Меню

Сульфид олова какого цвета



Сульфид олова (II) — Tin(II) sulfide

  • 1314-95-0Y
  • J4580W867HY
SnS Молярная масса 150,775 г / моль вид темно-коричневое твердое вещество Плотность 5,22 г / см 3 Температура плавления 882 ° С (1620 ° F, 1155 К) Точка кипения около 1230 ˚C асимметричный 3-х кратный (сильно искаженный октаэдрический) Опасности Основные опасности Раздражающий Родственные соединения N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Олова (II) , сульфид представляет собой химическое соединение из олова и серы . Химическая формула — SnS. В природе встречается герценбергит (α-SnS), редкий минерал. При повышенных температурах выше 905 К SnS претерпевает фазовый переход второго рода в β-SnS (пространственная группа: Cmcm, № 63). в последние годы стало очевидно, что существует новый полиморф SnS, основанный на кубической кристаллической системе, известный как π-SnS (пространственная группа: P2 1 3, № 198).

Содержание

Синтез

Сульфид олова (II) можно получить реакцией олова с серой или хлорида олова (II) с сероводородом .

Sn + S → SnS SnCl 2 + H 2 S → SnS + 2 HCl

Свойства

Сульфид олова (II) представляет собой твердое вещество темно-коричневого или черного цвета, не растворимое в воде, но растворимое в концентрированной соляной кислоте . Сульфид олова (II) не растворяется в (NH 4 ) 2 S. Он имеет слоистую структуру, аналогичную структуре черного фосфора. Что касается черного фосфора, сульфид олова (II) может расслаиваться ультразвуком в жидкостях для получения атомарно тонких полупроводниковых листов SnS, которые имеют более широкую оптическую запрещенную зону (> 1,5 эВ) по сравнению с массивным кристаллом.

Фотоэлектрические приложения

Сульфид олова (II) — интересный потенциальный кандидат для тонкопленочных солнечных элементов следующего поколения . В настоящее время как теллурид кадмия , так и CIGS ( селенид меди, индия, галлия ) используются в качестве абсорбирующих слоев p-типа, но в их состав входят токсичные, дефицитные компоненты. Сульфид олова (II), напротив, образуется из дешевых, богатых землей элементов и нетоксичен. Этот материал также имеет высокий коэффициент оптического поглощения, проводимость p-типа и прямую запрещенную зону в среднем диапазоне 1,3–1,4 эВ, необходимые электронные свойства для этого типа слоя поглотителя. Основываясь на подробном расчете баланса с использованием ширины запрещенной зоны материала, эффективность преобразования энергии солнечного элемента, использующего слой поглотителя сульфида олова (II), может достигать 32%, что сопоставимо с кристаллическим кремнием. Наконец, сульфид олова (II) устойчив как в щелочных, так и в кислых условиях. Все вышеупомянутые характеристики указывают на то, что сульфид олова (II) является интересным материалом для использования в качестве слоя поглотителя солнечных элементов.

В настоящее время тонкие пленки сульфида олова (II) для использования в фотоэлектрических элементах все еще находятся на стадии исследований, при этом эффективность преобразования энергии в настоящее время составляет менее 5%. Барьеры для использования включают низкое напряжение холостого хода и невозможность реализовать многие из вышеупомянутых свойств из-за проблем при изготовлении, но сульфид олова (II) по-прежнему остается многообещающим материалом, если эти технические проблемы будут преодолены.

Читайте также:  Красивое маленькое платье красного цвета

Источник

Сульфид олова(II)

Физические свойства

Моносульфид олова — нестехиометрическое соединение, где 0 −2 ат.% серы.

Существует в двух модификациях α и β, температура перехода α→β 605 °C, ΔH перехода α→β 0,7 кДж/моль.

ΔG образования (α-SnS): −108 кДж/моль.

ΔH возгонки 220 кДж/моль; сублимируется без разложения. Уравнение температурной зависимости давления пара: lg p(Па) = −10600/T + 12,27.

Полупроводник обычно p-типа, эффективная масса дырок вдоль осей а, b, с: Mа = Mb = 0,2 me, Mс = 1,0 me (me — масса свободного электрона); температурный коэффициент ΔE: −4,8·10 −4 К −1 .

Химические свойства

Нерастворим в воде и разбавленных минеральных кислотах, растворяется с разложением в концентрированных серной и азотной кислотах, в насыщенном водном растворе полисульфида аммония растворяется с образованием комплексов.

Получение

Получают сплавлением стехиометрических составов олова и серы, осаждением из водных растворов солей Sn(II) с H2S в присутствии H2SO4, взаимодействием расплавленного SnCl2 с серой. Монокристаллы и эпитаксиальные пленки выращивают химическим осаждением из газовой фазы, методами химических транспортных реакций, монокристаллы — также направленной кристаллизацией из расплава. SnS — также весовая форма при определении Sn 2+ , катализатор полимеризации, используется для получения править] Нахождение в природе

В природе представлен редким минералом герценбергидом.

Применение

Моносульфид олова применяется как полупроводниковый материал для фоторезисторов и фотодиодов.

См. также

Ссылки

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н — Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? —
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?
Читайте также:  Как назвать кошку девочку прикольно черного цвета

Для улучшения этой статьи желательно ? :

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Сульфид олова(II)» в других словарях:

Сульфид олова(IV) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфид олова. Сульфид олова(IV) (дисульфид олова, муссивное золото) (SnS2) соединение серы и олова, используется в качестве краски, имитирующей позолоту. Содержание 1 Получение 2 Физические … Википедия

Сульфид олова — Известны два стабильных сульфида олова: Моносульфид олова SnS Дисульфид олова SnS2 … Википедия

сульфид олова(II) — сернистое олово(II) … Cловарь химических синонимов I

ОЛОВА СУЛЬФИДЫ — ОЛОВА СУЛЬФИДЫ. Сульфид SnS коричневые кристаллы в природе редкий минерал герценбергит; компонент подшипникового материала, катализатор полимеризации. Дисульфид SnS2 золотисто желтые кристаллы, входит в состав красок, имитирующих позолоту (… … Большой Энциклопедический словарь

ОЛОВА СУЛЬФИДЫ — Сульфид SnS коричневые кристаллы, в природе редкий минерал гсрценбергит; компонент подшипникового материала, катализатор полимеризации. Дисульфид SnS2 золотисто жёлтые кристаллы, входит в состав красок, имитирующих позолоту (сусальное золото) … Естествознание. Энциклопедический словарь

олова сульфиды — Сульфид SnS коричневые кристаллы, в природе редкий минерал герценбергит; компонент подшипникового материала, катализатор полимеризации. Дисульфид SnS2 золотисто жёлтые кристаллы, входит в состав красок, имитирующих позолоту; см. также… … Энциклопедический словарь

олова(II) сульфид — alavo(II) sulfidas statusas T sritis chemija formulė SnS atitikmenys: angl. stannous sulfide; tin(II) sulfide rus. олова(II) сульфид; олово сернистое … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

олова(IV) сульфид — alavo(IV) sulfidas statusas T sritis chemija formulė SnS₂ atitikmenys: angl. mosaic gold; stannic sulfide; tin bronze; tin disulfide; tin(IV) sulfide rus. олова(IV) сульфид; олово сернистое ryšiai: sinonimas – alavo disulfidas sinonimas – auksinė … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Фторид олова(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Фторид олова. Фторид олова(II) … Википедия

Читайте также:  Как сделать тату белым цветом

Оксид олова(II) — Оксид олова(II) … Википедия

Источник

Сульфид олова II

Сульфид олова II
Систематическое
наименование		 Сульфид олова II
Хим. формула SnS
Рац. формула Sn1−δS1+δ, 0 151 г/моль
Энтальпия
• образования −108 кДж/моль
Рег. номер CAS 1314-95-0
PubChem 426379
Рег. номер EINECS 215-248-7
SMILES
ChemSpider 377250
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид олова II (моносульфид олова) — соединение олова и серы с формулой SnS. Тёмно-коричневый порошок, в компактном состоянии кристаллы с металлическим блеском. Важный полупроводник.

Содержание

Физические свойства

Моносульфид олова — нестехиометрическое соединение, где 0 −2 ат.% серы.

Существует в двух модификациях α и β, температура перехода α→β 605 °C, ΔH перехода α→β 0,7 кДж/моль.

ΔG образования (α-SnS): −108 кДж/моль.

ΔH возгонки 220 кДж/моль; сублимируется без разложения. Уравнение температурной зависимости давления пара: lg p(Па) = −10600/T + 12,27.

Температурный коэффициент линейного расширения 14,1⋅10 −6 К −1 . Теплопроводность 0,113 Вт/(см·К).

Полупроводник обычно p-типа, эффективная масса дырок вдоль осей а, b, с: Mа = Mb = 0,2 me, Mс = 1,0 me (me — масса свободного электрона); температурный коэффициент ΔE: −4,8⋅10 −4 К −1 .

Химические свойства

Нерастворим в воде и разбавленных минеральных кислотах, растворяется с разложением в концентрированных серной и азотной кислотах, в насыщенном водном растворе полисульфида аммония растворяется с образованием комплексов.

Получение

Получают сплавлением стехиометрических составов олова и серы, осаждением из водных растворов солей Sn(II) с H2S в присутствии H2SO4, взаимодействием расплавленного SnCl2 с серой. Монокристаллы и эпитаксиальные плёнки выращивают химическим осаждением из газовой фазы, методами химических транспортных реакций, монокристаллы — также направленной кристаллизацией из расплава. SnS — также весовая форма при определении Sn 2+ , катализатор полимеризации, используется для получения SnO2.

Нахождение в природе

В природе представлен редким минералом герценбергитом.

Применение

Моносульфид олова применяется как полупроводниковый материал для фоторезисторов и фотодиодов.

Источник

➤