Меню

Раствор меди зеленого цвета



Хлорид меди (II) — Copper(II) chloride

  • 7447-39-4Y
  • 10125-13-0 (дигидрат) Y
  • ЧЕБИ: 49553Y
  • ChEMBL1200553N
  • 148374Y
  • P484053J2YY
  • S2QG84156O (дигидрат) Y
CuCl 2 Молярная масса 134,45 г / моль (безводный)
170,48 г / моль (дигидрат) вид желто-коричневое твердое вещество (безводное)
сине-зеленое твердое вещество (дигидрат) Запах без запаха Плотность 3,386 г / см 3 (безводный)
2,51 г / см 3 (дигидрат) Температура плавления 498 ° C (928 ° F, 771 K) (безводный)
100 ° C (дегидратация дигидрата) Точка кипения 993 ° С (1819 ° F, 1266 К) (безводный, разлагается) 70,6 г / 100 мл (0 ° C)
75,7 г / 100 мл (25 ° C)
107,9 г / 100 мл (100 ° C) Растворимость метанол:
68 г / 100 мл (15 ° C)

этанол:
53 г / 100 мл (15 ° C)
растворим в ацетоне

+ 1080 · 10 −6 см 3 / моль Состав Восьмигранный Опасности Паспорт безопасности Fisher Scientific Пиктограммы GHS Сигнальное слово GHS Опасность

точка возгорания Не воспламеняется NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): TWA 100 мг / м 3 (как Cu) Родственные соединения N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Хлорид меди (II) представляет собой химическое соединение с химической формулой CuCl 2 . Это светло-коричневое твердое вещество, которое медленно впитывает влагу с образованием сине-зеленого дигидрата .

Как безводная, так и дигидратная формы встречаются в природе как очень редкие минералы толбахит и эриохальцит , соответственно.

Содержание

Состав

Безводный CuCl 2 имеет искаженную структуру иодида кадмия . В этом мотиве центры меди октаэдрически . Большинство соединений меди (II) демонстрируют искажения от идеализированной октаэдрической геометрии из -за эффекта Яна-Теллера , который в этом случае описывает локализацию одного d-электрона на молекулярной орбитали, которая является сильно разрыхляющей по отношению к паре хлоридных лигандов. В CuCl 2 · 2H 2 O медь снова принимает сильно искаженную октаэдрическую геометрию, центры Cu (II) окружены двумя водными лигандами и четырьмя хлоридными лигандами, которые асимметрично соединяются с другими центрами Cu.

Хлорид меди (II) парамагнитен . Представляет исторический интерес CuCl 2 · 2H 2 O был использован в первых измерениях электронного парамагнитного резонанса Евгением Завойским в 1944 году.

Свойства и реакции

Водный раствор, приготовленный из хлорида меди (II), содержит ряд комплексов меди (II) в зависимости от концентрации, температуры и наличия дополнительных хлорид-ионов. Эти разновидности включают синий цвет [Cu (H 2 O) 6 ] 2+ и желтый или красный цвет галогенидных комплексов формулы [CuCl 2 + x ] x- .

Читайте также:  Домашний цветок с крупными красными цветами

Гидролиз

Гидроксид меди (II) осаждается при обработке растворов хлорида меди (II) основанием:

CuCl 2 + 2 NaOH → Cu (OH) 2 + 2 NaCl

Частичный гидролиз дает тригидроксид дихлорида меди, Cu 2 (OH) 3 Cl, популярный фунгицид.

Редокс

Хлорид меди (II) — мягкий окислитель. Он разлагается до хлорида меди (I) и газообразного хлора около 1000 ° C:

Хлорид меди (II) (CuCl 2 ) реагирует с несколькими металлами с образованием металлической меди или хлорида меди (I) (CuCl) с окислением другого металла. Чтобы преобразовать хлорид меди (II) в хлорид меди (I), может быть удобно восстановить водный раствор диоксидом серы в качестве восстановителя:

2 CuCl 2 + SO 2 + 2 H 2 O → 2 CuCl + 2 HCl + H 2 SO 4

Координационные комплексы

CuCl 2 реагирует с HCl или другими источниками хлорида с образованием комплексных ионов: красный CuCl 3 — (на самом деле это димер Cu 2 Cl 6 2- , пара тетраэдров, имеющих общий край) и зеленый или желтый CuCl 4 2− .

Некоторые из этих комплексов можно кристаллизовать из водного раствора, и они принимают широкий спектр структур.

Однако «мягкие» лиганды, такие как фосфины (например, трифенилфосфин ), йодид и цианид, а также некоторые третичные амины, индуцируют восстановление с образованием комплексов меди (I).

Подготовка

Хлорид меди (II) получают в промышленных масштабах путем хлорирования меди. Медь при красном нагреве (300-400 ° C) соединяется непосредственно с газообразным хлором, давая (расплавленный) хлорид меди (II). Реакция очень экзотермическая.

Также коммерчески практично комбинировать оксид меди (II) с избытком хлорида аммония при аналогичных температурах, получая хлорид меди, аммиак и воду:

Хотя сама металлическая медь не может быть окислена соляной кислотой , содержащие медь основания, такие как гидроксид, оксид или карбонат меди (II), могут реагировать с образованием CuCl 2 в кислотно-щелочной реакции.

После приготовления раствор CuCl 2 может быть очищен кристаллизацией. При стандартном методе раствор, смешанный с горячей разбавленной соляной кислотой , вызывает образование кристаллов путем охлаждения в ванне с хлоридом кальция (CaCl 2 ) и льдом.

Существуют косвенные и редко используемые способы использования ионов меди в растворе для образования хлорида меди (II). Электролиз водного раствора хлорида натрия с помощью медных электродов дает (среди прочего) сине-зеленую пену, которую можно собрать и превратить в гидрат. Хотя обычно этого не делают из-за выброса токсичного газообразного хлора и преобладания более общего процесса с хлористой щелочью , электролиз преобразует металлическую медь в ионы меди в растворе, образующем соединение. Действительно, любой раствор ионов меди можно смешать с соляной кислотой и превратить в хлорид меди, удалив любые другие ионы.

Читайте также:  Какие цвета любят растения

Естественное явление

Хлорид меди (II) встречается в природе в виде очень редкого безводного минерала толбахита и дигидрата эриохальцита. Оба найдены возле фумарол и в некоторых медных рудниках. Более распространены смешанные оксигидроксид-хлориды, такие как атакамит Cu 2 (OH) 3 Cl, образующиеся в зонах окисления Cu рудных пластов в засушливом климате (также известные из некоторых измененных шлаков).

Использует

Сокатализатор в процессе Wacker

Основное промышленное применение хлорида меди (II) — это сокатализатор с хлоридом палладия (II) в процессе Wacker . В этом процессе этен (этилен) превращается в этаналь (ацетальдегид) с использованием воды и воздуха. В ходе реакции, PdCl 2 является сводится к Pd , и CuCl 2 служит для повторного окисления это обратно в PdCl 2 . Затем воздух может окислить образовавшуюся CuCl обратно до CuCl 2 , завершая цикл.

Катализатор в производстве хлора

Хлорид меди (II) используется в качестве катализатора в различных процессах, которые производят хлор путем оксихлорирования . Процесс Дикона протекает при температуре от 400 до 450 ° C в присутствии хлорида меди:

Хлорид меди (II) катализирует хлорирование при производстве винилхлорида и дихлорэтана .

Хлорид меди (II) используется в цикле медь – хлор, в котором он расщепляет водяной пар на соединение кислорода меди и хлористый водород, а затем восстанавливается в цикле при электролизе хлорида меди (I).

Другие области применения органических синтетических материалов

Хлорид меди (II) имеет несколько узкоспециализированных применений в синтезе органических соединений . Это влияет хлорирование из ароматических углеводородов — это часто осуществляется в присутствии оксида алюминия . Он способен хлорировать альфа-положение карбонильных соединений:

Эта реакция проводится в полярном растворителе, таком как диметилформамид (ДМФ), часто в присутствии хлорида лития , который ускоряет реакцию.

CuCl 2 в присутствии кислорода также может окислять фенолы . Основной продукт может быть направлен на получение либо хинона, либо связанного продукта окислительной димеризации. Последний процесс обеспечивает путь получения 1,1-бинафтола с высоким выходом :

Такие соединения являются промежуточными продуктами в синтезе BINAP и его производных.

Дигидрат хлорида меди (II) способствует гидролизу ацетонидов, то есть для снятия защиты с регенерированием диолов или аминоспиртов, как в этом примере (где TBDPS = трет- бутилдифенилсилил ):

CuCl 2 также катализирует свободнорадикальное присоединение сульфонилхлоридов к алкенам ; затем альфа-хлорсульфон может быть отщеплен основанием с образованием винилсульфонового продукта.

Читайте также:  Цвет топаз с каким цветом сочетается

Ниша использует

Хлорид меди (II) также используется в пиротехнике как сине-зеленый краситель. При испытании пламенем хлориды меди, как и все соединения меди, излучают зелено-синий цвет.

В картах индикатора влажности (HIC) на рынке можно найти HIC от коричневого до лазурного цвета (на основе хлорида меди (II)), не содержащие кобальта. В 1998 году Европейское сообщество (ЕС) классифицировало предметы, содержащие хлорид кобальта (II) от 0,01 до 1% по массе, как T (токсичные) с соответствующей R-фразой R49 (может вызывать рак при вдыхании). Как следствие, были разработаны новые не содержащие кобальта карты индикаторов влажности, содержащие медь.

Безопасность

Хлорид меди (II) может быть токсичным. Агентством по охране окружающей среды США разрешены только концентрации ниже 5 частей на миллион в питьевой воде .

Источник

Бриллиантовый зеленый 1%, 2% — Асфарма — инструкция по применению

ИНСТРУКЦИЯ
по медицинскому применению лекарственного препарата

Торговое наименование препарата

Международное непатентованное наименование

Лекарственная форма

раствор для наружного применения [спиртовой]

Состав

Активное вещество: бриллиантовый зеленый 1 г или 2 г.

Вспомогательные вещества: этанол (спирт этиловый) 95 % — 56 г, вода очищенная до 100 мл.

Описание

Прозрачная интенсивно зеленого цвета жидкость с запахом спирта.

Фармакотерапевтическая группа

Код АТХ

Фармакодинамика:

Антисептический препарат (активен в отношении грамположительных бактерий).

Показания:

Свежие послеоперационные и посттравматические рубцы мейбомит блефарит пиодермия ссадины порезы нарушение целостности кожных покровов.

Противопоказания:

Способ применения и дозы:

Наружно наносят непосредственно на поврежденную поверхность захватывая окружающие здоровые ткани.

Побочные эффекты:

Жжение в месте нанесения при попадании на слизистую оболочку глаза — жжение слезотечение.

Взаимодействие:

Раствор бриллиантового зеленого несовместим с дезинфицирующими средствами содержащими активный йод хлор щелочи включая раствор аммиака.

Форма выпуска/дозировка:

Упаковка:

10 15 20 25 или 30 мл во флаконе — капельнице из стекла марки ОС или во флаконе из стекломассы или во флаконе стеклянном; 10 15 мл во флаконе типа ФВЛ марка ОС укупоренные крышкой- помазком.

Условия хранения:

Хранить при температуре от 12 до 15 °С вдали от огня.

Хранить в недоступном для детей месте.

Срок годности:

2 года. Не использовать позже срока указанного на упаковке.

Условия отпуска

Производитель

ООО «Асфарма», 652473, Кемеровская обл., г. Анжеро-Судженск, ул. Герцена, д. 7, Россия

Источник