Меню

Растворы солей зеленого цвета



Цвет химикатов — Color of chemicals

Цветом химических веществ является физическим свойством химических веществ , которые в большинстве случаев происходит от возбуждения электронов из — за поглощение энергии , выполняемое химическим веществом. Глаз видит не поглощенный цвет, а дополнительный цвет от удаления поглощенных длин волн . Эта спектральная перспектива впервые была отмечена в атомной спектроскопии .

Изучение химической структуры посредством поглощения и высвобождения энергии обычно называют спектроскопией .

Содержание

Теория

Все атомы и молекулы способны поглощать и выделять энергию в виде фотонов , что сопровождается изменением квантового состояния. Количество поглощенной или высвобожденной энергии — это разница между энергиями двух квантовых состояний. Существуют различные типы квантовых состояний, включая, например, вращательные и колебательные состояния молекулы. Однако выделение видимой человеческим глазом энергии, обычно называемой видимым светом, охватывает длины волн приблизительно от 380 нм до 760 нм, в зависимости от человека, и фотоны в этом диапазоне обычно сопровождают изменение атомного или молекулярного орбитального квантового состояния. Восприятие света регулируется тремя типами цветовых рецепторов в глазу, которые чувствительны к различным диапазонам длин волн в этом диапазоне.

Связь между энергией и длиной волны определяется соотношением Планка-Эйнштейна :

E знак равно час ж знак равно час c λ <\ displaystyle E = hf = <\ frac <\ lambda>> \, \!>

Отношения между энергиями различных квантовых состояний рассматриваются с помощью атомной орбитали , молекулярной орбитали , теории поля лигандов и теории кристаллического поля . Если фотоны определенной длины волны поглощаются веществом, тогда, когда мы наблюдаем свет, отраженный от этого вещества или проходящий через него, мы видим дополнительный цвет , состоящий из оставшихся видимых длин волн. Например, бета-каротин имеет максимальное поглощение при 454 нм (синий свет), следовательно, то, что остается видимым светом, кажется оранжевым.

Цвета по длине волны

Ниже представлена ​​приблизительная таблица длин волн, цветов и дополнительных цветов. При этом используются научные цветовые круги CMY и RGB, а не традиционное цветовое колесо RYB .

Длина волны
(нм)
цвет Дополнительный
цвет
400–424 Виолетта Желтый
424–491 Синий апельсин
491–570 Зеленый Красный
570–585 Желтый Виолетта
585–647 апельсин Синий
647–700 Красный Зеленый

Это можно использовать только в качестве очень приблизительного ориентира, например, если поглощается узкий диапазон длин волн в диапазоне 647-700, тогда синие и зеленые рецепторы будут полностью стимулироваться, делая голубой, а красный рецептор будет частично стимулироваться. , разбавляя голубой до сероватого оттенка.

По категориям

Подавляющее большинство простых неорганических (например, хлорид натрия ) и органических соединений (например, этанола) бесцветны. Соединения переходных металлов часто окрашиваются из-за переходов электронов между d-орбиталями разной энергии. (см. Переходный металл # Цветные соединения ). Органические соединения имеют тенденцию к окрашиванию при обширном конъюгации , вызывая уменьшение энергетической щели между ВЗМО и НСМО , переводя полосу поглощения из УФ в видимую область. Точно так же цвет возникает из-за энергии, поглощаемой соединением, когда электрон переходит из ВЗМО в НСМО. Ликопин — классический пример соединения с обширной конъюгацией (11 конъюгированных двойных связей), дающей интенсивный красный цвет (ликопин отвечает за цвет томатов ). Комплексы с переносом заряда по разным причинам имеют очень интенсивный цвет.

Примеры

Цвета металлических ионов

название Формула цвет
Щелочноземельные металлы M 2+ Бесцветный
Скандий (III) СК 3+ Бесцветный
Титан (III) Ti 3+ Виолетта
Титан (IV) Ti 4+ Бесцветный
Титанил TiO 2+ Бесцветный
Ванадий (II) Версия 2+ Лаванда
Ванадий (III) В 3+ Темно-серо-зеленый
Ванадил (IV) VO 2+ Синий
Ванадий (IV) ( ванадит ) V
4 О 2-
9
Коричневый
Ванадий (V) ( перванадил ) VO +
2
Желтый
Метаванадат VO —
3
Бесцветный
Ортованадат VO 3-
4
Бесцветный
Хром (II) Cr 2+ Ярко-голубой
Хром (III) Cr 3+ Сине-зелено-серый
Сульфат хрома (III) CrSO 4 + Темно-зеленый
Гидроксид хрома (III) Cr (OH) 6 3- желтоватый
Монохромат CrO 2-
4
Желтый
Дихромат Cr
2 О 2-
7
апельсин
Марганец (II) Mn 2+ Бледно-розовый
Марганец (III) Мн 3+ малиновый
Манганат (V) MnO 3-
4
Темно-синий
Манганат (VI) MnO 2-
4
Темно-зеленый
Манганат (VII) ( перманганат ) MnO —
4
Темно-фиолетовый
Сульфат железа (II) Fe 2+ Очень бледно-зеленый
Оксид-гидроксид железа (III) FeO (ОН) Темно коричневый
Тетрахлор комплекс железа (III) FeCl —
4
Желтый / коричневый
Фторид кобальта (II) Co 2+ Розовый
Кобальт (III) амминный комплекс Co (NH
3 ) 3+
6
Желтый / оранжевый
Никель (II) Ni 2+ Светло-зеленый
Никель (II) амминный комплекс Ni (NH
3 ) 2+
6
Лаванда / синий
Медный (I) амминный комплекс Cu (NH
3 ) +
2
Бесцветный
Медь (II) Cu 2+ Синий
Комплекс аммина меди (II) Cu (NH
3 ) 2+
4
Индиго синий
Тетрахлор комплекс меди (II) CuCl 2-
4
Зеленый
Цинк (II) Zn 2+ Бесцветный
Серебро (I) Ag + Бесцветный
Серебро (III) в конц. HNO 3 Ag 3+ Темно коричневый

Однако важно отметить, что цвета элементов будут варьироваться в зависимости от того, с чем они входят в комплекс, часто также как и от их химического состояния. Пример с ванадием (III); VCl 3 имеет характерный красноватый оттенок, тогда как V 2 O 3 выглядит черным.

Предсказать цвет соединения может быть чрезвычайно сложно. Вот некоторые примеры:

  • Хлорид кобальта бывает розового или синего цвета в зависимости от степени гидратации (синий сухой, розовый от воды), поэтому он используется в качестве индикатора влажности в силикагеле.
  • Оксид цинка имеет белый цвет, но при более высоких температурах становится желтым, а по мере охлаждения становится белым.
Читайте также:  Excel 2010 как выделить цветом строки по условию
Цвета различных солей

название Формула соответствующих солей цвет Картина
Гидроксид хрома (III) Cr (OH) 3 Зеленый
Сульфат меди (II) (безводный) CuSO 4 Белый
Пентагидрат сульфата меди (II) CuSO 4 · 5H 2 O Синий
Бензоат меди (II) Cu (C 7 H 5 O 2 ) 2 Синий
Хлорид кобальта (II) CoCl 2 Темно-синий
Гексагидрат хлорида кобальта (II) CoCl 2 · 6H 2 O Темно-пурпурный
Тетрагидрат хлорида марганца (II) MnCl 2 · 4H 2 O Розовый
Дигидрат хлорида меди (II) CuCl 2 · 2H 2 O Цвет морской волны
Гексагидрат хлорида никеля (II) NiCl 2 · 6H 2 O Зеленый
Иодид свинца (II) PbI 2 Желтый

Ионы в пламени

Цвета ионов щелочных и щелочноземельных металлов в пламени

название Формула цвет
Литий Ли Красный
Натрий Na Желтый / оранжевый
Магний Mg Блестящий белый
Калий K Сиреневый / фиолетовый
Кальций Ca Красный кирпич
Рубидий Руб. Розовый / красный
Стронций Sr Красный
Цезий CS Светло-синий
Барий Ба Желто-зеленый
Медь Cu Синий / зеленый (часто с белыми вспышками)
привести Pb Серый / белый
Цвета различных газов

название Формула цвет
Водород H 2 бесцветный
Кислород O 2 бесцветный
Озон O 3 очень бледно-голубой
Фтор F 2 очень бледно-желтый / коричневый
Хлор Cl 2 зеленовато-желтый
Бром Br 2 красно-коричневый
Йод Я 2 темно фиолетовый
Диоксид хлора ClO 2 интенсивно-желтый
Монооксид дихлора Cl 2 O коричневый / желтый
Диоксид азота НЕТ 2 темно коричневый
Трифторнитрозометан CF 3 НЕТ темно-синий
Диазометан CH 2 N 2 желтый

Бисерные тесты

При испытании шариков, которое является качественным испытанием для определения металлов, получают различные цвета, часто похожие на цвета, обнаруженные при испытании на пламя. Платиновая петля увлажняет и погружает в виде мелкого порошка вещества в вопросе и буры . Затем петлю с налипшими порошками нагревают в пламени до тех пор, пока она не расплавится, и не будет наблюдаться цвет полученного шарика.

Источник

Раздел. 5. Cоли кислородных кислот

К этой группе относится большое количество минералов (около двух третей всех известных минералов) являющихся солями различных кислородных кислот. Главенствуют среди них силикаты. Многочисленны сульфаты, карбонаты и фосфаты. Все эти минералы встречаются в земной коре только в твердом состоянии и возникают в различных условиях. Характерная особенность кислородных солей – наличие у них в кристаллохимической структуре комплексных анионов – кислотных радикалов: [CO3] 2- , [SO4] 2- , [PO4] 3- и т.д. Катионы, находящиеся в центре этих групп, обладают малыми размерами ионных радиусов и высокими зарядами. Комплексные анионы – очень прочные ионные группировки, они не разрушаются даже при растворении соединений. Анионы в кристаллохимической структуре играют роль самостоятельных структурных единиц. Установлено, что среди солей кислородных кислот наиболее устойчивыми являются соединения с крупными катионами. Такие соединения труднорастворимы, высокоплавки и труднолетучи. Например, минералы барит BaSO4, англезит PbSO4, циркон Zr[SiO4]. У всех этих минералов катионы Ва 2+ , Pb 2+ ,Zr 4+ крупные. То же можно сказать о минерале монаците, являющимся устойчивым фосфатом редких земель церия и лантана. Известно, что этот минерал, так же как и циркон, при разрушении горных пород, содержащих их, переходит в россыпи.

Катионы с малыми ионными радиусами обычно образуют водные соединения. Они, как правило, легко растворимы, неустойчивы, обезвоживаются. Например, водные соединения сульфатов, фосфатов и др.

Среди минералов, относящихся к солям кислородных кислот, выделяются следующие классы:1) нитраты; 2) карбонаты; 3) сульфаты; 4) хроматы; 5) молибдаты и вольфраматы; 6) фосфаты, арсенаты и ванадаты; 7) бораты и 8) силикаты. Рассмотрим наиболее распространенные из них.

Класс 3. Карбонаты

К этому классу относятся минералы – соли угольной кислоты. На долю карбонатов в земной коре приходится около 2 % от ее веса, причем 1,5% из этой части приходится на долю широко распространенного карбоната – кальцита. Общее количество карбонатов – более 60. Карбонаты слагают мощные толщи осадочных и метаморфических горных пород – известняки, доломиты, мел и мрамор. Для карбонатов характерна небольшая твердость (3-4), стеклянный блеск. Многие карбонаты обладают способностью «вскипать» при взаимодействии с соляной кислотой с выделением двуокиси углерода.

Cреди карбонатов выделяют две подгруппы: карбонаты с крупными катионами ( с радиусом больше 1А), кристаллизующиеся в ромбической сингонии, и карбонаты с малыми катионами

КАЛЬЦИТ— название дано по составу.

Встречаются зернистые агрегаты, натеки в виде сталактитов и сталагмитов, кристаллические массы, друзы, жеоды. Облик кристаллов – разнообразный. Нередко наблюдаются выколки в виде ромбоэдров.

Спайность совершенная в трех направлениях.

Бесцветный, молочно-белый, желтый, розовый, голубой, бурый, черный (с примесью органического вещества).

Разновидности: исландский шпат – прозрачный, бесцветный.

Бумажный шпат – листоватые, пластинчатые агрегаты.

Антраконит-черный, с примесью битумов.

Особ.св-ва: Обладает двойным лучепреломлением, вскипает в холодной разбавленной соляной кислоте.

Значение: исландский шпат используется в оптических приборах.

Известняки-в химической, металлургической (флюсы) и строительной промышленности, в сельском хозяйстве, для известкования кислых почв. Мрамор – облицовочный материал.

МАГНЕЗИТ— MgCO3. Название происходит от области Магнезия в Греции.

Читайте также:  Как изменить цвет ячейки при наведении курсора

Встречаются крупнозернистые агрегаты, метаколлоидные фарфоровидные массы, кристаллы ромбоэдрического облика.

Спайность совершенная по ромбоэдру

Излом раковистый (для плотных разностей)

Цвет белый, желтоватый.

По морфологии можно выделить кристаллически-зернистый и метаколлоидный (фарфоровидный), скрытокристаллический магнезит.

Особые св-ва: Растворяется в горячей соляной кислоте. Иногда при ударе молотком светится желтым цветом.

Значение: для изготовления огнеупорных кирпичей, в строительстве (штукатурка), цементном производстве, для производства электроизоляторов.

ДОЛОМИТ— горький шпат.

Встречаются кристаллически-зернистые массы. Пористые и мучнистые образования.

Облик кристаллов ромбоэдрический. Часто грани искривлены.

Спайность совершенная по ромбоэдру.

Цвет белый, серый, желтый.

Разновидности: Выделяют кристаллическую (серо-белого и светло-коричневого цвета) и мучнистую (ярко-желтого цвета) разности.

Особ.св-ва: В катодных лучах светится оранжево-красным цветом. Реагирует с соляной кислотой только в тонком порошке.

Значение: используется как флюс и огнеупор в металлургии, как стройматериал, в сельском хозяйстве (доломитовая мука).

СИДЕРИТ— (железный шпат) –FeCO3. Название от «сидерос»-железо.

Встречаются кристаллически-зернистые агрегаты. Шаровые конкреции (сферосидериты). ООлиты. Кристаллы ромбоэдрические.

Цвет желтовато-бурый, темно-бурый, серый.

Особ.св-ва: при взаимодействии с холодной соляной кислотой не вскипает, образуется зеленовато-желтое пятно FeCl3.

Важная руда на железо.

МАЛАХИТ –(медная зелень). Название происходит от греческого слова «малахе» -мальва (очевидно, назван по цвету зелени этого растения).

Встречаются натечные формы, корки, почки с концентрически-зональным строением, землистые массы. Кристаллы призматические, очень редки.

Спайность средняя по (001)

Блеск стеклянный, алмазный, шелковистый, матовый.

Сульфаты

-соли серной кислоты. Составляют около 0,5 % от веса земной коры. Их насчитывается более 130. Они разнообразны по по своему происхождению и свойствам.

БАРИТ — BaSO4. Тяжелый шпат. Назван от греческого слова «барос»-тяжелый. Из-за большого удельного веса.

Встречаются зернистые, плотные агрегаты. Кристаллы таблитчатой формы, реже — призматические, столбчатые.

Спайность по <010>совершенная, по <201>средняя, по <001>несовершенная.

Цвет бесцветный, желтый, серый, красный, бурый, голубой.

Разновидности: Баритоцелестин (с повышенным содержанием стронция).

Особые св-ва: Большой удельный вес. Не растворяется в горячей соляной кислоте – хорошее отличие от карбонатов.

Значение: используется при бурении скважин в качестве утяжелителя глинистых растворов, в лакокрасочной, химической, резиновой и бумажной промышленности. В медицине и сельском хозяйстве (для борьбы с вредителями).

ЦЕЛЕСТИН – SrSO4. Название дано по цвету. «Целестис» — небесный (лат.), т.к. кристаллы имеют нередко небесно – голубой цвет.

Встречаются зернистые, натечные формы. Кристаллы таблитчатого, призматического, пирамидального облика.

Спайность совершенная по <010>, по <201>– средняя. Блеск стеклянный, перламутровый.

Цвет небесно-голубой, серый, иногда прозрачен.

Особые св-ва: Хрупок, после прокаливания и смачивания HCl окрашивает пламя в карминно-красный цвет (реакция на стронций).

Значение: Основная руда на стронций, используемый в пиротехнике (фейерверки), в сахарной, стекольной и керамической промышленности.

АНГИДРИТ – CaSO4. Название минерала говорит об отсутствии в нем воды в отличие от гипса. Хим.состав: CaO – 41,2 %, SO3 – 58,8 %. Часто присутствует стронций.

Встречаются мелкозернистые, шестоватые агрегаты. Толстотаблитчатые и призматические кристаллы. Спайность совершенная по <001>.

Блеск стеклянный, перламутровый.

Цвет белый, серый, голубой, красноватый.

Особые св-ва: Переходит в гипс в присутствии воды и увеличивается в объеме на 30%. От гипса отличается по твердости (не царапается ногтем),от карбонатов – не вскипает в HCl. Является важным породообразующим минералом.

Значение: Используется в производстве цемента, как удобрение, в химической промышленности. Поделочный камень.

ГИПС – (легкий шпат) – CaSO4 . 2H2O. Химический состав: CaO – 32,5%, SO3 – 46,6 %, H2O – 20,9%. Химически обычно чист.

Сингония моноклинная. Твердость 2

Встречаются зернистые и тонкокристаллические массы. Волокнистые агрегаты. Кристаллы таблитчатые, столбчатые, призматические. Двойники в форме ласточкина хвоста.

Спайность весьма совершенная по <010>.

Излом мелкозернистый, занозистый (уволокнистых разностей).

Блеск стеклянный, перламутровый, шелковистый.

Цвет белый. Отдельные кристаллы – водяно- прозрачные. Бывает окрашен в серый, желтый, розовый, голубой, бурый, черные цвета.

Разновидности: Алебастр – мелкозернистый гипс.

Селенит – волокнистые агрегаты.

Крупнокристаллические, прозрачные кристаллы – шпатовый гипс.

Значение: Используется в строительном деле, медицине, бумажном производстве, для производства цемента. Поделочный камень (селенит). Удобрение.

Вольфраматы

ВОЛЬФРАМИТ – (волчец – старое русское название) – (Mn,Fe)WO4. Название дано по составу. Волчец – название происходит от слов «волчья пена» — накипь, появлявшаяся при выплавке оловянных руд, когда минерал еще не был открыт. Минерал представляет собой смесь двух крайних членов изоморфного ряда: ферберита FeWO4 и гюбнерита MnWO4. Содержание WO3 в вольфрамите составляет 75 %. Примеси: Mg CaO Ta2O5 Nb2O5 SnO2 и др.

Отмечается в форме кристаллов толстотаблитчатого или призматического облика и крупнозернистых агрегатов.

Блеск алмазный, полуметаллический (на плоскостях спайности), жирный (на изломе).

Ферберит – черный. Гюбнерит имеет красноватый или фиолетовый оттенок.

Черта буро-черная (ферберит), желтая, светло-бурая (гюбнерит).

Особые св-ва: Хрупок. Наблюдается штриховка.

Значение: Главная руда на вольфрам.

Фосфаты

– минералы этого класса являются солями фосфорной кислоты. Фосфаты и их аналоги слагают 0,75 % по весу от земной коры и представлены более чем 300 минералами. Далее рассматриваются представители фосфатов, играющих огромную роль в жизнедеятельности растительных и животных организмов.

АПАТИТ – Ca5[PO4]3(F, Cl, OH). Название происходит от греческого слова «апатао» — обманываю, за сходство с рядом минералов (бериллом, турмалином и др.). Состав минерала сложный. Ионы фтора, хлора и гидроксила могут замещать друг друга вплоть до образования чистых членов ряда – фторапатита, хлорапатита, гидроксилапатита. Фторапатит пользуется большим распространением.

Читайте также:  Что такое фисташковый цвет

Встречаются зернистые. Мелко- и крупнокристаллические массы.

Широко распространены конкреционные образования апатита:
ФОСФОРИТЫ
– в осадочных породах – с примесью посторонних минералов: кварца, кальцита, глауконита, глинистых частиц и др.

Кристаллы апатита имеют облик шестигранных призм, иногда короткостолбчатых и таблитчатых форм.

Излом неровный, раковистый.

Блеск стеклянный (на гранях) и жирный (на изломе).

Цветголубой, зеленый, белый, розовый, бурый, черный, иногда – бесцветный.

Разновидности: фторапатит, хлорапатит и гидроксилапатит.

Особые св-ва: Порошок, смоченный H2SO4 окрашивает пламя в голубовато-зеленый цвет. При трении кусков фосфорита друг о друга – запах жженой кости.

Значение: Основная руда для получения фосфора и его соединений. Удобрения. Химическая промышленность.

Класс 10. Силикаты.

Класс силикатов объединяет большую группу минералов, включающих около одной трети всех известных минералов. По подсчетам А.Е.Ферсмана , силикаты составляют 75 % от веса земной коры. Большинство силикатов является породообразующими минералами. Силикаты представляют интерес для ряда отраслей народного хозяйства. Многие силикаты –ценные полезные ископаемые: руды на медь, никель, цинк, железо, литий, сырье для извлечения редких и радиоактивных элементов (торит, циркон, ортит и др.), большая группа силикатов используется в керамическом и огнеупорном производстве (каолинит, полевые шпаты, асбест, оливин), в ювелирном деле (топаз, гранат, берилл, аквамарин), в строительстве (лабрадор), сельском хозяйстве как удобрения (глауконит, нефелин), в электротехнике и радиопромышленности (слюды) и др.

Силикаты имеют различное происхождение, они возникают в различных участках земной коры как при эндогенных, так и при экзогенных процессах минералообразования. Многие силикаты образуются главным образом, в эндогенных условиях (оливин, роговая обманка, полевые шпаты и т.д.),другие же возникают при экзогенном минералообразовании и являются продуктами изменения первичных (эндогенных) минералов – каолинит, глауконит, монтмориллонит и др.

Главнейшие элементы, входящие в состав силикатов: Si, Na, Ca, K, Mg, Al, Fe, Li, O и др. Раньше считалось, что силикаты являются солями различных кремневых кислот – метакремневой, ортокремневой и т.д. Но успехи рентгеноструктурного анализа силикатов позволили по-новому построить классификацию силикатов. Было выяснено, что в основе структуры силикатов лежит тесная связь ионов кремния и кислорода. В любом силикате каждый ион кремния окружен четырьмя ионами кислорода, располагающимися по вершинам тетраэдра. Т.е. в каждом силикате присутствуют комплексные анионы [SiO4]4-, называемые кремнекислородными тетраэдрами. Все разнообразие силикатов основывается на различном сочетании таких кремнекислородных тетраэдров. В некоторых силикатах часть ионов кремния замещается алюминием и образуются алюмокислородные тетраздры. В этом случае имеют дело с алюмосиликатами.

Все силикаты по структуре подразделяются на следующие типы:

1.ОСТРОВНЫЕ силикаты с изолированными тетраэдрами [SiO4]4- и изолированными группами тетраэдров, так называемые двойные силикаты с радикалом [Si2O7]6- (два кремнекислородных тетраэдра соединены вершинами, имея общий ион кислорода) и кольцевые силикаты с радикалами [Si3O9]6-, [Si4O12]8- , [Si6O18]12- (тетраэдры образуют кольцо, состоящее из 3, 4 или 6- кремнекислородных тетраэдров.

2.ЦЕПОЧЕЧНЫЕ силикаты (кремнекислородные тетраэдры образуют непрерывную цепочку) с радикалом [Si2O6]4-.

3.ЛЕНТОЧНЫЕ (поясные) силикаты (цепочки объединены в ленты, пояса) с радикалом [Si4O11]6-.

4.ЛИСТОВЫЕ (слоевые) силикаты (ленты объединены в листы, или слои, связанные катионами). Они имеют радикал [Si2O5]2-.

5.КАРКАСНЫЕ силикаты (алюмо- и кремнекислородные тетраэдры образуют сложный каркас). Каркасные силикаты очень разнообразны в связи с присутствием алюмокислородных тетраэдров. Радикал каркасных силикатов [AlmSinO2(m+n)]m-.

Далее рассмотрены главнейшие представители выделенных структурных типов.

Подкласс А. ОСТРОВНЫЕ СИЛИКАТЫ

ОЛИВИН (перидот, хризолит) – (Mg, Fe)2[SiO4]. Назван по оливково-зеленому цвету. Представляет собой изоморфную смесь Mg2[SiO4] – форстерита и Fe2[SiO4] – фаялита. Химический состав: MgO – 45-50%, FeO – 8-20%, NiO – 0,1-0,3%, СоО до 0,01%. Иногда присутствует марганец.

Морфология. Сплошные зернистые массы, кристаллы.

Цвет оливково-зеленый, желтый, темно-зеленый, черный.

Разновидности. Хризолит – прозрачная желто-зеленая разность, используемая в ювелирном деле.

Происхождение и парагенезис. Магматическое, связан с ультраосновными породами. Ассоциирует с пироксенами, хромшпиелидами (хромитом), магнетитом, платиной, основными плагиоклазами. При воздействии на оливин гидротермальных растворов образуются серпентин (змеевик) и асбест, называемый также хризотил-асбестом. Эти минералы имеют одинаковую формулу Mg6[Si4O10](OH)8.

Месторождения. Урал, Кавказ, Сибирь.

Значение. Используется как огнеупорное сырье, оливиновая мука – удобрение, хризолит – драгоценный камень.

ГРАНАТ –
R2 3+ R3 2+ [SiO4]3 , где R 2+ — Ca, Mg. Mn. Fe, а R 3+ — Al, Fe, Cr. Название происходит от латинского слова «гранум» — зерно. Кристаллы граната по форме, а иногда и по цвету напоминают зерна плодов гранатового дерева. Гранаты представляют собой изоморфный ряд. Конечными членами этого ряда являются: пироп Mg3Al2[SiO4]3, альмандин Fe3Al2[SiO4]3, спессартин Mn3Al2[SiO4]3, гроссуляр Са3Al2[SiO4]3, андрадит Ca3Fe2[SiO4]3, уваровит Ca3Cr2[SiO4]3.

Эти минералы в чистом виде в природе редко встречаются. Обычно они образуют друг с другом твердые растворы. В составе граната нередко отмечаются примеси калия, натрия, циркония, бериллия, ванадия, титана, иттрия и других химических элементов. Средний химический состав гранатов:

Источник

Adblock
detector