Меню

Гидроксид железа 2 осадок белого цвета



Гидроксид железа (II)

Гидроксид железа (II)
Систематическое название Гидроксид железа (II)
Химическая формула Fe(OH)2
Внешний вид белые или светло-зелёные кристаллы
Молярная масса 89,86 г/моль
Температура разложения 150—200 °C
Плотность 3,4 г/см³
Твёрдость по Моосу 3,5—4
Константа диссоциации pKb 1,92
Растворимость в воде 5,2⋅10 −5 г/100 мл
Произведение растворимости 7,9⋅10 −16
Кристаллическая решётка тригональная
Стандартная энтальпия образования −574 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия +92 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса −493 кДж/моль
Регистрационный номер CAS 18624-44-7
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Гидроксид железа (II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH)2, соединение железа. Амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.

Содержание

Нахождение в природе

Гидроксид железа (II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула Fe0,7Mg0,2Mn0,1(OH)2). Цвет минерала жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5—4, плотность 2,925—2,98 г/см³. [1]

Физические свойства

Чистый гидроксид железа (II) — кристаллическое вещество белого цвета (на фото — коричневый цвет). Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей солей железа. Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления. Нерастворим в воде (растворимость 5,8⋅10 −6 моль/л). При нагревании разлагается. Имеет тригональную сингонию кристаллической решётки.

Химические свойства

Гидроксид железа (II) вступает в следующие реакции.

Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа (II)):

В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата (II) натрия:

Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например, хлорида аммония:

При нагревании разлагается с образованием оксида железа (II):

Fe(OH)2 → 150−200∘C FeO + H2O В этой реакции в качестве примесей образуются металлическое железо и оксид железа (III) — железа (II) (Fe3O4).

В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с последним образует оксид железа (III)-железа (II):

4 Fe(OH)2 + O2 ⟶ 4FeO(OH) + 2H2O Fe(OH)2 + 2FeO(OH) → 600−1000∘C (Fe II Fe2 III )O4 + 2H2O Эти реакции также происходят (медленно) в процессе коррозии железа.

Получение

Гидроксид железа (II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа (II) со щёлочью, например:

Образование гидроксида железа (II) является одной из стадий ржавления железа:

2Fe + 2H2O + O2 ⟶ 2Fe(OH)2 Также гидроксид железа (II) может быть получен электролизом раствора солей щелочных металлов(например хлорида натрия) при перемешивании. Сначала образуется соль железа, которая при реакции с образовавшимся гидроксидом натрия даёт гидроксид железа. Чтобы получить двухвалентный гидроксид нужно вести электролиз при большой плотности тока. Реакция в общем виде: Fe + 2H2O ⟶ Fe(OH)2↓ + H2

Применение

Гидроксид железа (II) находит применение при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов.

Источник

Гидроксид железа (II) — Iron(II) hydroxide

Гидроксид железа (II)

Имена
Название ИЮПАК
  • 18624-44-7Y
  • 8305416Y
  • 7JIM5W32UUY
Fe (OH) 2 Молярная масса 89,86 г / моль вид зеленое твердое вещество Плотность 3,4 г / см 3 0,000052 г / 100 г воды (20 ° C, pH 7) 8,0 х 10 −16 Опасности точка возгорания Не воспламеняется Родственные соединения Y проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Гидроксид железа (II) или гидроксид двухвалентного железа представляет собой неорганическое соединение с формулой Fe (OH) 2 . Он образуется, когда соли железа (II) из такого соединения, как сульфат железа (II) , обрабатываются гидроксид- ионами. Гидроксид железа (II) представляет собой белое твердое вещество, но даже следы кислорода придают ему зеленоватый оттенок. Окисленное воздухом твердое вещество иногда называют « зеленой ржавчиной ».

Содержание

Подготовка и реакции

Гидроксид железа (II) плохо растворяется в воде (1,43 × 10 -3 г / л ), или 1,59 × 10 -5 моль / л. Он осаждается в результате реакции железа (II) и гидроксидных солей:

Если раствор не дезоксигенирован и железо восстановлено, осадок может варьироваться по цвету от зеленого до красновато-коричневого в зависимости от содержания железа (III). Ионы железа (II) легко замещаются ионами железа (III), образующимися в результате его постепенного окисления.

Он также легко образуется как побочный продукт других реакций, например, при синтезе сидерита , карбоната железа (FeCO 3 ), если условия роста кристаллов не контролируются должным образом .

Структура

Связанные материалы

Зеленый ржавчина — недавно обнаруженная минералогическая форма. Все формы грин-раста (включая фужерит) более сложны и разнообразны, чем идеальное соединение гидроксида железа (II).

Реакции

В анаэробных условиях гидроксид железа (II) может окисляться протонами воды с образованием магнетита (оксид железа (II, III)) и молекулярного водорода . Этот процесс описывается реакцией Шикорра :

Анионы, такие как селенит и селенат, могут легко адсорбироваться на положительно заряженной поверхности гидроксида железа (II), где они впоследствии восстанавливаются Fe 2+ . Полученные продукты плохо растворимы (Se 0 , FeSe или FeSe 2 ).

Гидроксид железа (II) также был исследован в качестве агента для удаления токсичных селената и ионов селенита из водных систем, таких как водно-болотные угодья . Гидроксид железа (II) восстанавливает эти ионы до элементарного селена , который не растворяется в воде и выпадает в осадок .

В основном растворе гидроксид железа (II) является электрохимически активным материалом отрицательного электрода никель-железной батареи .

Естественное явление

Растворенное в грунтовых водах железо находится в форме восстановленного железа II. Если эти грунтовые воды вступают в контакт с кислородом на поверхности, например, в природных источниках , железо II окисляется до железа III и образует в воде нерастворимые гидроксиды. Естественный аналог железа (II) , соединение представляет собой гидроксид очень редкий минерал amakinite , (Fe, Mg) (ОН)
2 .

Источник

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Свойства простых веществ:

Свойства сложных веществ:

Особенности протекания реакций:

Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ

1. Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.

Cu2O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.

CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.

Cu(OH)2 – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.

CuSO4 – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO4·5H2O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO4 также голубого цвета.

2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.

ZnO, Zn(OH)2, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.

Al2O3, Al(OH)3 – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

AlPO4 — твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.

AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

Ag2O — твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

5. Железо – серебристо-серый мягкий ковкий металл. Степени окисления: +2, +3, +6.

FeO – твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Fe(OH)2 – серо-зеленый осадок, студенистый осадок зеленого цвета. Не растворяется в воде.

Fe2O3, Fe(OH)3 – твердые красно-коричневые (бурые), нерастворимые в воде соединения.

Fe3O4 – твердое черное вещество. Не растворяется в воде.

FeCl3 – раствор желтого цвета.

6. Сера – желтое нерастворимое в воде вещество. Степени окисления: -2, +4, +6.

SO2 – бесцветный газ с неприятным запахом; газ, образующийся в момент зажигания спички

H2SO4 – тяжелая бесцветная жидкость, растворяется в воде с сильным разогреванием раствора.

7. Хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета.

CrO — твердое вещество ченого цвета.

Cr2O3 — твердое вещество темно-зеленого цвета.

CrO3 — твердое вещество красного цвета.

Na2Cr2O7 и другие дихроматы — соединения оранжевого цвета.

Na2CrO4 и другие хроматы — соединения желтого цвета.

Cr2(SO4)3 — в растворе сине-фиолетового цвета (кислотная среда).

K3[Cr(OH)6] — в растворе зеленого цвета (щелочная среда).

8. Марганец — металл серебристо-белого цвета.

MnO2 — твердое нерастворимое в воде вещество бурого цвета.

Mn(OH)2 — белый осадок.

KMnO4 — пурпурные кристаллы, растворяется в воде с образованием фиолетового раствора.

K2MnO4 — растворимая соль темно-зеленого цвета.

Mn(NO3)2, MnCl2, MnBr2 и некоторые другие соли Mn +2 — как правило, розовые растворимые в воде соединения.

9. Фосфор — неметалл. Основные модификации: белый, красный и черный фосфор.

Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

AlPO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

Li3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

10. Свинец — ковкий, тяжёлый металл серебристо-белого цвета.

PbS — осадок черного цвета.

PbSO4 — осадок белого цвета.

PbI2 – осадок ярко-желтого цвета.

11. Соединения бария:

BaSO4 – белый осадок растворимый в кислотах

BaSO3 – белый осадок растворимый в кислотах

BaCrO4 — осадок желтого цвета

12. Другие соединения:

CaCO3 – осадок белого цвета

NH3 – аммиак, бесцветный газ с резким запахом

CO2 – газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, играющий важную роль в процессе фотосинтеза.

NO2 – газ бурого цвета (лисий хвост)

H2SiO3 – бесцветный студенистый осадок

Источник

Читайте также:  Почему капсулы омепразола разного цвета