Гидроксид никеля(I)

Гидроксид никеля(I) — неорганическое соединение, гидроксид металла никеля с формулой NiOH, тёмно-синий осадок, не растворяется в воде.

Содержание

Получение

• Разложение щелочами соединения HN(SO₃H)(SO₃)Ni.

Физические свойства

Гидроксид никеля(I) образует тёмно-синий осадок, который легко выветривается на воздухе.

Источник

Гидроксид никеля II

Гидроксид никеля II — неорганическое соединение, гидроксид металла никеля с формулой Ni(OH)₂, светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.

Содержание

Получение

• Действие концентрированных щелочей на раствор солей двухвалентного никеля:

NiSO₄ + 2 NaOH → Ni(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄ NiCl₂ + 2 NaOH → Ni(OH)₂ ↓ + 2 NaCl

Физические свойства

Гидроксид никеля II образует светло-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3 m1, параметры ячейки a = 0,3117 нм, c = 0,4595 нм, Z = 1.

Из раствора осаждается гидрат Ni(OH)₂•n H₂O из которого после сушки над серной кислотой выделяется соединение стехиометрического состава 3Ni(OH)₂•2H₂O.

Не растворяется в воде, р ПР = 13,80.

Источник

Гидроксид никеля осадок какого цвета

Степень окисления +2 характерна для кобальта и никеля.

Оксид кобальта (II) – серые, коричневые или оливково-зеленые кристаллы с кубической решеткой. Оксид никеля (II) – в зависимости от способа получения изменяет цвет от светло- до темно-зеленого и черного. При обычных условиях устойчивы кристаллы гексагональной сингонии, выше 252 °С – кристаллы кубической сингонии.

Оксиды обладают слабовыраженными амфотерными свойствами с преобладанием основных. Практически не растворяются в воде, реагируют с кислотами с образованием солей, например:

Растворяются в расплавах щелочей, а при доступе воздуха – в водном растворе аммиака:

Получаются при термическом разложении гидроксидов в инертной атмосфере или при термическом разложении смешанных оксидов:

Гидроксид кобальта (II) существует в двух аллотропных модификациях: синей (α-форма) и розовой (β-форма).

Гидроксид никеля (II) осаждается в виде объемного геля яблочного цвета.

Гидроксиды практически не растворимы в воде, проявляют в основном основные свойства. Реагируют с кислотами, например:

Растворяются в водных растворах аммиака с образованием аммиачных комплексов, например:

Гидроксид кобальта растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием гексагидроксокобальтата (II) натрия, что свидетельствует о проявлении слабовыраженных кислотных свойств:

При нагревании гидроксиды разлагаются, например:

Аналогично гидроксиду железа (II), гидроксид кобальта (II) медленно окисляется кислородом воздуха:

Гидроксид никеля (II) на воздухе устойчив.

Получаются при взаимодействии солей металлов (II) с раствором щелочи:

CoSO₄ + 2NaOH = Co(OH)₂ + Na₂SO₄

NiSO₄ + 2NaOH = Ni(OH)₂ + Na₂SO₄

Кобальт (II) образует соли практически со всеми анионами. Обычно соли кристаллизуются в виде розовых или красных кристаллогидратов: Co(NO₃)₂·6H₂O, CoSO₄·7H₂O, CoCl₂·6H₂O и др. Растворы солей имеют ярко-розовую окраску, характерную для аквакомплексов кобальта (II).

Никель (II) также образует большое количество солей. Обычно соли кристаллизуются в виде зеленых кристаллогидратов (различных оттенков): Ni(NO₃)₂·6H₂O, NiSO₄·6H₂O, Fe(ClO₄)₂·6H₂O, K₂Ni(SO₄)₂·6H₂O и др. Растворы солей имеют ярко-зеленую окраску, характерную для аквакомплексов никеля (II).

Соли кобальта (II) и никеля (II) проявляют все свойства солей.

Источник

Химия никеля

Природная смесь содержит пять стабильных изотопов никеля с массовыми числами 58, 60, 61, 63 и 64. Содержание в литосфере никеля около 0,02% (мас.). Важнейшие руды – никелевый колчедан NiS и мышьяково-никелевый блеск NiAsS.

Чистый никель – желтовато-белый, пластичный, ковкий и тягучий металл, хорошо полируется, ферромагнитен.

В компактном состоянии никель устойчив к действию воздуха и воды, менее активен, чем железо, хуже растворяется в разбавленных кислотах и вовсе нерастворим в щелочах. Концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют никель:

Ni + Cl₂ NiCl₂

Ni + S NiS

Ni + 2HCl _(разб.) NiCl₂ + H₂

У никеля два оксида – оксид никеля (II) NiO и оксид никеля (III) Ni₂O₃ и соответственно два ряда соединений. Наиболее устойчивы соединения никеля (II); соединения никеля (III) проявляют окислительные свойства, они нестойки.

Оксид никеля ( II ) NiO – проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами, при спекании со щелочами и оксидами типичных металлов:

NiО + 2NaOH Na₂NiO₂ + H₂О

NiО + BaO (BaNi)O₂

Гидроксид никеля ( II ) Ni ( OH )₂ – проявляет амфотерные свойства, реагирует с разбавленными кислотами, щелочами при спекании, является слабым восстановителем:

Ni(OH)₂ NiО + H₂О

Ni(OH)_{2 тв.} + 2NaOH _тв. Na₂[Ni(OH)₄]

Гидроксид никеля (II) Ni(OH)₂ осаждают, действуя щелочами на соли:

зеленый осадок гидроксида никеля (II) Ni(OH)₂ растворяется в кислотах.

Гидроксид никеля (III) Ni (OH)₃ получается в виде черно-бурого осадка при действии окислителей на гидроксид никеля (II).

Известны соли никеля (II) практически со всеми обычными анионами. Безводные соли в отличие от зеленых кристаллогидратов часто имеют желтый цвет с разными оттенками. Таковы, например, фторид NiF₂, хлорид NiCl₂, бромид NiBr₂ и цианид Ni(CN)₂ никеля. Иодид никеля NiI₂ черного цвета. Большинство солей никеля хорошо растворимо в воде. Практически нерастворимы карбонат NiCO₃·6Н₂О, сульфид NiS и ортофосфат никеля Ni₃(PO₄)₂· 8Н₂О.

Подобно железу и кобальту, никель образует комплексные соединения. Например, действием избытка гидроксида аммония на сульфат никеля (II) получают аммиакаты:

эта соль растворима в воде, сообщает раствору интенсивно-синюю окраску.

Биологические функции никеля

Катион Ni 2+ активирует растительный фермент уреазу. Совместно с другими катионами металлов он активирует также определенные ферменты в организмах животных. В теле человека содержится около 10 мг Ni 2+ и это содержание поддерживается постоянным в результате гомеостаза.

Среднее содержание никеля в почвах составляет 20 мкг/кг. Существуют геохимические территории с серпентинными почвами, в которых содержание никеля достигает 2400 мг/кг. Там наблюдаются заболевания сельскохозяйственных животных, которые связывают с высокими концентрациями никеля в пастбищных растениях, извлекающих его из почв.

Применение никеля и его соединений

Основная масса никеля в промышленности расходуется на производство сплавов для электротехники: инвара, платинита, нихрома, никелина. Никелевые сплавы применяют также в химической и авиационной промышленности в судостроении. Как легирующий металл никель сообщает сталям вязкость, механическую прочность, жаростойкость, устойчивость к коррозии. Хромоникелевые стали (1-4% (маc.) никеля и 0,5-2% (маc.) хрома) идут на изготовление брони, бронебойных снарядов, артиллерийских орудий. Никель используют в щелочных аккумуляторах. Давно известен никель как катализатор.

Деятельность человека (извлечение и переработка содержащих никель руд, использование никеля и его соединений в производственных процессах и в быту, сжигание угля и нефти, применение для удобрения полей осадков из сточных вод и некоторых фосфорных удобрений) приводит к существенному поступлению никеля в почвы. Техногенное загрязнение сильно влияет на концентрации никеля в растениях.

Никель и его соединения – сильные аллергены. Они также способны поощрять возникновение опухолей при действии органических канцерогенов. Наиболее токсичное из соединений никеля тетракарбонилникель [Ni(CO)₄], который при вдыхании поражает легкие. Поскольку соединения никеля в больших концентрациях представляют серьезную опасность для здоровья людей, необходим контроль за их перераспределением в окружающей среде.

Источник

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Гидроксид — никель

Гидроксид никеля ( II) получается в виде мелкокристаллического порошка зеленого цвета, на воздухе устойчив. [16]

Гидроксид никеля ( 11) № ( ОН) г выпадает в виде светло-зеленого осадка при действии щелочей на растворы солей никеля. [17]

Гидроксид никеля ( III) № ( ОН) з имеет черно-бурый цвет и образуется при действии щелочей на соли никеля в присутствии сильных окислителей. По свойствам он подобен гидроксиду кобальта ( III), но обладает еще более выраженными окислительными свойствами. [18]

Гидроксид никеля ( П) Ni ( OH) 2 выпадает в виде светло-зеленого осадка при действии щелочей на растворы солей никеля. [19]

Гидроксид никеля ( Ш) Ni ( OH) 3 имеет черно-бурый цвет и образуется при действии щелочей на соли никеля в присутствии сильных окислителей. По свойствам он подобен гидроксиду кобальта ( III), но обладает еще более выраженными окислительными свойствами. [20]

Гидроксид никеля ( III) — черный гидрат — применяют заводы, изготовляющие кадмиево-никелевые аккумуляторы. Операцию получения № ( ОН) з ведут одновременно с получением Ni ( OH) 2, вливая раствор N1SO4 в щелочной раствор гипо-хлорита 1 натрия. [21]

Гидроксид никеля ( III) по сравнению с Ni ( OH) обладает тем преимуществом, что он не столь энергично набухает, как № ( ОН) г, и поэтому допускает запрессовку его в ламели, а не в трубки, что вынужден был сделать Эдисон. [22]

Гидроксид никеля Ni ( OH) 2 выделяется при рН 7 из растворов никелевых солей под действием щелочи. Гидроксид никеля имеет желтоватый цвет, переходящий в зеленый со временем, легко растворяется в аммиаке и солях аммония с образованием комплексного иона [ Ni ( NH3) e ] 2, окрашенного в синий цвет. Эта реакция служит основой титриметрического цианидного метода определения содержания никеля. [23]

Гидроксид никеля NiOOH входит в состав многих щелочных аккумуляторов. [24]

Гидроксид никеля высшей валентности легко окисляет тидразингидрат, спирты, альдегиды, алифатические и ароматические амины. Продуктами окисления являются в основном карбонаты, азот и вода. Метод рекомендуется для обезвреживания сточных вод с концентрацией токсичных соединений до 0 5 г / л, что является его недостатком. [25]

Все остальные гидроксиды никеля , палладия и платины получаются при действии едких щелочей на соответствующие соли этих металлов. [26]

Вначале выпадает гидроксид никеля , который затем растворяется в избытке аммиака. Раствор профильтровывают для удаления следов других гидроксидов и к фильтрату прибавляют примерно равный объем теплого насыщенного раствора бромида аммония. Гексамминникель бромид [ № ( МН3) б ] Вг2 выпадает в осадок постепенно. Через час мелкокристаллический осадок отфильтровывают, промывают спиртом, эфиром и высушивают на воздухе или в эксикаторе. [27]

Получить осадок гидроксида никеля ( II), внеся в пробирку 3 — 4 капли раствора сульфата никеля и такой же объем раствора едкого натра. [28]

Для всех гидроксидов никеля , палладия и платины наиболее характерными являются реакции, в которых они выступают как окислители. Окислительные свойства их выражены тем яснее, чем благороднее металл и чем выше валентность металла в данном гидроксиде. [29]

Зеленый осадок гидроксида никеля ( II) Ni ( OH) 2 растворяется в кислотах. [30]

Источник