Меню

Сложные вещества каким цветом



Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Свойства простых веществ:

Свойства сложных веществ:

Особенности протекания реакций:

Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ

1. Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.

Cu2O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.

CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.

Cu(OH)2 – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.

CuSO4 – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO4·5H2O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO4 также голубого цвета.

2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.

ZnO, Zn(OH)2, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.

Al2O3, Al(OH)3 – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

AlPO4 — твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.

AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

Ag2O — твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

5. Железо – серебристо-серый мягкий ковкий металл. Степени окисления: +2, +3, +6.

FeO – твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Fe(OH)2 – серо-зеленый осадок, студенистый осадок зеленого цвета. Не растворяется в воде.

Fe2O3, Fe(OH)3 – твердые красно-коричневые (бурые), нерастворимые в воде соединения.

Fe3O4 – твердое черное вещество. Не растворяется в воде.

FeCl3 – раствор желтого цвета.

6. Сера – желтое нерастворимое в воде вещество. Степени окисления: -2, +4, +6.

SO2 – бесцветный газ с неприятным запахом; газ, образующийся в момент зажигания спички

H2SO4 – тяжелая бесцветная жидкость, растворяется в воде с сильным разогреванием раствора.

7. Хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета.

CrO — твердое вещество ченого цвета.

Cr2O3 — твердое вещество темно-зеленого цвета.

CrO3 — твердое вещество красного цвета.

Na2Cr2O7 и другие дихроматы — соединения оранжевого цвета.

Na2CrO4 и другие хроматы — соединения желтого цвета.

Cr2(SO4)3 — в растворе сине-фиолетового цвета (кислотная среда).

K3[Cr(OH)6] — в растворе зеленого цвета (щелочная среда).

8. Марганец — металл серебристо-белого цвета.

MnO2 — твердое нерастворимое в воде вещество бурого цвета.

Mn(OH)2 — белый осадок.

KMnO4 — пурпурные кристаллы, растворяется в воде с образованием фиолетового раствора.

K2MnO4 — растворимая соль темно-зеленого цвета.

Читайте также:  Крашенные кухни зеленого цвета

Mn(NO3)2, MnCl2, MnBr2 и некоторые другие соли Mn +2 — как правило, розовые растворимые в воде соединения.

9. Фосфор — неметалл. Основные модификации: белый, красный и черный фосфор.

Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

AlPO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

Li3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

10. Свинец — ковкий, тяжёлый металл серебристо-белого цвета.

PbS — осадок черного цвета.

PbSO4 — осадок белого цвета.

PbI2 – осадок ярко-желтого цвета.

11. Соединения бария:

BaSO4 – белый осадок растворимый в кислотах

BaSO3 – белый осадок растворимый в кислотах

BaCrO4 — осадок желтого цвета

12. Другие соединения:

CaCO3 – осадок белого цвета

NH3 – аммиак, бесцветный газ с резким запахом

CO2 – газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, играющий важную роль в процессе фотосинтеза.

NO2 – газ бурого цвета (лисий хвост)

H2SiO3 – бесцветный студенистый осадок

Источник

Цвет химикатов — Color of chemicals

Цветом химических веществ является физическим свойством химических веществ , которые в большинстве случаев происходит от возбуждения электронов из — за поглощение энергии , выполняемое химическим веществом. Глаз видит не поглощенный цвет, а дополнительный цвет от удаления поглощенных длин волн . Эта спектральная перспектива впервые была отмечена в атомной спектроскопии .

Изучение химической структуры посредством поглощения и высвобождения энергии обычно называют спектроскопией .

Содержание

Теория

Все атомы и молекулы способны поглощать и выделять энергию в виде фотонов , что сопровождается изменением квантового состояния. Количество поглощенной или высвобожденной энергии — это разница между энергиями двух квантовых состояний. Существуют различные типы квантовых состояний, включая, например, вращательные и колебательные состояния молекулы. Однако выделение видимой человеческим глазом энергии, обычно называемой видимым светом, охватывает длины волн приблизительно от 380 нм до 760 нм, в зависимости от человека, и фотоны в этом диапазоне обычно сопровождают изменение атомного или молекулярного орбитального квантового состояния. Восприятие света регулируется тремя типами цветовых рецепторов в глазу, которые чувствительны к различным диапазонам длин волн в этом диапазоне.

Связь между энергией и длиной волны определяется соотношением Планка-Эйнштейна :

E знак равно час ж знак равно час c λ <\ displaystyle E = hf = <\ frac <\ lambda>> \, \!>

Отношения между энергиями различных квантовых состояний рассматриваются с помощью атомной орбитали , молекулярной орбитали , теории поля лигандов и теории кристаллического поля . Если фотоны определенной длины волны поглощаются веществом, тогда, когда мы наблюдаем свет, отраженный от этого вещества или проходящий через него, мы видим дополнительный цвет , состоящий из оставшихся видимых длин волн. Например, бета-каротин имеет максимальное поглощение при 454 нм (синий свет), следовательно, то, что остается видимым светом, кажется оранжевым.

Читайте также:  Цвет штор под синий диван

Цвета по длине волны

Ниже представлена ​​приблизительная таблица длин волн, цветов и дополнительных цветов. При этом используются научные цветовые круги CMY и RGB, а не традиционное цветовое колесо RYB .

Длина волны
(нм)
цвет Дополнительный
цвет
400–424 Виолетта Желтый
424–491 Синий апельсин
491–570 Зеленый Красный
570–585 Желтый Виолетта
585–647 апельсин Синий
647–700 Красный Зеленый

Это можно использовать только в качестве очень приблизительного ориентира, например, если поглощается узкий диапазон длин волн в диапазоне 647-700, тогда синие и зеленые рецепторы будут полностью стимулироваться, делая голубой, а красный рецептор будет частично стимулироваться. , разбавляя голубой до сероватого оттенка.

По категориям

Подавляющее большинство простых неорганических (например, хлорид натрия ) и органических соединений (например, этанола) бесцветны. Соединения переходных металлов часто окрашиваются из-за переходов электронов между d-орбиталями разной энергии. (см. Переходный металл # Цветные соединения ). Органические соединения имеют тенденцию к окрашиванию при обширном конъюгации , вызывая уменьшение энергетической щели между ВЗМО и НСМО , переводя полосу поглощения из УФ в видимую область. Точно так же цвет возникает из-за энергии, поглощаемой соединением, когда электрон переходит из ВЗМО в НСМО. Ликопин — классический пример соединения с обширной конъюгацией (11 конъюгированных двойных связей), дающей интенсивный красный цвет (ликопин отвечает за цвет томатов ). Комплексы с переносом заряда по разным причинам имеют очень интенсивный цвет.

Примеры

Цвета металлических ионов

название Формула цвет
Щелочноземельные металлы M 2+ Бесцветный
Скандий (III) СК 3+ Бесцветный
Титан (III) Ti 3+ Виолетта
Титан (IV) Ti 4+ Бесцветный
Титанил TiO 2+ Бесцветный
Ванадий (II) Версия 2+ Лаванда
Ванадий (III) В 3+ Темно-серо-зеленый
Ванадил (IV) VO 2+ Синий
Ванадий (IV) ( ванадит ) V
4 О 2-
9
Коричневый
Ванадий (V) ( перванадил ) VO +
2
Желтый
Метаванадат VO —
3
Бесцветный
Ортованадат VO 3-
4
Бесцветный
Хром (II) Cr 2+ Ярко-голубой
Хром (III) Cr 3+ Сине-зелено-серый
Сульфат хрома (III) CrSO 4 + Темно-зеленый
Гидроксид хрома (III) Cr (OH) 6 3- желтоватый
Монохромат CrO 2-
4
Желтый
Дихромат Cr
2 О 2-
7
апельсин
Марганец (II) Mn 2+ Бледно-розовый
Марганец (III) Мн 3+ малиновый
Манганат (V) MnO 3-
4
Темно-синий
Манганат (VI) MnO 2-
4
Темно-зеленый
Манганат (VII) ( перманганат ) MnO —
4
Темно-фиолетовый
Сульфат железа (II) Fe 2+ Очень бледно-зеленый
Оксид-гидроксид железа (III) FeO (ОН) Темно коричневый
Тетрахлор комплекс железа (III) FeCl —
4
Желтый / коричневый
Фторид кобальта (II) Co 2+ Розовый
Кобальт (III) амминный комплекс Co (NH
3 ) 3+
6
Желтый / оранжевый
Никель (II) Ni 2+ Светло-зеленый
Никель (II) амминный комплекс Ni (NH
3 ) 2+
6
Лаванда / синий
Медный (I) амминный комплекс Cu (NH
3 ) +
2
Бесцветный
Медь (II) Cu 2+ Синий
Комплекс аммина меди (II) Cu (NH
3 ) 2+
4
Индиго синий
Тетрахлор комплекс меди (II) CuCl 2-
4
Зеленый
Цинк (II) Zn 2+ Бесцветный
Серебро (I) Ag + Бесцветный
Серебро (III) в конц. HNO 3 Ag 3+ Темно коричневый
Читайте также:  Убрать выделение синим цветом

Однако важно отметить, что цвета элементов будут варьироваться в зависимости от того, с чем они входят в комплекс, часто также как и от их химического состояния. Пример с ванадием (III); VCl 3 имеет характерный красноватый оттенок, тогда как V 2 O 3 выглядит черным.

Предсказать цвет соединения может быть чрезвычайно сложно. Вот некоторые примеры:

  • Хлорид кобальта бывает розового или синего цвета в зависимости от степени гидратации (синий сухой, розовый от воды), поэтому он используется в качестве индикатора влажности в силикагеле.
  • Оксид цинка имеет белый цвет, но при более высоких температурах становится желтым, а по мере охлаждения становится белым.
Цвета различных солей

название Формула соответствующих солей цвет Картина
Гидроксид хрома (III) Cr (OH) 3 Зеленый
Сульфат меди (II) (безводный) CuSO 4 Белый
Пентагидрат сульфата меди (II) CuSO 4 · 5H 2 O Синий
Бензоат меди (II) Cu (C 7 H 5 O 2 ) 2 Синий
Хлорид кобальта (II) CoCl 2 Темно-синий
Гексагидрат хлорида кобальта (II) CoCl 2 · 6H 2 O Темно-пурпурный
Тетрагидрат хлорида марганца (II) MnCl 2 · 4H 2 O Розовый
Дигидрат хлорида меди (II) CuCl 2 · 2H 2 O Цвет морской волны
Гексагидрат хлорида никеля (II) NiCl 2 · 6H 2 O Зеленый
Иодид свинца (II) PbI 2 Желтый

Ионы в пламени

Цвета ионов щелочных и щелочноземельных металлов в пламени

название Формула цвет
Литий Ли Красный
Натрий Na Желтый / оранжевый
Магний Mg Блестящий белый
Калий K Сиреневый / фиолетовый
Кальций Ca Красный кирпич
Рубидий Руб. Розовый / красный
Стронций Sr Красный
Цезий CS Светло-синий
Барий Ба Желто-зеленый
Медь Cu Синий / зеленый (часто с белыми вспышками)
привести Pb Серый / белый
Цвета различных газов

название Формула цвет
Водород H 2 бесцветный
Кислород O 2 бесцветный
Озон O 3 очень бледно-голубой
Фтор F 2 очень бледно-желтый / коричневый
Хлор Cl 2 зеленовато-желтый
Бром Br 2 красно-коричневый
Йод Я 2 темно фиолетовый
Диоксид хлора ClO 2 интенсивно-желтый
Монооксид дихлора Cl 2 O коричневый / желтый
Диоксид азота НЕТ 2 темно коричневый
Трифторнитрозометан CF 3 НЕТ темно-синий
Диазометан CH 2 N 2 желтый

Бисерные тесты

При испытании шариков, которое является качественным испытанием для определения металлов, получают различные цвета, часто похожие на цвета, обнаруженные при испытании на пламя. Платиновая петля увлажняет и погружает в виде мелкого порошка вещества в вопросе и буры . Затем петлю с налипшими порошками нагревают в пламени до тех пор, пока она не расплавится, и не будет наблюдаться цвет полученного шарика.

Источник

Adblock
detector