Меню

Каким цветом хлористый калий



Хлорид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Хлорид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Хлорид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KCl.

Краткая характеристика хлорида калия:

Хлорид калия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула хлорида калия KCl.

Хлорид калия – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и калия, бинарное соединение калия и хлора.

Хорошо растворяется в воде. Практически не растворяется в ацетоне, этаноле, метаноле.

Кристаллогидратов не образует.

Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Хлорид калия по степени воздействия на организм относится к 3-му классу опасности по ГОСТ 12.1.007 как умеренно опасное вещество. Не образует токсичных соединений в воздушной среде.

Не является коррозионным веществом.

Хлорид калия является пищевой добавкой Е508.

Хлорид калия встречается в природе в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.

Физические свойства хлорида калия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула KCl
Синонимы и названия иностранном языке potassium chloride (англ.)

калий хлористый (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид бесцветные кубические кристаллы Цвет белый, бесцветный Вкус соленый Запах без запаха Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 1984 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 1,984 Температура кипения, °C 1407 Температура плавления, °C 776 Молярная масса, г/моль 74,555 Растворимость в воде (20 o С), г/100 г 34,4

Получение хлорида калия:

В промышленности хлорид калия получают из природного минерала сильвинита методами галургии и флотации. При этом галургический метод получения хлорида калия основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах.

Хлорид калия получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия калия, оксида калия и гидроксида калия с соляной кислотой.
  1. 2. взаимодействия калия и хлора:
  1. 3. взаимодействия гидроксида калия и хлорида алюминия:
  1. 4. взаимодействия йодида калия и хлорида свинца:

Химические свойства хлорида калия. Химические реакции хлорида калия:

Химические свойства хлорида калия аналогичны свойствам хлоридов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида калия и натрия:

KCl + Na → K + NaCl (t = 760-890 °C).

В результате реакции образуются калий и хлорид натрия. В ходе реакции газообразным натрием воздействуют на расплав хлорида калия.

2. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрита натрия:

В результате реакции образуются нитрит калия и хлорид натрия.

3. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида цинка:

В результате реакции образуется тетрахлорцинкат калия.

4. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида алюминия:

В результате реакции образуется тетрахлороалюминат калия.

5. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида палладия:

В результате реакции образуется тетрахлоропаладат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

6. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида платины:

В результате реакции образуется гексахлороплатинат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

7. реакция взаимодействия хлорида калия, хлорида железа и воды:

В результате реакции образуется пентахлороакваферрат калия. В ходе реакции используется насыщенные растворы хлорида калия и хлорида железа.

8. реакция взаимодействия хлорида калия с минеральными кислотами:

Хлорид калия взаимодействует с минеральными кислотами.

9. реакция электролиза водного раствора хлорида калия:

KCl + 3H2O ± 6е – → 3H2 + KClO3 (t = 760-890 °C),

В результате первой реакции образуются водород и хлорат калия, в результате второй – водород , хлор и гидроксид калия .

10. реакция электролиза расплава хлорида калия:

2KCl ± 2е – → 2K + Cl2.

В результате реакции образуются водород и хлор.

Применение и использование хлорида калия:

Хлорид калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в медицине как составляющая медицинских лекарств, назначаемых при нарушениях сердечного ритма, недостатке калия в организме и пр.;

– в пищевой промышленности как пищевая добавка Е508. Иногда применяется в качестве добавки к поваренной соли (т.н. «соль с пониженным содержанием натрия»);

– в сельском хозяйстве как компонент минеральных удобрений и как распространенное минеральное калийное удобрение ;

– при строительстве и ремонте нефтяных скважин в качестве ингибирующего компонента бурового раствора;

– в химической промышленности для производства гидроксида калия методом электролиза.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

хлорид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида калия
реакции

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

  • Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 125)
  • Экономика Второй индустриализации России (101 861)
  • Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (25 162)
  • Метан, получение, свойства, химические реакции (20 775)
  • Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (18 098)
  • Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (17 780)
  • Мотор-колесо Дуюнова (16 443)
  • Крахмал, свойства, получение и применение (16 230)
  • Гидротаран – самодействующий энергонезависимый водяной насос (16 179)
  • Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (15 934)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Калий хлористый (хлорид калия)

N

P

Ca

Mg

S

Fe

Микроэлементы, %

Ag

B

Mo

Mn

Cu

Zn

Co

I

V

Хлористый калий – основное калийное удобрение, мелкокристаллический порошок розового или белого цвета с сероватым оттенком. Содержит, в зависимости от способа производства, от 58 до 60 % оксида калия (K2O). В химически чистом хлориде калия содержится 63,1 % K2O. [7] Вносят хлористый калий, как и другие калийные удобрения, в основной прием под вспашку, а на легких почвах – под культивацию. [3]

Для нужд сельского хозяйства выпускаются гранулированные и непылящие формы хлористого калия. Освоен выпуск хлористого калия с различными микродобавками (медью, бором, цинком). [5]

Содержание:

Физические и химические характеристики

Калия хлористый (чистое вещество) – бесцветные кристаллы с кубической решеткой. При температуре +298°C и давлении 1,95 МПа образуется кубическая модификация.

Физические характеристики:

  • Растворимость в воде (г в 100 г):
    • при 0°C – 28,1,
    • при +20°C – 34,3,
    • при +40°C – 40,3,
    • при +100°C 56,2.
  • Температура кипения насыщенного водного раствора (58,4 г KClв 100 г H2O) – +108,56°C.
  • Плохо растворим в жидком аммиаке (NH3). [6]

Калий хлористый выпускается промышленностью в двух видах: гранулированный (первого и второго сорта) и мелкий (первого и второго сорта).

Гранулированный – спрессованные гранулы неправильной формы серовато-белого или различных оттенков красно-бурого цвета либо крупные кристаллы серовато-белого цвета.

Мелкий – мелкие кристаллы серовато-белого цвета или мелкие зерна различных оттенков красно-бурого цвета.

  • Массовая доля калия в пересчете на K2O у обеих марок: для первого сорта – 60 %, для второго – 58 %.
  • Массовая доля воды: в гранулированном – 0,5 %, в мелком – 1 %.
  • Рассыпчатость – 100 %. [1]

Удобрения , содержащие Калий хлористый

Применение

Сельское хозяйство

Калий хлористый – основное калийное удобрение во всем мире. Применяется в качестве основного удобрения под вспашку, а на легких почвах – под культивацию. [3] Хлористый калий для использования в сельском хозяйстве поставляется в гранулированном или крупнокристаллическом виде. По согласованию с потребителем это может быть и «мелкий» хлористый калий. Для определения гранулометрического состава используется сито с мелкими отверстиями. Гранулометрический состав продукта составляет: более 6 мм – не более 2 %, от 1–4 мм – 65 %, менее 1 мм – не более 5 %. [1]

Удобрения, зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России, размещены в таблице справа. [2]

Промышленность

Хлористый калий используется в качестве составной части для производства комплексных минеральных удобрений. Гранулированный хлористый калий – для производства смешанных минеральных удобрений, содержащих три основных элемента питания растений.

Хлористый калий применяется в металлургии, пиротехнике, фотографии, а также в текстильной, стекольной, мыловаренной, фармацевтической, целлюлозно-бумажной, кожевенной и многих других отраслях промышленности. [5]

Для производства кожзаменителей, синтетических каучуков, кормовых и хлебопекарных дрожжей применяется «мелкий» хлористый калий. [1]

Для производства лечебно-профилактических солей используют хлористый калий, не обработанный реагентами-антислеживателями. [1]

Поведение в почве

Хлористый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений. [3]

Калий хлористый, как и все калийные удобрения, хорошо растворим в воде. При внесении в почву он растворяется в почвенном растворе, а затем вступает во взаимодействие с почвенным поглощающим комплексом по типу обменного (физико-химического), а частично и необменного поглощения. Механизм поведения калия в почве общий для всех калийных удобрений.

Хлор, входящий в состав данного удобрения, может оказывать негативное влияние на некоторые растения. Поэтому удобрения размещают в более влажном слое почвы, из которого хлор вымывается осенне-весенними осадками и не оказывает отрицательного действия на хлорофобные культуры. [7]

Источник

Читайте также:  Беспроводные beats синего цвета