магния и вода .

8. реакция термического разложения гидроксида магния:

В результате реакции образуются оксид магния и вода.

9. реакция гидроксида магния с пероксидом водорода:

H2O2 + Mg(OH)2 → MgO2 + 2H2O (t вода . В ходе реакции используется концентрированный раствор пероксида водорода .

10. реакция гидроксида магния с оксидом серы:

В результате реакции образуются сульфат магния и вода .

11. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. В ходе реакции гидроксид магния используется в виде суспензии.

12. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

В результате реакции образуются нитрат магния и азотная кислота.

Применение и использование гидроксида магния:

Гидроксид магния используется при очистке воды (как флокулянт), в моющих средствах (как добавка), в качестве наполнителя в зубной пасте, для рафинирования сахара , в качестве пищевой добавки (Е528).

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

Еще интересные технологии:

гидроксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида магния

Источник

Гидроксид магния — Magnesium hydroxide

Гидроксид магния

Имена
Название ИЮПАК
  • 1309-42-8Y
  • ЧЕБИ: 6637Y
  • ChEMBL1200718N
  • 14107Y
  • NBZ3QY004SY
Мг (ОН) 2 Молярная масса 58,3197 г / моль вид Белое твердое вещество Запах Без запаха Плотность 2,3446 г / см 3 Температура плавления 350 ° С (662 ° F, 623 К) разлагается
  • 0,00064 г / 100 мл (25 ° С)
  • 0,004 г / 100 мл (100 ° С)
A02AA04 ( ВОЗ ) G04BX01 ( ВОЗ ) Опасности Паспорт безопасности Внешний паспорт безопасности материалов Пиктограммы GHS Сигнальное слово GHS Предупреждение

точка возгорания Не воспламеняется Смертельная доза или концентрация (LD, LC): 8500 мг / кг (крыса, перорально) Родственные соединения N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Гидроксид магния — это неорганическое соединение с химической формулой Mg (OH) 2 . Встречается в природе как минерал брусит . Это белое твердое вещество с низкой растворимостью в воде ( K уд = 5,61 × 10 -12 ). Гидроксид магния является обычным компонентом антацидов , таких как молоко магнезии .

Содержание

Подготовка

Объединение раствора многих солей магния с щелочной водой вызывает осаждение твердого Mg (OH) 2 :

Mg 2+ + 2 OH — → Mg (OH) 2

В промышленных масштабах Mg (OH) 2 получают путем обработки морской воды известью (Ca (OH) 2 ). 600 м 3 (158 503 галлона США) морской воды дает около одной тонны Mg (OH) 2 . Ca (OH) 2 гораздо более растворим, чем Mg (OH) 2 , поэтому последний осаждается в виде твердого вещества:

Mg(OH)2>>>»> MgO + ЧАС 2 О ⟶ Mg ( ОЙ ) 2 <\ Displaystyle <\ ce Mg (OH) 2>>> Mg (OH) 2>>>»>

Использует

Предшественник MgO

Большая часть Mg (OH) 2 , производимого в промышленных масштабах, а также небольшое количество добываемого преобразуется в плавленую магнезию (MgO). Магнезия ценна, потому что она является плохим проводником электричества и отличным проводником тепла.

Здоровье

Метаболизм

Гидроксид магния используется в виде суспензии как антацидное или слабительное средство , в зависимости от концентрации.

В качестве антацида гидроксид магния вводится взрослым в дозе примерно 0,5–1,5 г и действует путем простой нейтрализации , когда ионы гидроксида из Mg (OH) 2 соединяются с кислыми ионами H + , продуцируемыми в виде соляной кислоты париетальными клетками в желудок для получения воды.

В качестве слабительного средства гидроксид магния используется в дозировке 2–5 г и действует по-разному. Во-первых, Mg 2+ плохо всасывается из кишечного тракта, поэтому он вытягивает воду из окружающих тканей путем осмоса . Это увеличение содержания воды не только смягчает кал, но и увеличивает объем фекалий в кишечнике (внутрипросветный объем), что естественным образом стимулирует перистальтику кишечника . Кроме того, ионы Mg 2+ вызывают высвобождение холецистокинина (CCK), что приводит к внутрипросветному накоплению воды, электролитов и увеличению перистальтики кишечника. Некоторые источники утверждают, что сами гидроксид-ионы не играют значительной роли в слабительных эффектах молока магнезии, поскольку основные растворы (т.е. растворы гидроксид-ионов) не являются сильным слабительным, а неосновные растворы Mg 2+ , такие как MgSO. 4 , одинаково сильные слабительные, родинка за родинкой.

Лишь небольшое количество магния из гидроксида магния обычно всасывается в кишечнике (если только в нем нет дефицита магния). Однако магний в основном выводится почками, поэтому длительное ежедневное потребление магнезиального молока человеком, страдающим почечной недостаточностью, теоретически может привести к гипермагниемии . Неабсорбированный препарат выводится с калом; абсорбированный препарат быстро выводится с мочой.

История молока магнезии

4 мая 1818 года американский изобретатель Джон Каллен получил патент (№ X2952) на гидроксид магния. В 1829 году сэр Джеймс Мюррей использовал «сгущенный раствор жидкой магнезии» собственного дизайна для лечения боли в животе лорда-лейтенанта Ирландии маркиза Англси. Это было настолько успешным (рекламируемое в Австралии и одобренное Королевским колледжем хирургов в 1838 году), что он был назначен врачом-резидентом Англси и двумя последующими лордами-лейтенантами и посвящен в рыцари. Его продукт с жидкой магнезией был запатентован через два года после его смерти в 1873 году.

Термин « молоко магнезии» впервые использовал Чарльз Генри Филлипс в 1872 году для обозначения суспензии гидроксида магния, составленной примерно с 8 % масс. / Об . Оно продавалось под торговой маркой Phillips ‘Milk of Magnesia для использования в лечебных целях.

Хотя название могло в какой-то момент принадлежать GlaxoSmithKline , регистрации USPTO показывают, что «Молоко магнезии» и «Молоко магнезии Филипса» были присвоены Bayer с 1995 года. В Великобритании небрендовое (родовое) название из «Молока магнезии» и «Молока магнезии Филипса» является «Крем магнезии» (смесь гидроксида магния, BP ).

Он был использован в первом короткометражном фильме Стивена Спилберга « Амблин» .

Как пищевая добавка

Он добавляется непосредственно в пищу человека, и утверждается , как правило , признан безопасным в FDA . Он известен как номер E E528 .

Гидроксид магния продается для медицинского использования в виде жевательных таблеток, капсул, порошка и жидких суспензий , иногда с ароматизаторами. Эти продукты продаются как антациды для нейтрализации желудочного сока и облегчения расстройства желудка и изжоги . Это также слабительное средство для облегчения запоров . Осмотическая сила магнезии действует как слабительное, вытягивая жидкости из организма. Высокие дозы могут вызвать диарею и истощить запасы калия в организме , что иногда приводит к мышечным спазмам .

Некоторые продукты гидроксида магния, продаваемые для использования в качестве антацидов (например, Маалокс ), разработаны для минимизации нежелательных слабительных эффектов за счет включения гидроксида алюминия , который подавляет сокращения гладкомышечных клеток в желудочно-кишечном тракте, тем самым уравновешивая сокращения, вызванные осмотическим действием гидроксид магния.

Другое использование ниши

Гидроксид магния также входит в состав антиперспиранта . Гидроксид магния полезен против язвы (афтозная язва) при местном применении.

Очистки сточных вод

Порошок гидроксида магния используется в промышленности для нейтрализации кислых сточных вод. Это также компонент метода Biorock для создания искусственных рифов .

Огнестойкий материал

Природный гидроксид магния ( брусит ) коммерчески используется как антипирен. Гидроксид магния, чаще всего используемый в промышленности, производится синтетическим путем. Как и гидроксид алюминия, твердый гидроксид магния обладает дымовыми и огнезащитными свойствами. Это свойство связано с эндотермическим разложением, которому он подвергается при 332 ° C (630 ° F):

Тепло, поглощаемое реакцией, замедляет возгорание, задерживая возгорание связанного вещества. Вытекающая вода разбавляет горючие газы. Обычно гидроксид магния в качестве антипирена включает добавки в изоляцию кабелей (например, кабели для высококачественных автомобилей, подводных лодок , Airbus A380 , Bugatti Veyron и PlayStation 4 , PlayStation 2 и т. Д.), Изоляционные пластики, кровельные покрытия (например, London Olympic Стадион ), а также различные огнезащитные покрытия. Другие минеральные смеси, которые используются в аналогичных антипиренах, представляют собой природные смеси хантита и гидромагнезита .

Минералогия

Брусит , минеральная форма Mg (OH) 2, обычно встречающаяся в природе, также встречается в глинистых минералах 1: 2: 1, среди прочего, в хлорите , в котором он занимает промежуточное положение, обычно заполненное одновалентными и двухвалентными катионами, такими как Na +. , K + , Mg 2+ и Ca 2+ . Как следствие, прослойки хлорита цементируются бруситом и не могут набухать или сжиматься.

Брусит, в котором некоторые из катионов Mg 2+ были замещены катионами Al 3+ , становится положительно заряженным и составляет основную основу слоистого двойного гидроксида (СДГ). Минералы СДГ, такие как гидроталькит, являются мощными анионными сорбентами, но в природе встречаются относительно редко.

Брусит также может кристаллизоваться в цементе и бетоне при контакте с морской водой . Действительно, катион Mg 2+ является вторым по распространенности катионом в морской воде, сразу после Na + и перед Ca 2+ . Поскольку брусит — это набухающий минерал, он вызывает локальное объемное расширение, ответственное за растягивающее напряжение в бетоне. Это приводит к образованию трещин и трещин в бетоне, ускоряя его разрушение в морской воде.

По той же причине доломит нельзя использовать в качестве строительного заполнителя для изготовления бетона. Реакция карбоната магния со свободными гидроксидами щелочных металлов, присутствующими в поровой воде цемента, также приводит к образованию расширяющегося брусита.

Эта реакция, одна из двух основных реакций щелочь – агрегат (AAR), также известна как реакция щелочь – карбонат .

Источник

Читайте также:  Какого цвета осенние листья осины