Меню

Как сделать пламя фиолетового цвета



Опыты: Цветное пламя

Секреты сумасшедшего профессора Николя

Очень красивый научный эксперимент от профессора Николя «Цветное пламя» позволяет получить пламя четырех разных цветов, используя для этого законы химии.

Набор интереснейший, мы действительно на пламя насмотрелись, удивительное зрелище! Интересно всем: и взрослым, и детям, так что очень рекомендую! Плюс в том, что этот опыт с огнём можно провести и дома, не обязательно выходить на улицу. В наборе есть чашки-плошки, в которых горит таблетка сухого горючего, всё безопасно, и на деревянном полу (или столе) можно поставить. Из серии опытов профессора Николя.

Лучше, конечно, под присмотром взрослых опыт проводить. Даже если дети уже немаленькие. Огонь всё же — штука опасная, но при этом . жутко (тут именно это слово подходит очень точно!) интересная!

Фото упаковки набора смотрите в галерее в конце статьи.

Набор ‘Цветное пламя’ содержит все необходимое для проведения эксперимента. В набор входят:

  • иодид калия,
  • хлорид кальция,
  • раствор соляной кислоты 10%,
  • сульфат меди,
  • нихромовая проволока,
  • медная проволока,
  • хлорид натрия,
  • сухое горючее, чашка для выпаривания.

Единственное, есть у меня некоторые претензии к производителю — я ожидала найти в коробочке мини-брошюру с описанием химического процесса, который мы здесь наблюдаем, и объяснение, почему пламя становится цветным. Такого описания здесь не оказалось, так что придётся обратиться к энциклопедии по химии (обзор книг по химии здесь). Если, конечно, будет такое желание. А желание у старших детей, конечно, возникает! Младшим детям, конечно, никакие объяснения не нужны: им просто очень интересно смотреть, как меняется цвет пламени.

На обратной стороне коробки-упаковки написано, что нужно делать, чтобы пламя стало цветным. Сначала делали по инструкции, а потом стали просто пламя разными порошками из баночек посыпать (когда убедились, что всё безопасно) — эффект потрясающий. Всполохи красного пламени в жёлтом, ярко-салатовое пламя, зелёное, фиолетовое. зрелище просто завораживает.

Очень здорово покупать на какой-нибудь праздник, это гораздо интереснее любой петарды. И на новый год будет очень здорово. Мы жгли днём, в темноте было бы ещё эффектнее.

Реактивы у нас после сжигания одной таблетки ещё остались, так что, если взять другую таблетку (купить отдельно), можно повторить опыт. Глиняная чашка отмылась довольно хорошо, так что её на много опытов хватит. А если вы на даче, то порошок можно посыпать и на огонь в костре — он тогда, конечно, быстро кончится, но зрелище будет фантастическое!

Добавляю краткую информацию о реактивах, которые идут в комплекте с опытом. Для любознательных детишек, которым интересно узнать больше.

Окрашивание пламени

Стандартный способ окрашивания слабосветящегося газового пламени — введение в него соединений металлов в форме легколетучих солей (обычно, нитратов или хлоридов):

красное — стронция, кальция,

зеленое — цезия (или бора, в виде борноэтилового или борнометилового эфира),

голубое — меди (в виде хлорида).

В синий окрашивает пламя селен, а в сине-зеленый — бор.

Температура внутри пламени различна и с течение времени она меняется (зависит от притока кислорода и горючего вещества). Синий цвет означает что температура очень высокая до 1400 С, желтый — температура чуть меньше, чем когда синее пламя. Цвет пламени может меняться в зависимости от химических примесей.

Читайте также:  Какого цвета хамелеон когда он пугается

Цвет пламени определяется только его температурой, если не учитывать его химический (точнее, элементный) состав. Некоторые химические элементы способны окрашивать пламя в характерный для этого элемента цвет.

В лабораторных условиях можно добиться совершенно бесцветного огня, который можно определить лишь по колебанию воздуха в области горения. Бытовой же огонь всегда «цветной». Цвет огня определяется температурой пламени и тем, какие химические вещества в нём сгорают. Высокая температура пламени дает возможность атомам перескакивать на некоторое время в более высокое энергетическое состояние. Когда атомы возвращаются в исходное состояние, они излучают свет с определённой длиной волны. Она соответствует структуре электронных оболочек данного элемента.

Голубой огонек, например, который можно видеть при горении природного газа, обусловлен угарным газом, который и придаёт пламени этот оттенок. Угарный газ, молекула которого состоит из одного атома кислорода и одного атома углерода, является побочным продуктом горения природного газа.

Калий — фиолетовое пламя

Калий (нем. Kalium, франц. и англ. Potassium) — один из важнейших представителей группы щелочных металлов.

Калий — металл наиболее электроположительный после рубидия и цезия. В чистом сухом воздухе при обыкновенной температуре он не изменяется, в обычном — покрывается слоем едкого калия и углекислой его соли; в свежем разрезе в темноте светится, а в тонких пластинках окисляется столь быстро, что может загореться; расплавленный и нагретый, он также горит; пламя его обладает фиолетовым цветом. Вследствие такой склонности к окислению и является необходимым сохранять его под нефтью.

Открывают присутствие калия по фиолетовой окраске газового беcцветного пламени, которая получается при внесении в пламя его соединений, особенно галоидных, на ушке платиновой проволоки (вот почему в опыте нужно вносить калий в пламя на проволоке — эффект изменения цвета пламени тогда заметнее); в присутствии солей натрия окраску наблюдают через синее кобальтовое стекло или через раствор индиго, помещенный в призматический стеклянный сосуд. Спектр пламени характеризуется двумя линиями — красной и фиолетовой.

Кальций хлористый — красное пламя

При нагревании на воздухе или в кислороде кальций воспламеняется и горит красным пламенем с оранжевым оттенком. С менее активными неметаллами (водородом, бором, углеродом, кремнием, азотом, фосфором и другими) кальций вступает во взаимодействие при нагревании.

При внесении в пламя растворимых солей кальция пламя окрашивается в кирпично-красный цвет.

При нагревании в кислороде и на воздухе кальций воспламеняется, сгорая ярко-красным пламенем, при этом образуется основной оксид СаО, который представляет собой белое, весьма огнестойкое вещество, температура плавления которого примерно 2 600 °C. Оксид кальция также известен в технике как негашеная или жженая известь.

Соляная кислота и медь — зелёное пламя

Медь придает пламени зеленый оттенок. При высоком содержании меди в сгораемом веществе пламя имеет яркий зеленый цвет, практически идентичный белому. В зеленый цвет пламя окрашивает борная кислота или медная (латунная) проволока, смоченная в соляной кислоте.

При смачивании соляной кислотой пламя окрашивается в голубой цвет с зеленоватым оттенком.

1) В зеленый цвет пламя окрашивает борная кислота или медная (латунная) проволока, смоченная в соляной кислоте.

Читайте также:  Каким цветом была артемида

2) В красный цвет пламя окрашивает мел, смоченный в той же соляной кислоте.

При сильном прокаливании в тонких осколках Ва-содержащие (Барий-содержащие) минералы окрашивают пламя в желто-зеленый цвет. Окрашивание пламени можно усилить, если после предварительного прокаливания смачивать минерал в крепкой соляной кислоте.

Окислы меди (в опыте для зелёного пламени используются соляная кислота и кристаллики меди) дают изумрудно-зеленое окрашивание. Прокаленные Cu-содержащие соединения, смоченные НС1, окрашивают пламя в лазурно-голубой цвет CuС12). Реакция очень чувствительна.

Зеленый цвет и его оттенки огню придают также барий, молибден, фосфор, сурьма.

Азотнокислый и солянокислый растворы меди имеют голубой или зеленый цвет; при прибавлении аммиака цвет раствора изменяется в темно-синий.

Жёлтое пламя — соль

Для желтого пламени требуется добавка поваренной соли, нитрата натрия или хромата натрия.

Попробуйте посыпать на конфорку газовой плиты с прозрачно-голубым пламенем чуть-чуть поваренныой соли — в пламени появятся жёлтые язычки. Такое жёлто-оранжевое пламя дают соли натрия (а поваренная соль, напомним, это хлорид натрия).

Жёлтый цвет — это цвет натрия в пламени. Натрий есть в любом природном органическом материале, поэтому пламя мы обычно и видим жёлтым. А желтый цвет способен заглушить другие цвета — такова особенность человеческого зрения.

Желтые язычки пламени появляются при распадении солей натрия. Такими солями очень богата древесина, поэтому обычный лесной костер или бытовые спички горят желтым пламенем.

Источник

Как сделать цветной огонь в домашних условиях

Почитав разнообразную теорию в интернете, мы нашли такие рецепты:

1. В желтый цвет пламя окрашивает натрий (он доступен нам в форме хлорида натрия — обычной поваренной соли и гидрокарбоната натрия — пищевой соды).
2. Синим цветом горит газ метан (тот, что у нас в газовой плите) и спирт.
3. Зеленый цвет дает пламени медь (обычная медная проволока или, например, порошок медного купороса)
С остальными цветами сложнее, уж очень редкие в них компоненты. Ну а вдруг они есть у вас дома или вы знаете, где их можно достать?
4. Зеленый цвет и его оттенки огню кроме меди еще придают барий, молибден, фосфор, сурьма.
5. Синий цвет и его оттенки дают хлорид меди, селен, бор
6. Красный цвет дают соли стронция, кальция, хлорид лития.
7. Багряный цвет — хлорид калия.
Самое простое получить синее пламя — включаешь газовую конфорку — и на плите загорается синий огонек:)
Если внести в него обычную медную проволоку, загнутую на конце колечком, и подождать несколько секунд, пока проволока не раскалится, то можно увидеть зеленое пламя.
А если макнуть ту же проволоку, смоченную водой, в соль или соду и внести ее в синее пламя газовой конфорки, то пламя тут же станет желто-оранжевым. Таким, как мы привыкли видеть его в костре. Ведь огонь костра имеет оранжевый цвет тоже из-за натрия — в древесине содержится много солей.

Теперь знать бы, где можно использовать эти разноцветные пламя.

KunoMan , етот огонь просто для вас. Используйте его где вам угодно. Ведь это ваше решение

Читайте также:  Что за цвет бежевый антик

Источник

Фиолетовое пиротехническое пламя

Фиолетовые фейерверки можно считать экзотикой — они сравнительно редко используются в бытовых салютах. Причина этого в дороговизне химических компонентов. Вам интересны подробности? Читайте эту статью! Традиционно предостерегаем Вас от эксперементов с пиротехникой в домашних условиях: это сопряжено с очень серьезной опасностью, и кроме того, нарушает законы РФ.

Фиолетовым огнём горят очень немногие тела: кальций, индий и калий; но индий непомерно дорог, калий теряет окраску по той причине, что фиолетовый цвет его проявляется лишь при температуре, значительно ниже той, которую развивают селитра и бертолетка, а при более высокой температуре горит белым пламенем (Яблочкова свеча, Ауэрова горелка), наконец, кальций светит сам по себе, но не чистым фиолетовым пламенем, а фиолетоватым огнём.

Ввиду этого для получения фиолетового пламени поступают так же, как для получения оранжевого: образуют «двойной» состав (Doppelsatz), из красно-синепламенных красящих веществ: красный цвет в смеси с синим образует фиолетовый. Поэтому для получения фиолетового пламени требуются те же условия, как для красных и голубых или синих огней вместе.

Общая норма дозировки красящих веществ определена Чиколевым в следующих пропорциях: для свечных составов — 2 доли голубого свечного состава с одной долей красного; для звёздочек — 5 долей голубого звёздного состава с 1 долей красного. Сгущение — а также и замедление — получается путём примеси каломеля.

I II III IV V
Бертолетки 30 50 40 20 24
Азотнокисл. стронциана 20 20 12
Азотистомедного аммония 15
Каломеля 2 8 2
Серы 20 15 12 14 20
Угля 5 4 6
Углекислого калия 10
Селитры 20 30 32
Сернокислой меди 20
Горной сини 3
Мыла 20
Сажи 1

№I даёт самый тёмный фиолетовый цвет, но для пламени обходится слишком дорого. №II и №III светлее, но значительно дешевле.

I II
Бертолетки 21 9
Азотнокисл. стронциана 10 4
Серы 14 5
Горной сини 2 1
Каломели 1 1
Мастики 1

I (Темно-фиолетовый) II (Светло-фиолетовый) III (Ярко-фиолет.) IV (Темно-лиловый)
Бертолетки 50 40 12 12
Углекисл. меди 12 10
Сернокисл. меди 10 2
Азотнокисл. стронция 10 8 12 6
Серы 20 25 7 12
Угля 10
Селитры 40
Каломели 2 7 2
Сахара 8
I II III
Углекисл. меди 10 5
Азотнокисл. стронциана 42 18 4
Медных опилок 3
Бертолетки 80 40 4
Серы 50 30 2,5
Каломели 10
Смолы 5 1
I (темно-фиолетовый) II (светло-фиолетовый)
Бертолетки 40 5
Селитры 8 10
Серы 8 10
Угля 6 10
Квасцов 8 10
Смолы 5 8

I (Светлый) II (Темный)
Бертолетки 54 60
Серы 10 16
Поташа 16 12
Жженых квасцов 12 12
© Интернет-магазин фейерверков БА-БАХ, 2006-2021.
Мы работаем всю неделю без выходных с 11 до 20 ч. (время московское)
Телефоны: 8 (495) 150-39-89 (Москва) 8 (800) 500-39-89 (регионы) 8 (495) 641-86-12 (дежурный номер)
e-mail: info@ba-bah.ru

НАШИ МАГАЗИНЫ В МОСКВЕ: (схема проезда)
1. Пр-т Вернадского, 109 (20 метров от м.»Юго-Западная»)
2. Лужнецкая наб., д.2/4 стр.78 (м.»Воробьевы горы»)

Источник