Меню

Pbcl2 осадок какого цвета



Частные реакции катионов второй аналитической группы

Реакции катиона свинца Pb 2+

1. Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из умеренно концентрированных растворов солей свинца (II) белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (II), легко растворимый в горячей воде:

Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2↓ + 2 HNO3

Pb 2+ + 2Cl — PbCl2

Выполнение реакции. В пробирку помещают 2 капли раствора нитрата свинца (II) Pb(NO3)2 и добавляют 2 капли хлороводородной кислоты. К раствору с осадком добавляют 0,5 мл дистиллированной воды и нагревают смесь на водяной бане. Наблюдают растворение осадка и постепенное его выпадение при охлаждении раствора.

2. Едкие щелочи из растворов солей свинца (II) осаждают гидроксид свинца (II) – осадок белого цвета:

Pb(NO3)2 + 2KOH Pb(OH)2↓ + 2KNO3

Pb 2+ + 2OH — Pb(OH)2

Гидроксид свинца (II) обладает амфотерными свойствами, поэтому он растворяется в разбавленной азотной или уксусной кислотах и в избытке щелочи:

Pb(OH)2 + 2KOH K2[Pb(OH)4]

Выполнение реакции. К 2 каплям соли свинца (II) прибавляют сначала 1 каплю раствора щелочи, а затем ее избыток и наблюдают выпадение осадка и последующее его растворение в избытке щелочи.

3. Серная кислота H2SO4 и растворимые сульфаты выделяют из свинцовых солей труднорастворимый сульфат свинца – осадок белого цвета:

Pb(NO3)2 + H2SO4 PbSO4↓ + 2 HNO3

Pb 2+ + SO4 2- PbSO4

Осадок растворим при нагревании в растворах щелочей (10-15%):

PbSO4 + 4NaOH Na2[Pb(OH)4] + Na2SO4

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли свинца (II) прибавляют 2 капли разбавленной серной кислоты и наблюдают выпадение осадка.

4. Иодид калия KI, взаимодействуя со свинцовыми солями, дает желтый осадок иодида свинца (II):

Pb(NO3)2 + KI PbI2↓ + 2KNO3

Pb 2+ + 2I — PbI2

Реакция часто применяется для открытия ионов Pb 2+ .

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата свинца (II) Pb(NO3)2 добавляют 2 капли раствора иодида калия. В полученный раствор с осадком добавляют 0,5 мл воды и 3-4 капли разбавленной уксусной кислоты; нагревают смесь на кипящей водяной бане в течение 2 мин, затем охлаждают содержимое пробирки под струей воды. Растворившийся при нагревании осадок иодида свинца вновь выпадает в виде красивых золотистых чешуек.

5. Хромат калия K2CrO4 или хромат натрия Na2CrO4 выделяет из раствора соли свинца желтый осадок соли свинца (II):

Pb(NO3)2 + K2CrO4 Pb CrO4↓ + 2KNO3

Pb 2+ + CrO4 2- Pb CrO4

Осадок не растворяется в уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте и щелочах. Реакция чувствительна и является характерной для ионов Pb 2+ .

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли свинца (II) добавляют 2 капли раствора хромата калия и наблюдают выпадение осадка.

Реакции катиона серебра Ag +

1. Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из нейтральных и кислых растворов солей серебра в виде белого творожистого осадка хлорида серебра:

AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3

Ag + + Cl — AgCl↓

Осадок легко растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли:

Читайте также:  Краска зеленого цвета для дерева

AgCl + 2 NH3 [Ag(NH3)2]Cl

При подкислении аммиачного раствора концентрированной азотной кислотой эта соль разрушается и вновь выпадает осадок хлорида серебра:

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 AgCl↓ + 2NH4NO3

Эту реакцию обычно используют для открытия иона Ag + . Она является фармакопейной.

Выполнение реакции. В пробирку помещают 2 капли раствора нитрата серебра, добавляют к нему 2 капли разбавленной хлороводородной кислоты. К раствору с осадком добавляют 5 капель концентрированного раствора аммиака и встряхивают смесь до растворения осадка. К полученному раствору добавляют 6 капель концентрированной азотной кислоты. Наблюдают выпадение осадка.

2. Иодид калия KI образует с ионом Ag + светло-желтый осадок AgI:

AgNO3 + KI Agl↓ + KNO3

Ag + + l — Agl↓

Иодид серебра не растворяется в растворе аммиака в отличие от хлорида серебра.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли иодида калия и наблюдают выпадение осадка.

3. Хромат калия K2CrO4 из растворов солей серебра осаждает кирпично-красный хромат серебра:

2AgNO3 + K2CrO4 Ag2 CrO4 ↓ + 2KNO3

2Ag + + CrO4 2- Ag2 CrO4

Осадок растворяется в растворе аммиака и азотной кислоте.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли раствора хромата калия и наблюдают выпадение осадка.

4. Едкие щелочи из растворов солей серебра осаждают грязно-коричневый осадок оксида серебра:

2AgNO3 + 2KOH Ag2O↓ + H2O + 2KNO3

2Ag + + 2OH — Ag2O↓ + H2O

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли раствора щелочи и наблюдают выпадение осадка.

5. Тиосульфат натрия Na2S2O3 из растворов солей серебра выделяет белый осадок, который быстро желтеет, затем буреет и переходит в черный:

2AgNO3 + Na2S2O3 Ag2 S2O3↓ + 2NaNO3

Ag2 S2O3 + H2O Ag2S↓ + H2SO4

Осадок Ag2 S2O3 растворяется в избытке тиосульфата с образованием комплексных солей, поэтому осадок образуется при избытке ионов серебра. Реакция является фармакопейной.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 1 каплю раствора тиосульфата натрия. Наблюдается изменение цвета осадка.

Реакции катиона ртути (I) Hg2 2+

1. Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды из растворов солей ртути (I) осаждают хлорид ртути (I), или каломель, — осадок белого цвета:

Hg2(NO3)2 + HCl Hg2Cl2↓ + 2HNO3

Hg2 2+ +2Cl — Hg2Cl2

Водный раствор аммиака окрашивает осадок в черный цвет, обусловленный образованием черной мелкораздробленной ртути:

Hg2Cl2 + 2 NH3 Hg2(NH2)Cl↓ + Hg↓ + NH4Cl

С помощью этой реакции открывают ион Hg2 2+ .

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата ртути (I) Hg2(NO3)2 добавляют 2 капли раствора разбавленной хлороводородной кислоты. К раствору с осадком добавляют 3 капли раствора аммиака. Наблюдают почернение осадка.

2. Иодид калия KI из растворов солей ртути (I) осаждает иодид ртути (I) – осадок болотно-зеленого цвета:

Hg2(NO3)2 + 2KI 2KNO3 + Hg2I2

Осадок довольно легко распадается на иодид ртути (II) и металлическую ртуть; при этом цвет осадка изменяется:

Hg2I2 HgI2↓ + Hg↓

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата ртути (I) Hg2(NO3)2 добавляют 2 капли раствора иодида калия. Наблюдают выпадение осадка и изменение его цвета при встряхивании.

Читайте также:  Цветок с желтыми цветами с полосатыми листьями

3. Хромат калия K2CrO4 образует с солями ртути (I) при нагревании красно-бурый осадок Hg2 CrO4.

Hg2(NO3)2 + K2CrO4 Hg2 CrO4 ↓ + 2KNO3

2Hg + + CrO4 2- Hg2 CrO4

Осадок не растворяется в щелочах и разбавленной уксусной кислоте.

Выполнение реакции. 2 капли раствора Hg2(NO3)2 , помещенные в пробирку, нагревают на водяной бане и добавляют 2 капли хромата калия.

Источник

Хлорид свинца (II) — Lead(II) chloride

Хлорид свинца (II)

Имена
Имена ИЮПАК
  • 7758-95-4Y
  • ЧЕБИ: 88212N
  • 22867Y
  • 4IL61GN3YIN
PbCl 2 Молярная масса 278,10 г / моль Внешность белое твердое вещество без запаха Плотность 5,85 г / см 3 Температура плавления 501 ° С (934 ° F, 774 К) Точка кипения 950 ° С (1740 ° F, 1220 К) 1,7 × 10-5 (20 ° С) Растворимость мало растворим в разбавленной HCl , аммиаке ;
не растворим в спирте

Растворим в горячей воде, а также в присутствии гидроксида щелочного металла.

Растворим в концентрированной HCl (> 6M)

-359,41 кДж / моль Опасности Паспорт безопасности См .: страницу данных Пиктограммы GHS Сигнальное слово GHS Опасность

Смертельная доза или концентрация (LD, LC): 1500 мг / кг (морская свинка, перорально) Родственные соединения N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Хлорид свинца (II) (PbCl 2 ) представляет собой неорганическое соединение, которое в условиях окружающей среды представляет собой белое твердое вещество. Он плохо растворяется в воде. Хлорид свинца (II) — один из важнейших реагентов на основе свинца . Он также встречается в природе в виде минерала котуннита .

Содержание

Структура и свойства

В твердом PbCl 2 каждый ион свинца координирован девятью ионами хлорида в образовании треугольной призмы с тремя вершинами — шесть лежат в вершинах треугольной призмы и три лежат за центрами каждой прямоугольной грани призмы. 9 хлорид-ионов не равноудалены от центрального атома свинца, 7 лежат в области 280–309 пм и 2 — в 370 пм. PbCl 2 образует белые орторомбические иглы.

В газовой фазе молекулы PbCl 2 имеют изогнутую структуру с углом Cl – Pb – Cl , равным 98 °, и расстоянием между связями Pb – Cl , равным 2,44 Å. Такой PbCl 2 выделяется из двигателей внутреннего сгорания, в которых используются добавки хлористого этилена и тетраэтилсвинца для защиты от детонации .

PbCl 2 является умеренно растворим в воде, произведение растворимости К зр = 1,7 × 10 −5 при 20 ° C. Это один из только 5 , обычно нерастворимых в воде хлоридов, остальные 4 существа таллия (I) , хлорид , хлорид серебра (AgCl) с K зра = 1,8 · 10 −10 , хлорид меди (I) (CuCl) с K уд = 1,72 × 10 −7 и хлорид ртути (I) (Hg 2 Cl 2 ) с K sp = 1,3 × 10 −18 .

Вхождение

PbCl 2 встречается в природе в виде минерального котуннита . Он бесцветный, белый, желтый или зеленый с плотностью 5,3–5,8 г / см 3 . Твердость по шкале Мооса 1,5–2. Кристаллическая структура является ромбической дипирамидальной, а точечная группа составляет 2 / м 2 / м 2 / м. Каждый Pb имеет координационное число 9. Котуннит встречается около вулканов: Везувий , Италия; Тарапака , Чили; и Толбачик , Россия.

Читайте также:  Как исправить серый цвет татуажа бровей

Синтез

Двойное смещение / Метатезис

Хлорид свинца (II) осаждается при добавлении водных источников хлорида (HCl, NaCl, KCl) к соединениям свинца (II).

Прямое сокращение

PbCl 2 может образовываться при восстановлении хлорида меди (II) металлическим свинцом:

Прямое хлорирование

PbCl 2 также образуется под действием газообразного хлора на металлический свинец:

Реакции

Добавление хлорид-ионов к суспензии PbCl 2 приводит к образованию растворимых комплексных ионов. В этих реакциях дополнительный хлорид (или другие лиганды ) разрушают хлоридные мостики, которые составляют полимерный каркас твердого PbCl 2 (ов) .

PbCl 2 реагирует с расплавленным NaNO 2 с образованием PbO:

PbCl 2 (л) + 3 NaNO 2 → PbO + NaNO 3 + 2 NO + 2 NaCl

PbCl 2 используется в синтезе хлорида свинца (IV) (PbCl 4 ): Cl 2 барботируют через насыщенный раствор PbCl 2 в водном NH 4 Cl, образуя [NH 4 ] 2 [PbCl 6 ]. Последний реагирует с холодной концентрированной серной кислотой (H 2 SO 4 ) с образованием PbCl 4 в виде масла.

Свинец хлорид (II) , является главным предшественником для металлоорганических производных свинца, такие как plumbocenes . Используются обычные алкилирующие агенты, включая реактивы Гриньяра и литийорганические соединения:

2 PbCl 2 + 4 RLi → R 4 Pb + 4 LiCl + Pb 2 PbCl 2 + 4 RMgBr → R 4 Pb + Pb + 4 MgBrCl 3 PbCl 2 + 6 RMgBr → R 3 Pb-PbR 3 + Pb + 6 MgBrCl

Эти реакции дают производные, которые больше похожи на кремнийорганические соединения, т.е. что Pb (II) имеет тенденцию к диспропорционированию при алкилировании.

PbCl 2 можно использовать для производства PbO 2 , обрабатывая его гипохлоритом натрия (NaClO), образуя красновато-коричневый осадок PbO 2 .

Использует

  • Расплавленный PbCl 2 используется в синтезе керамики титаната свинца и титаната свинца бария по реакциям замещения катионов: x PbCl 2 (l) + BaTiO 3 (s) → Ba 1 — x Pb x TiO 3 + x BaCl 2
  • PbCl 2 используется в производстве стекла, пропускающего инфракрасное излучение, и декоративного стекла, называемого ауреновым стеклом . Стекло Aurene имеет радужную поверхность, образованную путем распыления PbCl 2 и повторного нагрева в контролируемых условиях. Хлорид олова (SnCl 2 ) используется с той же целью.
  • Pb используется в HCl, хотя образующийся PbCl 2 мало растворим в HCl. Добавление 6–25% сурьмы (Sb) увеличивает коррозионную стойкость.
  • Основной хлорид свинца, PbCl 2 · Pb (OH) 2 , известен как белый свинец Паттинсона и используется в качестве пигмента в белой краске. Свинцовая краска в настоящее время запрещена во многих странах Конвенцией 1921 года о свинце (живопись) как опасность для здоровья .
  • PbCl 2 является промежуточным продуктом при рафинировании висмутовой (Bi) руды. Руда, содержащая Bi, Pb и Zn, сначала обрабатывается расплавом каустической соды для удаления следов мышьяка и теллура . Затем следует процесс Паркса для удаления любого присутствующего серебра и золота. Теперь руда содержит Bi, Pb и Zn. Его обрабатывают газом Cl 2 при 500 ° C. ZnCl 2 образуется первым и удаляется. Затем образуется PbCl 2, который удаляется, оставляя чистый Bi. BiCl 3 образуется последним.

Токсичность

Как и другие растворимые соединения свинца, воздействие PbCl 2 может вызвать отравление свинцом .

Источник