Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Вопросы части С объединяют знание всех тем химии. В случае Задания С2 ЕГЭ по химии — знание всех классов неорганических веществ и их качественных реакции.
Дается конкретный химический эксперимент, ход которого нужно описать химическими реакциями.
Для таких реакции обычно предлагаются какие-то внешние проявления — выделения газа, выпадение осадка или изменение окраски раствора.
Таблица качественных реакций для газов
| Описание | Формула | 1) взаимодействие серасодежащих веществ с кислородом 2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой |
| Газ с резким характерным запахом, растворимый в воде | ||
| Газ, не поддерживающий горение, малорастворимый в воде, не ядовитый |
Таблица качественных реакций для щелочных металлов:
Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:
(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)
Таблица качественных реакций
— цвета осадков
Осадки белого цвета
нерастворимый в воде;
нерастворимый в HNO3
качественная реакция на соли серебра;
качественная реакция на хлорид-ионы;
нерастворимый в кислотах
качественная реакция на соли бария;
качественная реакция на сульфат-ионы;
образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;
растворяется при пропускании избытка газа;
растворяется в кислотах
растворение в кислотах:
CaSO3 + 2H + → SO2↑ + H2O + Ca 2+
образуется при добавлении щелочи;
растворяется в избытке щелочи
избыток щелочи : Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH) 4 ];
образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду;
растворяется при пропускании избытка газа;
растворяется в кислотах
растворение в кислотах:
Осадок светло-желтого цвета
(осадок кремового цвета)
образуется при приливании AgNO3;
нерастворим в HNO3;
качественная реакция на бромид-ионы;
(качественная реакция на соли серебра);
Осадок желтого цвета
образуется при приливании AgNO3;
нерастворим в HNO3;
качественная реакция на иодид-ионы;
(качественная реакция на соли серебра);
Осадок желтого цвета
образуется при приливании AgNO3;
растворим в кислотах;
Осадки коричневых цветов
Осадок бурого цвета
образуется при взаимодействии с растворами щелочей;
качественная реакция на соли железа
Осадки синих и зеленых цветов
Осадки зеленого цвета
Осадок голубого цвета
(осадок синего цвета)
образуется при взаимодействии с растворами щелочей
качественная реакция на соли меди ( II)
Осадок синего цвета
образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли
качественная реакция на соли железа ( II) — с красной кровяной солью;
качественная реакция на соли железа ( III) — с желтой кровяной солью;
Осадки черного цвета
Осадок черного цвета
Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H2S
качественная реакция на сульфид-ионы
Еще на эту тему:
Обсуждение: «Таблицы качественных реакций»
а какого цвета осадок тетрагидроксоалюмината натрия?
а это не осадок, это растворимое вещество
Любой осадок возможно растворим другим веществом. В данной среде вещество ведет себя пассивно от того и осаждается.
порода, до этого промытая кислотами, была залита мною аптечным йодом и прокипела в нём целую ночь. После остывания была добавлена вода, раствор отстоялся и был декантирован. Раствор представляет собой очень тёмный, чёрно-коричневый золь. В луче фонаря видна мельчайшая, не оседающая, не фильтрующаяся пыль. При добавлении в золь соляной к-ты выпадает красно-коричневый осадок, а раствор светлеет до тёмно красного. В растворе появляется свободный йод обнаруживаемый крахмалом, до прибавления солянки йод не обнаруживался. Так вот, выпавший осадок не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах, не реагирует с хлором, растворить его больше ни в чём не получается, на частицы породы уже не похож. Напоминает по цвету осадок смеси гидроксидов железа II и III, однако нерастворим в кислотах. Что это может быть, хотя бы класс соединения узнать? Подскажите пожалуйста.
напишите хотя бы примерно что за порода…
Это глинистая порода светло коричневого цвета. После травления указанной породы смесью соляной к-ты с гипохлоритом натрия был получен жёлтый раствор. Раствор был нейтрализован и осаждён гидрокарбонатом натрия, осадок отправлен на спектральный анализ, вот результат в массовых долях:
13Al 5.420±0.061
14Si 1.136±0.023
15P 0.597±0.019
16S 0.279±0.010
17Cl 77.974±0.066
20Ca 5.778±0.014
22Ti 0.157±0.017
26Fe 8.506±0.026
29Cu 0.152±0.002
Да, результат более чем странный, но ведь лаборатория анализ делала! В общем, эта же порода (поскольку растворилась лишь незначительная, незаметная на глаз её часть) была промыта водой и обработана указанным выше способом. Больше ничего не знаю))) Подскажите хотя бы возможные варианты полученного осадка.
После обработки смесью гипохлорита и соляной все указанные элементы должны были перейти в раствор. После реакции с гидрокарбонатом могло получиться:
Al(OH)3, CaCO3, Ca(OH)2, Ti(OH)2, возможно, Ti(OH)CO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, возможно очень небольшие кол-ва карбонатов, хотя, после промывания водой они должны были раствориться
Дело в том, что полученный раствор после травления солянкой с гипохлоритом был декантирован с породы и только тогда обработан гидрокарбонатом, там действительно могли образоваться указанные вами осадки хоть это и противоречит результатам лаб. анализа. Но не в этом дело. Состав этого раствора я привёл лишь для понимания какие элементы могут там содержаться. Сама порода была промыта водой и затем обработана аптечным йодом, как я писал ранее в первом посте, вот осадок полученный после йода меня интересует.
Указанные осадки как раз по составу соответствуют анализу, ну да ладно. Смотрите по таблице растворимости, что дает с йодом осадок
Источник
Сульфид никеля II
| Сульфид никеля II | |
|---|---|
| Систематическое наименование | сульфид никеля II |
| Традиционные названия | сернистый никель |
| Хим. формула | NiS |
| Состояние | чёрные кристаллы |
| Молярная масса | 90,76 г/моль |
| Плотность | 5,3-5,65 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 797 °C |
| Мол. теплоёмк. | 47,11 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -94,1 кДж/моль |
| Рег. номер CAS | 16812-54-7 |
| PubChem | 28094 |
| Рег. номер EINECS | 240-841-2 |
| SMILES | |
| RTECS | QR9705000 |
| ChemSpider | 145853 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Сульфид никеля II — бинарное неорганическое соединение, соль металла никеля и сероводородной кислоты с формулой NiS, чёрные кристаллы, не растворяется в воде, характеризуется значительной нестехиометричностью, образует несколько полиморфных форм.
Содержание
Получение
- В природе встречается минерал миллерит — γ-NiS с примесями.
- Сплавление никеля и серы:
Ni + S → 900oC NiS
- Пропускание сероводорода через раствор соли двухвалентного никеля (β-NiS):
NiCl2 + H2S → NiS ↓ + 2 HCl
- Действие растворимых сульфидов на раствор соли двухвалентного никеля (α-NiS):
NiCl2 + Na2S → NiS ↓ + 2 NaCl
Физические свойства
Сульфид никеля II нестехиометрическое соединение NiSx, где x=1÷1,04.
Сульфид никеля II образует несколько модификаций:
- α-NiS — чёрный аморфный порошок, растворяется в разбавленной соляной кислоте;
- β-NiS — чёрные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/mmc, параметры ячейки a = 0,3428 нм, c = 0,5340 нм, Z = 2, растворяется в горячей разбавленной соляной кислоте.
- γ-NiS — чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,9590 нм, c = 0,3145 нм, Z = 9, не растворяется в разбавленной соляной кислоте.
Фазовый переход γ→β происходит при температурах 282-389°С в зависимости от стехиометрического состава.
Не растворяется в воде, р ПР = 21,03.
Источник
Nis осадок какого цвета
NiS(г). Термодинамические свойства газообразного сульфида никеля в стандартном состоянии при температурах 100 — 6000 К приведены в табл. NiS.
В табл. Ni.4 представлены молекулярные постоянные 58 Ni 32 S, использованные для расчета термодинамических функций.
Электронный спектр NiS исследован методами лазерной спектроскопии: получена прогрессия полос [17.4] 3 S — — X 3 S — (v=0) [2004ZHE/WAN]. В низкотемпературных матрицах [75DEV/FRA] в ИК-области наблюдалась полоса, приписанная NiS.
Теоретические исследования NiS [85BAU, 2000BRI/ROT] продемонстрировали сходство молекул NiS и NiO. Основным состоянием обеих молекул является 3 S — , энергии A 3 P i состояний близки. Поэтому для расчета термодинамических функций энергии низколежащих состояний и распределение статистического веса возбужденных состояний по уровням энергии принимались такими же, как для молекулы NiO.
Колебательная постоянная в основномX 3 S — состоянии w e = 548 ± 15 см ‑1 оценена на основании фундаментальной частоты D G1/2 = 536 см ‑1 , наблюдавшейся в Ar матрице [75DEV/FRA] в предположении, что матричный сдвиг равен 7 см ‑1 . Постоянная ангармоничности вычислена из условия схождения колебательных уровней к пределу диссоциации. Следует отметить, что теоретические значения колебательной постоянной w e существенно различаются. С использованием различных методов расчета Баушлихер [85BAU] получил значения: 320, 400, 410, 490, 490 см ‑1 . Позже Баушлихер и Мэтр [95BAU/MAI] предсказали 636 см ‑1 . Бриджемен и Ротери [2000BRI/ROT] рассчитали 513 см ‑1 , что очень хорошо согласуется с результатами исследования спектра NiS в матрице. Авторы исследования электронного спектра [2004ZHE/WAN] не получили данных для определения w e в основном состоянии и процитировали значение 322 см ‑1 , рекомендованное в обзоре [97BOL/SIM], что абсолютно не согласуется с их данными, так как в системе с красным оттенением w e” > w e‘ = 347.4 см ‑1 .
Межъядерное расстояние в основномX 3 S — состоянии: re(NiS) = 2.1174 Å рассчитано из B = 0.182 см ‑1 [2004ZHE/WAN] и постоянной α, оцененной по соотношению Пекериса. Оценка re по соотношению: re(MS) = 0.237 + 1.116re(MO), предложенному Барроу и Казенсом [71BAR/COU] на основании сравнения межъядерных расстояний оксидов и сульфидов, приводит к близкому значению re(NiS) = 2.05 ± 0.05 Å.
Постоянная спин-спинового расщепления l в основном состоянии оценена равной 50 ± 25 см ‑1 ; нижний предел соответствует значению для NiO, верхний предел учитывает возможное увеличение расщепления по аналогии с CuO и CuS.
Термодинамические функции NiS(г) были вычислены по уравнениям (1.3) — (1.6), (1.9), (1.10) и (1.93) — (1.95). Значения Qвн и ее производных рассчитывались по уравнениям (1.90) — (1.92) с учетом одиннадцати возбужденных состояний (компоненты основного состояния Х 3 Σ — (0 + ) и Х 3 Σ — (1)) рассматривались как синглетные состояния) в предположении, что Qкол.вр (i ) = (pi/pX)Qкол.вр (X ) . Колебательно — вращательная статистическая сумма состояния Х 3 Σ — (0) и ее производные вычислялись по уравнениям (1.73) — (1.75) непосредственным суммированием по колебательным уровням и интегрированием по вращательным уровням энергии с помощью уравнения типа (1.82). В расчетах учитывались все уровни энергии со значениями J 3 Σ — (0) вычислялись по уравнениям (1.65), (1.62). Коэффициенты Ykl в этих уравнениях были рассчитаны по уравнениям (1.66) для изотопической модификации, соответствующей естественной смеси изотопов атомов никеля и серы на основании молекулярных постоянных 58 Ni 32 S, приведенных к таблице Ni.4. Значения Ykl, а также vmax и Jlim даны в табл.Ni.5.
Погрешности рассчитанных термодинамических функций NiS(г) во всем интервале температур обусловлены отсутствием информации о возбужденных электронных состояниях. Погрешности в значениях Φº(T) при T = 298.15, 1000, 3000 и 6000 К оцениваются в 1.2, 0.4, 0.6 и 1.1 Дж × K ‑1 × моль ‑1 , соответственно.
Ранее термодинамические функции NiS(г) были рассчитаны до 6000 K в таблицах JANAF [85CHA/DAV] с учетом пяти возбужденных состояний, оцененных как уровни Ni 2+ . Существенные расхождения между таблицей NiS и таблицей [85CHA/DAV] в значениях F o (T) (-11.3, -10.6, -8.9 и -3.3 Дж × K ‑1 × моль ‑1 при температурах 298.15, 1000, 3000, и 6000 K, соответственно) обусловлены, главным образом, завышенным статистическим весом основного состояния (pX =9), принятым в [85CHA/DAV].
Константа равновесия реакции NiS(г) = Ni(г) + S(г) вычислена по значению
D ° (NiS) = 345 ± 15 кДж × моль ‑1 = 28840 ± 1300 см -1 .
Масс-спектрометрические измерения Дроварта и др. [67DRO/PAT] (равновесие NiS(г) + Mn(г) = MnS(г) + Ni(г), D rH ° (0) = 66.1 ± 10.5 кДж × моль ‑1 , III закон, более подробная информация в работе отсутствует) при использовании значениия D ° (MnS) = 274.9 ± 10.5 кДж × моль ‑1 привели авторов цитируемого исследования к значению D ° (NiS) = 341 ± 15 кДж × моль ‑1 . Принятое в данном издании значение D ° (MnS) = 280 ± 10 кДж × моль ‑1 соответствует величине D ° (NiS) = 346 ± 15 кДж × моль ‑1 . Принято несколько округленное значение в связи с невозможностью точного обоснования процедуры пересчета.
Принятой энергии диссоциации соответствуют величины:
D fH ° (NiS, г, 0) = 351.896 ± 15.1 кДж × моль ‑1 .
D fH ° (NiS, г, 298.15) = 352.555 ± 15.1 кДж × моль ‑1 .
Шенявская Е.А., Куликов А.Н. aleksej-kulikov@km.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
