Меню

Mgco3 осадок какого цвета



Карбонат магния

Карбонат магния
Хим. формула MgCO3
Состояние белое гигроскопическое вещество
Молярная масса 84.3139 г/моль
Плотность

(ангидрид) 2.958 г/см³ (дигидрат) 2.825 г/см³ (тригидрат) 1.837 г/см³

(пентагидрат) 1.73 г/см³

Температура
• плавления (с разл.) 540 °C
Энтальпия
• образования −1111.69 кДж/моль
Растворимость
• в воде (25 °C, ангидрид) 0.0012 г/100 мл
(20 °C, пентагидрат) 0.375 г/100 мл
Показатель преломления

(ангидрид) 1.717 (дигидрат) 1.458

Кристаллическая структура тригональная
Рег. номер CAS
PubChem 11029
Рег. номер EINECS 208-915-9
SMILES
Кодекс Алиментариус E504(i)
RTECS OM2470000
ChEBI 31793
ChemSpider 10563
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбонат магния, магний углекислый, MgCO3 — магниевая соль угольной кислоты.

Содержание

Свойства

Белые кристаллы, плотность 3,037 г/см³. При 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO2. Растворимость карбоната магния в воде незначительна (22 мг/л при 25 °C) и уменьшается с повышением температуры. При насыщении CO2 водной суспензии MgCO3 последний растворяется вследствие образования гидрокарбоната Mg(HCO3)2. Из водных растворов в отсутствие избытка CO2 выделяются основные карбонаты магния. С карбонатами ряда металлов карбонат магния образует двойные соли, к которым относится и природный минерал доломит MgCO3·CaCO3.

Распространённость в природе

Карбонат магния широко распространён в природе в виде минерала магнезита. Кроме того, присутствует в стереоме иглокожих.

Применение

Основной карбонат магния 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O (так называемая белая магнезия) применяют как наполнитель в резиновых смесях, для изготовления теплоизоляционных материалов.

В медицине и в качестве пищевой добавки E504 используется основной карбонат магния 4MgCO3·Mg(OH)2·nH2O

Спортивная магнезия 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O используется для подсушивания рук и, как следствие, увеличения надежности хвата.

Карбонат магния необходим в производстве стекла, цемента, кирпича.

Источник

Mgco3 осадок какого цвета

В результате жизнедеятельности организмов, а также в процессе сгорания органических веществ выделяется оксид углерода (IV) – углекислый газ CO2. По своей химической природе он является кислотным оксидом [1], соответствующим слабой угольной кислоте H2CO3. В водных растворах это соединение не устойчиво, распадается с образованием СО2 и Н2О [1, 176]. Угольная кислота способна образовывать два вида солей – карбонаты (с кислотным остатком CO32-) и гидрокарбонаты (кислотный остаток HCO3-). Большинство гидрокарбонатов хорошо растворимо в воде, из карбонатов растворимы соединения щелочных металлов и соли аммония.

Раствор углекислого газа в воде – бесцветная прозрачная жидкость. В природе карбонаты встречаются, как правило, в виде белых минералов – магнезита (MgCO3), кальцита (CaCO3), доломита (CaCO3·MgCO3) и т.п. [2]. Из окрашенных природных соединений можно выделить коричневый или зеленовато-серый сидерит FeCO3 [3], зеленый малахит CuCO3·Cu(OH)2 [4]. Интересной экспериментальной задачей является установление зависимости окраски карбонатов от химического состава. В этой связи целью работы являлось получение ряда карбонатов металлов s- и d-элементов, изучение их свойств: от чего зависит цвет карбоната, как они взаимодействуют с кислотами.

Материалы и методы исследования

Для проведения исследования были использованы растворы солей с концентрацией 0.5 моль/л: нитрат никеля (II) Ni(NO3)2; сульфат кобальта (II) CoSO4; сульфат меди (II) CuSO4; сульфат магния MgSO4, нитрат кальция Ca(NO3)2; нитрат стронция Sr(NO3)2; нитрат бария Ba(NO3)2; карбонат калия K2CO3. Все растворы были приготовлены из реактивов марки «ч». Для растворения полученных осадков использовали раствор соляной кислоты HCl с концентрацией 1 моль/л. Для изучения характера воздействия кислоты на карбонат природного происхождения использовали мел.

Для получения карбонатов в пробирки помещали по 3 мл раствора соли соответствующего s- или d-элемента, затем приливали раствор карбоната калия до образования осадка. Цвет осадка фиксировали визуально.

Для изучения влияния раствора кислоты на полученные осадки в реакционную систему добавляли при перемешивании HCl до растворения осадка.

Для изучения воздействия кислоты на карбонат природного происхождения мел растирали в порошок, помещали на горизонтальную поверхность и капали раствором кислоты.

Результаты и обсуждение

Получение карбоната никеля (II) можно описать с помощью реакций:

Ni(NO3)2 + K2CO3 = NiCO3v + 2KNO3

Ni2+ + CO32- = NiCO3v

При взаимодействии светло-зеленого раствора нитрата никеля (II) и бесцветного раствора карбоната калия образуется карбонат никеля (II) – аморфный осадок салатового цвета (рис. 1, а).

Рис. 1. Образование осадков карбонатов переходных металлов: а – NiCO3 ,
б – CoCO3 , в – CuCO3

Получение карбоната кобальта (II) можно описать с помощью реакций:

CoSO4 + K2CO3 = CoCO3v + K2SO4

Co2+ + CO32- = CoCO3v

При взаимодействии раствора сульфата кобальта (II) малинового цвета и бесцветного раствора карбоната калия образуется карбонат кобальта (II) – малиновый аморфный осадок (рис. 1, б).

Получение карбоната меди (II) можно описать с помощью реакций:

CuSO4 + K2CO3 = CuCO3v + K2SO4

Cu2+ + CO32- = CuCO3v

При взаимодействии раствора сульфата меди (II) голубого цвета и бесцветного раствора карбоната калия образуется карбонат меди (II) – аморфный голубой осадок (рис. 1, в).

Карбонаты магния, кальция, стронция и бария образовывались в виде белых аморфных осадков:

MgSO4 + K2CO3 = MgCO3v + K2SO4

Mg2+ + CO32- = MgCO3v

Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3v + 2KNO3

Ca2+ + CO32- = CaCO3v

Sr(NO3)2 + K2CO3 = SrCO3v + 2KNO3

Sr2+ + CO32- = SrCO3v

Ba(NO3)2 + K2CO3 = BaCO3v + 2KNO3

Ba2+ + CO32- = BaCO3v

Взаимодействие полученных карбонатов с кислотой можно описать с помощью реакций:

NiCO3 + 2HCl = H2O + CO2^ + NiCl2,

NiCO3 + 2H+ = H2O + CO2^ + Ni2+;

CoCO3 + HCl = H2O + CO2^ + CoCl2,

CoCO3 + 2Н+ = H2O + CO2^ + Co2+;

CuCO3 + 2HCl = H2O + CO2^ + CuCl2,

CuCO3 + 2H+ = H2O + CO2^ + Cu2+;

MgCO3 + 2HCl = H2O + CO2^ + MgCl2,

MgCO3 + 2H+ = H2O + CO2^ + Mg2+;

CaCO3 + 2HCl = H2O + CO2^ + CaCl2,

CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2^ + Ca2+;

SrCO3 + 2HCl = H2O + CO2^ + SrCl2,

SrCO3 + 2H+ = H2O + CO2^ + Sr2+;

BaCO3 + 2HCl = H2O + CO2^ + BaCl2,

BaCO3 + 2H+ = H2O + CO2^ + Ba2+.

При взаимодействии осадков осажденных карбонатов с раствором кислоты наблюдали растворение осадка и выделение газа. В качестве примера на рис. 2 представлен процесс взаимодействия карбоната кобальта (II) с раствором соляной кислоты. При этом цвет растворов принимал окраску исходных растворов солей d- или s-элементов.

Рис. 2. Растворение осажденного карбоната кобальта (II) в соляной кислоте

Рис. 3. Растворение мела под действием соляной кислоты

Мел – естественный карбонат, если капнуть на него соляной кислотой, пойдет реакция растворения порошка с образованием бесцветного раствора и выделения CO2 (рис. 3). Данная реакция является лабораторным способом получения углекислого газа.

4) CaCO3 + 2HCl = H2O + CO2^ + CaCl2,

CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2^ + Ca2+.

Выводы

Цвет осажденного карбоната зависит от окраски двухвалентной соли: у голубой соли меди (II) образуется голубой карбонат, у красно-фиолетовой соли кобальта (II) – малиновый, у зеленоватой соли никеля (II) – салатовый, а у бесцветных солей магния, кальция, стронция и бария карбонат получается белый.

При взаимодействии с сильной кислотой все карбонаты распадаются с выделением углекислого газа.

Источник

Гидролиз карбоната магния

Общие сведения о гидролизе карбоната магния

Формула – MgCO3. Молярная масса – 84 г/моль.Представляет собой вещество белого цвета. Хорошо поглощает влагу.

Рис. 1. Карбонат магния. Внешний вид.

Гидролиз карбоната магния

Гидролизуется по аниону. Характер среды – щелочной. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

MgCO3↔ Mg 2+ + CO3 2- (диссоциация соли);

CO3 2- + HOH ↔ HCO3 — + OH — (гидролиз по аниону);

Mg 2+ + CO3 2- + HOH ↔ HCO3 — +Mg 2+ + OH — (ионное уравнение)

Примеры решения задач

Задание При пропускании углекислого газа через оксид магния массой 2,4 г образовался карбонат магния. Определите практическую массу карбоната магния, если выход продукта реакции составил 56%.
Решение Запишем уравнение реакции:

Выход продукта реакции рассчитывается как отношение практической массы этого вещества к теоретической и выражается в процентах:

Рассчитаем количества вещества оксида магния, используя данные из условий задания (молярная масса –40 г/моль):

υ (MgO) =m (MgO)/M (MgO) = 2,4/40 = 0,06 моль.

Найдем теоретическую массу карбоната магния. Согласно уравнению

υ (MgO) = υ (MgCO3) = 0,06 моль.

Рассчитаем практическую массу карбоната магния:

Ответ Практическая масса карбоната магния равна 2,82 г.
Задание Установите соответствие между формулой соли и уравнением её гидролиза:

Гидролизу не подвергается

S 2- + HOH ↔ HS — + OH —

Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H +

S 2- + HOH ↔ HS — + OH —

Ответ Соль сульфид натрия (Na2S) – гидролизуется по аниону S 2- , поскольку образована слабой кислотой и сильным основанием. Уравнение гидролиза под номером 2.

Соль бромид цезия (CsBr) гидролизу не подвергается, поскольку образована сильным основанием и сильной кислотой (1).

Соль сульфид алюминия (Al2S3) гидролизуется по аниону S 2- и катиону Al 3+ , поскольку образована слабой кислотой и слабым основанием. Уравнение гидролиза под номером 4.

Соль карбонат магния (MgCO3) гидролизуется по аниону CO3 2- , поскольку образована слабой кислотой и сильным основанием. Уравнение гидролиза под номером 3.

Источник

Справочные материалы «Признаки химических реакций» для подготовки к ОГЭ по химии

Признаки химических реакций

Для выполнения заданий № 6, 18, 22 в ОГЭ необходимо точно описывать признаки химических реакций. Как правило, эти реакции являются реакциями ионного обмена. При реакциях ионного обмена чаще всего признаком реакции является выпадение осадка. Определяем это с помощью таблицы растворимости (данные вещества обозначены н)

Осадки бывают разных цветов и разной консистенции. Все это является частью описания признака реакции.

Не менее распространенным признаком реакции является выделение газа.

Газы без цвета с резким запахом, ядовитыеNH 3 (запах нашатырного спирта), H 2 S (запах тухлых яиц), SO 2 (резкий кислый запах). Остальные описываем как газы с неприятным запахом — NO, N 2 О

Газы окрашенные, с неприятным запахом, ядовитыеNO 2 (бурый газ), Cl 2 (желто – зеленый газ с запахом хлорки), О 3 ( газ синего цвета с резким запахом)

Газ без цвета и запаха, ядовитыйCO (угарный газ)

Газ, поддерживающий горение (вспыхивает тлеющая лучинка)О 2

Газ, вызывающий помутнение известковой или баритовой воды, выделяется с характерным шипениемCO 2

Признаком реакции также является образование воды .

При сливании двух бесцветных растворов появление воды зрительно зафиксировать невозможно, поэтому в заданиях, описывающих признаки реакций, обычно значится: нет видимых признаков реакции.

Капельки воды обычно фиксируют при нагревании нерастворимых гидроксидов металлов.

Необходимо также знать реакции, идущие с изменением цвета. Это превращение гидроксида железа ( II ) в гидроксид железа ( III ) (цвет меняется с зеленого на бурый);

оксида меди ( II ) в растворимые соли меди ( II ) (цвет меняется с черного на голубой, хлорид меди зеленого цвета!);

гидроксида меди ( II ) в оксид меди ( II ) (цвет меняется с голубого на черный).

Если для реакции берут твердые вещества (оксиды, гидроксиды металлов, некоторые нерастворимые соли), а получают в результате реакции растворы, то признаком реакции значится : растворение вещества.

Источник

Читайте также:  Модули для гостиной белого цвета

Слово "Цвет" и его описание © 2021
Внимание! Информация, опубликованная на сайте, носит исключительно ознакомительный характер и не является рекомендацией к применению. Обязательно проконсультируйтесь с вашим лечащим врачом!