Меню

Кальция фторид какого цвета



Фторид кальция — Calcium fluoride

  • 7789-75-5Y
  • ЧЕБИ: 35437Y
  • 23019Y
  • O3B55K4YKIY
Ca F 2 Молярная масса 78,075 г · моль -1 вид Белое кристаллическое твердое вещество (монокристаллы прозрачны) Плотность 3,18 г / см 3 Температура плавления 1418 ° С (2584 ° F, 1691 К) Точка кипения 2533 ° С (4591 ° F, 2806 К) 0,015 г / л (18 ° C)
0,016 г / л (20 ° C) 3,9 × 10 −11 Растворимость не растворим в ацетоне,
мало растворим в кислоте Ca, 8, кубический
F, 4, четырехгранный Опасности Основные опасности Реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием плавиковой кислоты. Паспорт безопасности ICSC 1323 NFPA 704 (огненный алмаз)

точка возгорания Не воспламеняется Смертельная доза или концентрация (LD, LC): > 5000 мг / кг (перорально, морская свинка)
4250 мг / кг (перорально, крыса) Родственные соединения Y проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Фторид кальция — это неорганическое соединение элементов кальция и фтора с формулой CaF 2 . Это белое нерастворимое твердое вещество. Это минерал флюорит (также называемый плавиковым шпатом), который часто имеет глубокую окраску из-за примесей.

Содержание

Химическая структура

Соединение кристаллизуется в кубический мотив, называемый структурой флюорита.

Ca 2+ центры восемь-координат, центрируется в кубе из восьми F — центров. Каждый F — центр координирует четыре Ca 2+ центров в форме тетраэдра. Хотя идеально упакованные кристаллические образцы бесцветны, минерал часто имеет глубокую окраску из-за наличия F-центров . Такая же кристаллическая структура обнаружена во многих ионных соединениях с формулой AB 2 , таких как CeO 2 , кубический ZrO 2 , UO 2 , ThO 2 и PuO 2 . В соответствующем анти-структуре , называемой антифлю- структуры, анионы и катионы меняются местами, такие , как Be 2 С .

Газовая фаза

Газовая фаза примечательна тем, что не соответствует предсказаниям теории VSEPR ; CaF
2 молекула не линейна, как MgF
2 , но изогнута под углом примерно 145 °; дигалогениды стронция и бария также имеют изогнутую геометрию. Было высказано предположение, что это происходит из-за фторидных лигандов, взаимодействующих с электронным остовом или d-подоболочкой атома кальция.

Подготовка

Минерал флюорит многочислен, широко распространен и в основном представляет интерес как предшественник HF . Таким образом, существует небольшая мотивация для промышленного производства CaF 2 . Высокая чистота CaF 2 получают путем обработки карбоната кальция с фтористоводородной кислотой :

Приложения

Встречающийся в природе CaF 2 является основным источником фтористого водорода , химического продукта, используемого для производства широкого спектра материалов. Фторид кальция в флюоритовом состоянии имеет важное коммерческое значение как источник фторида. Фтороводород выделяется из минерала под действием концентрированной серной кислоты :

Ниша использует

Фторид кальция используется для производства оптических компонентов, таких как окна и линзы, используемых в тепловизионных системах, спектроскопии, телескопах и эксимерных лазерах . Он прозрачен в широком диапазоне от ультрафиолетового (УФ) до инфракрасного (ИК) частот. Его низкий показатель преломления снижает потребность в просветляющих покрытиях . Также удобна его нерастворимость в воде. Легированный фторид кальция, как и природный флюорит, проявляет термолюминесценцию и используется в термолюминесцентных дозиметрах . Он образуется при соединении фтора с кальцием.

Читайте также:  Выделения зеленого цвета при беременности причины

Безопасность

CaF 2 классифицируется как «не опасный», хотя при его реакции с серной кислотой образуется очень токсичная фтористоводородная кислота . Что касается вдыхания, рекомендуемая NIOSH концентрация фторсодержащей пыли составляет 2,5 мг / м 3 в воздухе.

Источник

Кальций фторид (фторид кальция)

Продажа

АО «Реахим» предлагает низкие цены на кальций фторид чистый с действующим сроком годности и своевременную доставку по Москве и России, за рубеж для иностранных покупателей. Чтобы оформить заказ на покупку фторид кальция заполните форму на сайте, и мы свяжемся с Вами в ближайшее время. У нас самые доступные цены на химические реагенты и гарантия качества.

Общее определение

Фторид кальция – неорганический минерал, составленный в CaF2. Вырастает как кубические и изометрические кристаллы и расщепляется до массы. Когда чистый не имеет цвета, прозрачный или полупрозрачный со стеклянным блеском. Наличие примесей можете вызвать изменение цвета в камне, а несколько разновидностей их проявляют флуоресценции.

Имеет слабые возможности окислителя или восстановителя, однако эти реакции проходят. Не растворяется в воде и не реагирует с ней.

Применение

Многократно применяется в стекловолокне, керамике, при сварке стержня, в стекольной промышленности. Так же используется в реакциях с известью и доломитом в металлургической промышленности.

Фторид кальция используется в качестве компонента электролита, для алюминиевой металлургии, как флюсовый агент. Он используется в стекле и люминесцентных лампах. Имеет применение в стоматологии.

Получение

Обычно встречается в чистых рудных жилах свинца, серебра, цинка, в виде минерала флюорита.

Так же можно получить путем обогащения флюоритовых руд.

Варианты реакций для получения фторид кальция:

Идентификация

Название: Кальций фторид / Calcium fluoride
Синонимы: Фторид кальция; Плавиковый шпат; Флюорит / Fluorspar; Fluorite; Calcium difluoride; Crystalline calcium fluoride.
Формула: CaF2
CAS: 7789-75-5

Физические данные

Физическое состояние: твердое
Цвет: белый или без цвета
Форма: кристаллы
Запах: без запаха
Молекулярная масса: 78.08
Температура плавления: 1360-1402°C
Температура кипения: 2500-2786°C
Плотность: 3.18 г/см 3
Растворимость: не растворяется в воде; растворяется в аммониевых солях, концентрированных минеральных кислотах с выделением HF.
Стабильность: стабильное.
Чистота: 99%

Пожар и взрыв

При пожаре может выделять токсичные газы. Необходимо использовать автономный дыхательный аппарат с маской для тушения пожара с кальций фторидом.

Влияние на организм

Главная опасность кальций фторида для человека представляет содержащийся фтор и содержание кремнезема. Вдыхание частиц может вызвать проблемы с пищеварительной системой, нервами. Хроническое вдыхание частиц фторид кальция или проглатывание приводит к потере веса, снижению аппетита, анемии, появлению дефектов зубов и костей, легочные поражения.

Читайте также:  Как правильно выбрать цвет плитки для ванной комнаты

Защитные меры

Избегать разлива кальций фторида, в случае же, если это произошло, использовать автономный дыхательный аппарат и полный комплект защитной одежды при сборе реагента в сухой контейнер для утилизации, зону разлива вымыть водой.

Помещение должно быть оборудовано общей или местной вытяжной вентиляцией, при ее наличии защита органов дыхания не обязательна. Защитные очки и перчатки рекомендуемы.

Безопасность

Коды риска:

  • 36/37/38 – Раздражает глаза, органы дыхания и кожу.

Коды безопасности:

  • 26 – В случае попадания в глаза немедленно промыть глаза большим количеством воды и обратиться за медицинской помощью;
  • 37/39 – Надеть соответствующие перчатки и средства защиты глаз/лица;
  • 36 – Наденьте соответствующую защитную одежду.

Хранение

Температура хранения: -20°C.

Обычные правила хранения кальций фторида: плотно закрытый контейнер и любом помещении.

Упаковка и транспортировка

Препарат всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов.

Упаковка: в банках, ведрах, бочках, бумажных мешках, барабанах. Объем и цены уточняйте у поставщика.

Источник

Фторид кальция

Фторид кальция

Систематическое
наименование Фторид кальция Традиционные названия Фтористый кальций, кальция дифторид, плавиковый шпат, флюорит Хим. формула CaF2 Рац. формула CaF2 Состояние белое кристаллическое вещество (монокристаллы являются прозрачными) Молярная масса 78,07 г/моль Плотность 3,18 г/см³ Температура • плавления 1418 °C • кипения 2533 °C • вспышки негорюч °C Мол. теплоёмк. 67,03 Дж/(моль·К) Энтальпия • образования -1221 кДж/моль Удельная теплота плавления 30 Дж/кг Константа диссоциации кислоты pKa 1 Растворимость • в воде (18 °C) 0,0015 г/100мл (20 °C) 0,0016 г/100 мл • в ацетоне нерастворим Показатель преломления 1,4328 Кристаллическая структура кубическая кристаллическая структура Рег. номер CAS 7789-75-5 PubChem 24617 Рег. номер EINECS 232-188-7 SMILES RTECS EW1760000 ChEBI 35437 ChemSpider 23019 ЛД50 (перорально, крысы) 4250 мг/кг Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид кальция — неорганическое бинарное ионное химическое соединение. Химическая формула CaF2.

Содержание

Физические свойства

Бесцветные диамагнитные кристаллы (в измельчённом состоянии — белые). До температуры 1151 °C существует α-CaF2 с кубической решеткой (а = 0,54626 нм, z=4, пространственная группа Fm3m), выше 1151 °C — разупорядоченная модификация тетрагональной сингонии, температура плавления у этой модификации — 1418 °C.

Плохо растворим в воде (16 мг/л при 18 °C).

Получение

В природе CaF2 встречается в виде минерала флюорита (плавиковый шпат), который содержит до 90-95 % CaF2 и 3,5-8 % SiO2. Это хрупкий и мягкий минерал с большой вариацией в цвете: бесцветный, белый, жёлтый, оранжевый, красный, бурый, зелёный, зеленовато-голубой, фиолетово-синий, серый, пурпурный, синевато-чёрный, розовый и малиновый. Окраска связана с примесями хлора, железа, урана, дефектами кристаллической структуры, которая весьма тонко реагирует на нагревание. Является основным источником фтора в мире. Мировое производство

4,5 млн т/год (1983 год).

В лабораторных условиях фторид кальция обычно получают из карбоната кальция и плавиковой кислоты:

Чисто теоретический интерес представляет способ получения непосредственно из простых веществ:

Разбавленная плавиковая кислота взаимодействует с оксидом кальция:

Фторид кальция можно получить обменными реакциями, например:

CaCl2 + 2NH4F → CaF2↓ + 2NH4Cl

Химические свойства

Фторид кальция химически относительно пассивен. При высокой температуре подвергается гидролизу:

Разлагается концентрированной серной кислотой, что используется в промышленности для получения HF:

При избытке HF образует сложный кристаллогидрат:

При температуре в 600—700 °C фторид лития реагирует с оксидом кальция, давая на выходе оксид лития и фторид кальция:

2LiF + CaO → 600−700oC CaF2 + Li2O

Фторид лития с насыщенным раствором гидроксида кальция реагирует образовывая гидроксид лития и фторид кальция:

Применение

Фторид кальция является основным источником фтора и его соединений. Начиная с конца 1990-х годов добывалось

5 млн тонн данного вещества в год.

Фторид кальция является компонентом металлургических флюсов, специальных стекол, эмалей, керамики, оптических и лазерных материалов. Он также используется в качестве флюса при плавке и переработке жидких чугуна и стали.

В лаборатории фторид кальция широко применяется в качестве оптического материала для инфракрасного и ультрафиолетового излучений, а также как материал с чрезвычайно низким показателем преломления. В первые годы 21-го века цена на рынке фторида кальция упала, и многие крупные заводы были закрыты. Canon и другие производители используют синтетически выращенные кристаллы фторида кальция в качестве компонентов в объективах, уменьшающих рассеивание света.

Применяется в стоматологии, для глубокого фторирования – насыщения твердых тканей зуба минеральными соединениями, путём обработки(очистка, просушивание струёй воздуха зуба и нанесение) поврежденных мест. Благодаря этому, терапевтический эффект по сравнению с применением фторлаков, усиливается в 100 раз.

Отличные механические, технические и эксплуатационные характеристики в сочетании с прозрачностью в широком спектральном диапазоне, высокой оптической однородностью, высокой радиационной устойчивостью позволяют использовать оптические монокристаллы фторида кальция в:

  • Микроскопии,
  • Квантовой и силовой оптике,
  • Инфракрасной технике,
  • Спектрофотометрии,
  • Фурье-спектроскопии,
  • Рентгеновской технике,
  • Космотехнике,
  • Астрономии,
  • Голографии.

Монокристаллы используются для изготовления окон, призм, линз и других оптических деталей, работающих в диапазоне излучения от ультрафиолетового до инфракрасного. Оптические детали из фторида кальция используются без защитных покрытий.

Опасность применения

Фторид кальция считается относительно безвредным в силу его малой растворимости в воде. Ситуация схожа и с BaSO4, где токсичность, обычно связанная с Ba 2+ , компенсируется очень низкой растворимостью сульфата.

Источник