Меню

Гидроксид свинца какого цвета осадок



Гидроксид свинца (II) — Lead(II) hydroxide

Гидроксид свинца (II)

Имена
Название ИЮПАК
  • [1] 1319-46-6 N
  • 8035300Y
Pb (OH) 2 Молярная масса 241,21 г / моль Внешность белый аморфный порошок Плотность 7,41 г / см 3 Температура плавления 135 ° С (275 ° F, 408 К) (разлагается) 1,42 х 10 −20 Растворимость растворим в разбавленных кислотах и щелочах ;
хорошо растворяется в ацетоне , азотной и уксусной кислотах Опасности Т R-фразы (устаревшие) R25 S-фразы (устарели) (S1 / 2) S20 / 21 S29 / 56 S45 NFPA 704 (огненный алмаз)

N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Свинец (II) , гидроксид , Pb (ОН) 2 , представляет собой гидроксид из свинца , со свинцом в состоянии окисления +2. Сомнительно, что такое простое соединение существует. Основной карбонат свинца (PbCO 3 · 2Pb (OH) 2 ) или оксид свинца (II) (PbO) встречается на практике там, где ожидается гидроксид свинца. В прошлом это было предметом значительной путаницы.

Содержание

Подготовка

Когда гидроксид добавляют к раствору соли свинца (II), получается гидратированный оксид свинца PbO · xH 2 O (с x фаз Шеврела .

Реакции

В растворе гидроксид свинца (II) представляет собой несколько слабое основание , образуя ион свинца (II) , Pb 2+ , в слабокислой среде. Этот катион гидролизует и при прогрессивно возрастающем щелочных условиях, образует Pb (ОН) + , Pb (OH) 2 (водный), Pb (OH) 3 — , и другие виды , в том числе нескольких видов полициклических, например, Pb 4 (ОН) 4 4+ , Pb 3 (OH) 4 2+ , Pb 6 O (OH) 6 4+ .

Гидрат свинца

Название гидрат свинца иногда использовалось в прошлом, но неясно, относится ли это к Pb (OH) 2 или PbO · xH 2 O.

Источник

Гидроксид свинца(II)

Гидроксид свинца
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид свинца
Традиционные названия Гидроокись свинца
Хим. формула Pb(OH)2
Физические свойства
Состояние белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы
Молярная масса 241,21 г/моль
Плотность 7,41 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 145 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 0,0155 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 19783-14-3
PubChem 9859601
SMILES
ChemSpider 8035300 и 21428232
Безопасность
Токсичность ядовит
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
Читайте также:  Занятие про желтый цвет

Гидроксид свинца(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла свинца с формулой Pb(OH)2, белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Содержание

Получение

  • Осаждение щелочью растворимой соли двухвалентного свинца:

P b ( N O 3 ) 2 + 2 N a O H → P b ( O H ) 2 ↓ + 2 N a N O 3 <\displaystyle <\mathsf )_<2>+2NaOH\ <\xrightarrow <>>\ Pb(OH)_<2>\downarrow +2NaNO_<3>>>>

  • Окисление свинца в присутствии воды при нагревании:

2 P b + O 2 + 2 H 2 O → T 2 P b ( O H ) 2 <\displaystyle <\mathsf <2Pb+O_<2>+2H_<2>O\ <\xrightarrow >\ 2Pb(OH)_<2>>>>

Физические свойства

Гидроксид свинца(II) образует белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,526 нм, c = 1,47 нм, Z = 6.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:

P b ( O H ) 2 → 100 − 145 o C P b O + H 2 O <\displaystyle <\mathsf \ <\xrightarrow <100-145^C>>\ PbO+H_<2>O>>>

  • Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:

P b ( O H ) 2 + 2 H C l → P b C l 2 + 2 H 2 O <\displaystyle <\mathsf +2HCl\ <\xrightarrow <>>\ PbCl_<2>+2H_<2>O>>>

  • и щелочами:

P b ( O H ) 2 + 2 N a O H → N a 2 [ P b ( O H ) 4 ] <\displaystyle <\mathsf +2NaOH\ <\xrightarrow <>>\ Na_<2>[Pb(OH)_<4>]>>>

  • Поглощает углекислоту с образованием основной соли:

2 P b ( O H ) 2 + C O 2 → P b 2 ( O H ) 2 C O 3 <\displaystyle <\mathsf <2Pb(OH)_<2>+CO_<2>\ <\xrightarrow <>>\ Pb_<2>(OH)_<2>CO_<3>>>>

  • В щелочной среде окисляется перекисью водорода:

P b ( O H ) 2 + H 2 O 2 → P b O 2 ↓ + 2 H 2 O <\displaystyle <\mathsf +H_<2>O_<2>\ <\xrightarrow <>>\ PbO_<2>\downarrow +2H_<2>O>>>

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Что такое wiki2.info Вики является главным информационным ресурсом в интернете. Она открыта для любого пользователя. Вики это библиотека, которая является общественной и многоязычной.

Читайте также:  Какая цихлида меняет цвет

Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License.

Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. wiki2.info является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).

Источник

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Свойства простых веществ:

Свойства сложных веществ:

Особенности протекания реакций:

Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ

1. Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.

Cu2O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.

CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.

Cu(OH)2 – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.

CuSO4 – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO4·5H2O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO4 также голубого цвета.

2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.

ZnO, Zn(OH)2, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.

Al2O3, Al(OH)3 – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

AlPO4 — твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.

AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

Ag2O — твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

5. Железо – серебристо-серый мягкий ковкий металл. Степени окисления: +2, +3, +6.

FeO – твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Fe(OH)2 – серо-зеленый осадок, студенистый осадок зеленого цвета. Не растворяется в воде.

Fe2O3, Fe(OH)3 – твердые красно-коричневые (бурые), нерастворимые в воде соединения.

Читайте также:  Как пишется имена цветов

Fe3O4 – твердое черное вещество. Не растворяется в воде.

FeCl3 – раствор желтого цвета.

6. Сера – желтое нерастворимое в воде вещество. Степени окисления: -2, +4, +6.

SO2 – бесцветный газ с неприятным запахом; газ, образующийся в момент зажигания спички

H2SO4 – тяжелая бесцветная жидкость, растворяется в воде с сильным разогреванием раствора.

7. Хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета.

CrO — твердое вещество ченого цвета.

Cr2O3 — твердое вещество темно-зеленого цвета.

CrO3 — твердое вещество красного цвета.

Na2Cr2O7 и другие дихроматы — соединения оранжевого цвета.

Na2CrO4 и другие хроматы — соединения желтого цвета.

Cr2(SO4)3 — в растворе сине-фиолетового цвета (кислотная среда).

K3[Cr(OH)6] — в растворе зеленого цвета (щелочная среда).

8. Марганец — металл серебристо-белого цвета.

MnO2 — твердое нерастворимое в воде вещество бурого цвета.

Mn(OH)2 — белый осадок.

KMnO4 — пурпурные кристаллы, растворяется в воде с образованием фиолетового раствора.

K2MnO4 — растворимая соль темно-зеленого цвета.

Mn(NO3)2, MnCl2, MnBr2 и некоторые другие соли Mn +2 — как правило, розовые растворимые в воде соединения.

9. Фосфор — неметалл. Основные модификации: белый, красный и черный фосфор.

Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

AlPO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

Li3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

10. Свинец — ковкий, тяжёлый металл серебристо-белого цвета.

PbS — осадок черного цвета.

PbSO4 — осадок белого цвета.

PbI2 – осадок ярко-желтого цвета.

11. Соединения бария:

BaSO4 – белый осадок растворимый в кислотах

BaSO3 – белый осадок растворимый в кислотах

BaCrO4 — осадок желтого цвета

12. Другие соединения:

CaCO3 – осадок белого цвета

NH3 – аммиак, бесцветный газ с резким запахом

CO2 – газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, играющий важную роль в процессе фотосинтеза.

NO2 – газ бурого цвета (лисий хвост)

H2SiO3 – бесцветный студенистый осадок

Источник