Меню

Химия соли зеленого цвета



Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Свойства простых веществ:

Свойства сложных веществ:

Особенности протекания реакций:

Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ

1. Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.

Cu2O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.

CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.

Cu(OH)2 – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.

CuSO4 – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO4·5H2O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO4 также голубого цвета.

2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.

ZnO, Zn(OH)2, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.

Al2O3, Al(OH)3 – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

AlPO4 — твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.

AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

Ag2O — твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

5. Железо – серебристо-серый мягкий ковкий металл. Степени окисления: +2, +3, +6.

FeO – твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Fe(OH)2 – серо-зеленый осадок, студенистый осадок зеленого цвета. Не растворяется в воде.

Fe2O3, Fe(OH)3 – твердые красно-коричневые (бурые), нерастворимые в воде соединения.

Fe3O4 – твердое черное вещество. Не растворяется в воде.

FeCl3 – раствор желтого цвета.

6. Сера – желтое нерастворимое в воде вещество. Степени окисления: -2, +4, +6.

SO2 – бесцветный газ с неприятным запахом; газ, образующийся в момент зажигания спички

H2SO4 – тяжелая бесцветная жидкость, растворяется в воде с сильным разогреванием раствора.

7. Хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета.

CrO — твердое вещество ченого цвета.

Cr2O3 — твердое вещество темно-зеленого цвета.

CrO3 — твердое вещество красного цвета.

Na2Cr2O7 и другие дихроматы — соединения оранжевого цвета.

Na2CrO4 и другие хроматы — соединения желтого цвета.

Cr2(SO4)3 — в растворе сине-фиолетового цвета (кислотная среда).

K3[Cr(OH)6] — в растворе зеленого цвета (щелочная среда).

8. Марганец — металл серебристо-белого цвета.

MnO2 — твердое нерастворимое в воде вещество бурого цвета.

Mn(OH)2 — белый осадок.

KMnO4 — пурпурные кристаллы, растворяется в воде с образованием фиолетового раствора.

K2MnO4 — растворимая соль темно-зеленого цвета.

Mn(NO3)2, MnCl2, MnBr2 и некоторые другие соли Mn +2 — как правило, розовые растворимые в воде соединения.

9. Фосфор — неметалл. Основные модификации: белый, красный и черный фосфор.

Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

AlPO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

Li3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

10. Свинец — ковкий, тяжёлый металл серебристо-белого цвета.

PbS — осадок черного цвета.

PbSO4 — осадок белого цвета.

PbI2 – осадок ярко-желтого цвета.

11. Соединения бария:

BaSO4 – белый осадок растворимый в кислотах

BaSO3 – белый осадок растворимый в кислотах

BaCrO4 — осадок желтого цвета

12. Другие соединения:

CaCO3 – осадок белого цвета

NH3 – аммиак, бесцветный газ с резким запахом

CO2 – газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, играющий важную роль в процессе фотосинтеза.

NO2 – газ бурого цвета (лисий хвост)

H2SiO3 – бесцветный студенистый осадок

Источник

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Вопросы части С объединяют знание всех тем химии. В случае Задания С2 ЕГЭ по химии — знание всех классов неорганических веществ и их качественных реакции.

Дается конкретный химический эксперимент, ход которого нужно описать химическими реакциями.

Для таких реакции обычно предлагаются какие-то внешние проявления — выделения газа, выпадение осадка или изменение окраски раствора.

Таблица качественных реакций для газов

Читайте также:  Как украсить кофту вязаными крючком цветами

2) взаимодействие металлов с азотной кислотой (концентрированной)

3) разложение нитратов

Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой:
4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Газ с резким запахом. Растворимый в воде

2) обменные реакции солей аммония

1) горение азотсодержащих веществ;
2) разложение нитрита аммония:

Газы, поддерживающие горение:
(иногда, для озона — запах свежести);

(для NO2 – бурый цвет)

С + 2NO2 = CO2 + 2NO

Описание Формула 1) взаимодействие серасодежащих веществ с кислородом

2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой

Газ с резким характерным запахом, растворимый в воде
Газ, не поддерживающий горение, малорастворимый в воде, не ядовитый

Таблица качественных реакций для щелочных металлов:

Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:

(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)

Таблица качественных реакций

— цвета осадков

Осадки белого цвета

нерастворимый в воде;

нерастворимый в HNO3

качественная реакция на соли серебра;

качественная реакция на хлорид-ионы;

нерастворимый в кислотах

качественная реакция на соли бария;

качественная реакция на сульфат-ионы;

образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

растворение в кислотах:
CaSO3 + 2H + → SO2↑ + H2O + Ca 2+

образуется при добавлении щелочи;

растворяется в избытке щелочи

избыток щелочи : Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH) 4 ];

  • избыток щелочи: Zn(OH)2 +2NaOH =Na2[Zn(OH)4];
  • образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду;

    растворяется при пропускании избытка газа;

    растворяется в кислотах

    растворение в кислотах:

    Осадок светло-желтого цвета

    (осадок кремового цвета)

    образуется при приливании AgNO3;

    нерастворим в HNO3;

    качественная реакция на бромид-ионы;

    (качественная реакция на соли серебра);

    Осадок желтого цвета

    образуется при приливании AgNO3;

    нерастворим в HNO3;

    качественная реакция на иодид-ионы;

    (качественная реакция на соли серебра);

    Осадок желтого цвета

    образуется при приливании AgNO3;

    растворим в кислотах;

    Осадки коричневых цветов

    Осадок бурого цвета

    образуется при взаимодействии с растворами щелочей;

    качественная реакция на соли железа

    Осадки синих и зеленых цветов

    Осадки зеленого цвета

    Осадок голубого цвета

    (осадок синего цвета)

    образуется при взаимодействии с растворами щелочей

    качественная реакция на соли меди ( II)

    Осадок синего цвета

    образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли

    качественная реакция на соли железа ( II) — с красной кровяной солью;

    качественная реакция на соли железа ( III) — с желтой кровяной солью;

    Осадки черного цвета

    Осадок черного цвета

    Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H2S

    качественная реакция на сульфид-ионы

    Еще на эту тему:

    Обсуждение: «Таблицы качественных реакций»

    а какого цвета осадок тетрагидроксоалюмината натрия?

    а это не осадок, это растворимое вещество

    Любой осадок возможно растворим другим веществом. В данной среде вещество ведет себя пассивно от того и осаждается.

    порода, до этого промытая кислотами, была залита мною аптечным йодом и прокипела в нём целую ночь. После остывания была добавлена вода, раствор отстоялся и был декантирован. Раствор представляет собой очень тёмный, чёрно-коричневый золь. В луче фонаря видна мельчайшая, не оседающая, не фильтрующаяся пыль. При добавлении в золь соляной к-ты выпадает красно-коричневый осадок, а раствор светлеет до тёмно красного. В растворе появляется свободный йод обнаруживаемый крахмалом, до прибавления солянки йод не обнаруживался. Так вот, выпавший осадок не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах, не реагирует с хлором, растворить его больше ни в чём не получается, на частицы породы уже не похож. Напоминает по цвету осадок смеси гидроксидов железа II и III, однако нерастворим в кислотах. Что это может быть, хотя бы класс соединения узнать? Подскажите пожалуйста.

    напишите хотя бы примерно что за порода…

    Это глинистая порода светло коричневого цвета. После травления указанной породы смесью соляной к-ты с гипохлоритом натрия был получен жёлтый раствор. Раствор был нейтрализован и осаждён гидрокарбонатом натрия, осадок отправлен на спектральный анализ, вот результат в массовых долях:
    13Al 5.420±0.061
    14Si 1.136±0.023
    15P 0.597±0.019
    16S 0.279±0.010
    17Cl 77.974±0.066
    20Ca 5.778±0.014
    22Ti 0.157±0.017
    26Fe 8.506±0.026
    29Cu 0.152±0.002
    Да, результат более чем странный, но ведь лаборатория анализ делала! В общем, эта же порода (поскольку растворилась лишь незначительная, незаметная на глаз её часть) была промыта водой и обработана указанным выше способом. Больше ничего не знаю))) Подскажите хотя бы возможные варианты полученного осадка.

    После обработки смесью гипохлорита и соляной все указанные элементы должны были перейти в раствор. После реакции с гидрокарбонатом могло получиться:
    Al(OH)3, CaCO3, Ca(OH)2, Ti(OH)2, возможно, Ti(OH)CO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, возможно очень небольшие кол-ва карбонатов, хотя, после промывания водой они должны были раствориться

    Дело в том, что полученный раствор после травления солянкой с гипохлоритом был декантирован с породы и только тогда обработан гидрокарбонатом, там действительно могли образоваться указанные вами осадки хоть это и противоречит результатам лаб. анализа. Но не в этом дело. Состав этого раствора я привёл лишь для понимания какие элементы могут там содержаться. Сама порода была промыта водой и затем обработана аптечным йодом, как я писал ранее в первом посте, вот осадок полученный после йода меня интересует.

    Указанные осадки как раз по составу соответствуют анализу, ну да ладно. Смотрите по таблице растворимости, что дает с йодом осадок

    Источник

    Цвет химикатов — Color of chemicals

    Цветом химических веществ является физическим свойством химических веществ , которые в большинстве случаев происходит от возбуждения электронов из — за поглощение энергии , выполняемое химическим веществом. Глаз видит не поглощенный цвет, а дополнительный цвет от удаления поглощенных длин волн . Эта спектральная перспектива впервые была отмечена в атомной спектроскопии .

    Изучение химической структуры посредством поглощения и высвобождения энергии обычно называют спектроскопией .

    Содержание

    Теория

    Все атомы и молекулы способны поглощать и выделять энергию в виде фотонов , что сопровождается изменением квантового состояния. Количество поглощенной или высвобожденной энергии — это разница между энергиями двух квантовых состояний. Существуют различные типы квантовых состояний, включая, например, вращательные и колебательные состояния молекулы. Однако выделение видимой человеческим глазом энергии, обычно называемой видимым светом, охватывает длины волн приблизительно от 380 нм до 760 нм, в зависимости от человека, и фотоны в этом диапазоне обычно сопровождают изменение атомного или молекулярного орбитального квантового состояния. Восприятие света регулируется тремя типами цветовых рецепторов в глазу, которые чувствительны к различным диапазонам длин волн в этом диапазоне.

    Связь между энергией и длиной волны определяется соотношением Планка-Эйнштейна :

    E знак равно час ж знак равно час c λ <\ displaystyle E = hf = <\ frac <\ lambda>> \, \!>

    Отношения между энергиями различных квантовых состояний рассматриваются с помощью атомной орбитали , молекулярной орбитали , теории поля лигандов и теории кристаллического поля . Если фотоны определенной длины волны поглощаются веществом, тогда, когда мы наблюдаем свет, отраженный от этого вещества или проходящий через него, мы видим дополнительный цвет , состоящий из оставшихся видимых длин волн. Например, бета-каротин имеет максимальное поглощение при 454 нм (синий свет), следовательно, то, что остается видимым светом, кажется оранжевым.

    Цвета по длине волны

    Ниже представлена ​​приблизительная таблица длин волн, цветов и дополнительных цветов. При этом используются научные цветовые круги CMY и RGB, а не традиционное цветовое колесо RYB .

    Длина волны
    (нм)
    цвет Дополнительный
    цвет
    400–424 Виолетта Желтый
    424–491 Синий апельсин
    491–570 Зеленый Красный
    570–585 Желтый Виолетта
    585–647 апельсин Синий
    647–700 Красный Зеленый

    Это можно использовать только в качестве очень приблизительного ориентира, например, если поглощается узкий диапазон длин волн в диапазоне 647-700, тогда синие и зеленые рецепторы будут полностью стимулироваться, делая голубой, а красный рецептор будет частично стимулироваться. , разбавляя голубой до сероватого оттенка.

    По категориям

    Подавляющее большинство простых неорганических (например, хлорид натрия ) и органических соединений (например, этанола) бесцветны. Соединения переходных металлов часто окрашиваются из-за переходов электронов между d-орбиталями разной энергии. (см. Переходный металл # Цветные соединения ). Органические соединения имеют тенденцию к окрашиванию при обширном конъюгации , вызывая уменьшение энергетической щели между ВЗМО и НСМО , переводя полосу поглощения из УФ в видимую область. Точно так же цвет возникает из-за энергии, поглощаемой соединением, когда электрон переходит из ВЗМО в НСМО. Ликопин — классический пример соединения с обширной конъюгацией (11 конъюгированных двойных связей), дающей интенсивный красный цвет (ликопин отвечает за цвет томатов ). Комплексы с переносом заряда по разным причинам имеют очень интенсивный цвет.

    Примеры

    Цвета металлических ионов

    название Формула цвет
    Щелочноземельные металлы M 2+ Бесцветный
    Скандий (III) СК 3+ Бесцветный
    Титан (III) Ti 3+ Виолетта
    Титан (IV) Ti 4+ Бесцветный
    Титанил TiO 2+ Бесцветный
    Ванадий (II) Версия 2+ Лаванда
    Ванадий (III) В 3+ Темно-серо-зеленый
    Ванадил (IV) VO 2+ Синий
    Ванадий (IV) ( ванадит ) V
    4 О 2-
    9
    Коричневый
    Ванадий (V) ( перванадил ) VO +
    2
    Желтый
    Метаванадат VO —
    3
    Бесцветный
    Ортованадат VO 3-
    4
    Бесцветный
    Хром (II) Cr 2+ Ярко-голубой
    Хром (III) Cr 3+ Сине-зелено-серый
    Сульфат хрома (III) CrSO 4 + Темно-зеленый
    Гидроксид хрома (III) Cr (OH) 6 3- желтоватый
    Монохромат CrO 2-
    4
    Желтый
    Дихромат Cr
    2 О 2-
    7
    апельсин
    Марганец (II) Mn 2+ Бледно-розовый
    Марганец (III) Мн 3+ малиновый
    Манганат (V) MnO 3-
    4
    Темно-синий
    Манганат (VI) MnO 2-
    4
    Темно-зеленый
    Манганат (VII) ( перманганат ) MnO —
    4
    Темно-фиолетовый
    Сульфат железа (II) Fe 2+ Очень бледно-зеленый
    Оксид-гидроксид железа (III) FeO (ОН) Темно коричневый
    Тетрахлор комплекс железа (III) FeCl —
    4
    Желтый / коричневый
    Фторид кобальта (II) Co 2+ Розовый
    Кобальт (III) амминный комплекс Co (NH
    3 ) 3+
    6
    Желтый / оранжевый
    Никель (II) Ni 2+ Светло-зеленый
    Никель (II) амминный комплекс Ni (NH
    3 ) 2+
    6
    Лаванда / синий
    Медный (I) амминный комплекс Cu (NH
    3 ) +
    2
    Бесцветный
    Медь (II) Cu 2+ Синий
    Комплекс аммина меди (II) Cu (NH
    3 ) 2+
    4
    Индиго синий
    Тетрахлор комплекс меди (II) CuCl 2-
    4
    Зеленый
    Цинк (II) Zn 2+ Бесцветный
    Серебро (I) Ag + Бесцветный
    Серебро (III) в конц. HNO 3 Ag 3+ Темно коричневый

    Однако важно отметить, что цвета элементов будут варьироваться в зависимости от того, с чем они входят в комплекс, часто также как и от их химического состояния. Пример с ванадием (III); VCl 3 имеет характерный красноватый оттенок, тогда как V 2 O 3 выглядит черным.

    Предсказать цвет соединения может быть чрезвычайно сложно. Вот некоторые примеры:

    • Хлорид кобальта бывает розового или синего цвета в зависимости от степени гидратации (синий сухой, розовый от воды), поэтому он используется в качестве индикатора влажности в силикагеле.
    • Оксид цинка имеет белый цвет, но при более высоких температурах становится желтым, а по мере охлаждения становится белым.
    Цвета различных солей

    название Формула соответствующих солей цвет Картина
    Гидроксид хрома (III) Cr (OH) 3 Зеленый
    Сульфат меди (II) (безводный) CuSO 4 Белый
    Пентагидрат сульфата меди (II) CuSO 4 · 5H 2 O Синий
    Бензоат меди (II) Cu (C 7 H 5 O 2 ) 2 Синий
    Хлорид кобальта (II) CoCl 2 Темно-синий
    Гексагидрат хлорида кобальта (II) CoCl 2 · 6H 2 O Темно-пурпурный
    Тетрагидрат хлорида марганца (II) MnCl 2 · 4H 2 O Розовый
    Дигидрат хлорида меди (II) CuCl 2 · 2H 2 O Цвет морской волны
    Гексагидрат хлорида никеля (II) NiCl 2 · 6H 2 O Зеленый
    Иодид свинца (II) PbI 2 Желтый

    Ионы в пламени

    Цвета ионов щелочных и щелочноземельных металлов в пламени

    название Формула цвет
    Литий Ли Красный
    Натрий Na Желтый / оранжевый
    Магний Mg Блестящий белый
    Калий K Сиреневый / фиолетовый
    Кальций Ca Красный кирпич
    Рубидий Руб. Розовый / красный
    Стронций Sr Красный
    Цезий CS Светло-синий
    Барий Ба Желто-зеленый
    Медь Cu Синий / зеленый (часто с белыми вспышками)
    привести Pb Серый / белый
    Цвета различных газов

    название Формула цвет
    Водород H 2 бесцветный
    Кислород O 2 бесцветный
    Озон O 3 очень бледно-голубой
    Фтор F 2 очень бледно-желтый / коричневый
    Хлор Cl 2 зеленовато-желтый
    Бром Br 2 красно-коричневый
    Йод Я 2 темно фиолетовый
    Диоксид хлора ClO 2 интенсивно-желтый
    Монооксид дихлора Cl 2 O коричневый / желтый
    Диоксид азота НЕТ 2 темно коричневый
    Трифторнитрозометан CF 3 НЕТ темно-синий
    Диазометан CH 2 N 2 желтый

    Бисерные тесты

    При испытании шариков, которое является качественным испытанием для определения металлов, получают различные цвета, часто похожие на цвета, обнаруженные при испытании на пламя. Платиновая петля увлажняет и погружает в виде мелкого порошка вещества в вопросе и буры . Затем петлю с налипшими порошками нагревают в пламени до тех пор, пока она не расплавится, и не будет наблюдаться цвет полученного шарика.

    Источник