Меню

Цвет дихромат что это такое



Дихроматы

Свойства

Большинство дихроматов имеет оранжево-красную окраску. Растворимость их, как правило, выше, чем соответствующих хроматов (солей хромовой кислоты H2CrO4). Дихроматы, как и хроматы, в кислой среде являются сильными окислителями (6-валентный Cr восстанавливается до 3-валентного, например:

Во время сильного нагревания:

Применение

Обладающая очень сильным окислительным действием смесь равных объёмов насыщенного на холоду раствора K2Cr2O7 и концентрированной H2SO4 (хромовая смесь) применяется в лабораториях для мытья химической посуды.

Ссылки

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Дихроматы» в других словарях:

дихроматы — (гр. di(s) два + хромоты) бихроматы соли двухромовой кислоты, сильные окислители. Новый словарь иностранных слов. by EdwART, , 2009. дихроматы ов, ед. дихромат, а, м. ( … Словарь иностранных слов русского языка

Дихроматы — бихроматы, двухромовокислые соли, соли двухромовой кислоты H2Cr2O7, например K2Cr2O7. Большинство Д. имеет оранжево красную окраску. Растворимость их, как правило, выше, чем соответствующих хроматов (солей хромовой кислоты H2CrO4). Д.,… … Большая советская энциклопедия

ДИХРОМАТЫ — см. Хромaты … Химическая энциклопедия

дихроматы — см. Хроматы … Энциклопедический словарь

ДИХРОМАТЫ — соли двухромовой к ты H2Cr2O7; сильные окислители. Применяются как компоненты ВВ, отбеливателей воска, дубителей кож, протравы для тканей, консерванты древесины, реагенты в органич. химии. Д. калия К2Сr2О7 в смеси с концент рир. серной к той (… … Большой энциклопедический политехнический словарь

ДИХРОМАТЫ — см. Хроматы … Естествознание. Энциклопедический словарь

дихроматы — дихром аты, ов, ед. ч. м ат, а … Русский орфографический словарь

дихроматы — мн., Р. дихрома/тов; ед. дихрома/т (2 м) … Орфографический словарь русского языка

Бихроматы — Дихроматы, бихроматы, двухромовокислые соли соли двухромовой кислоты H2Cr2O7, например K2Cr2O7. Свойства Большинство дихроматов имеет оранжево красную окраску. Растворимость их, как правило, выше, чем соответствующих хроматов (солей хромовой… … Википедия

Цветово́е зре́ние — (синонимы: цветоощущение, цветоразличение, хроматопсия) способность человека различать цвет видимых объектов. В основе цветового восприятия лежит свойство света вызывать определенное зрительное ощущение в соответствии со спектральным составом… … Медицинская энциклопедия

Источник

Хроматы и дихроматы

Формула хромата

Хроматы — соли хромовой кислоты H2CrO4.

Реакции хроматов

Получение хроматов

Получают их взаимодействием CrO3 с основными оксидами (сплавление):

или, что более распространённо, окислением соединений Cr 3+ в щелочных растворах:

При этом происходит изменение зелёной окраски раствора в жёлтую от иона CrO4 2 -.

Свойства хроматов

Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион (при этом окраска раствора становится оранжевой), в растворах существует равновесие между хомат- и дихромат-ионами:

Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а дихроматы — в кислой.

Применение хроматов

Хроматы применяют в качестве сильных окислителей, как красящие вещества. Хроматы калия и натрия применяют в качестве консервантов древесины, как протраву при хранении тканей. Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны (PbCrO4, ZnCrO4, SrCrO4), красный свинцово-молибденовый крон (PbCrO4 и MoCrO4), создающий гамму оттенков от розового до фиолетового SnCrO4.

Читайте также:  Виды пигментов красного цвета

Физиологические свойства

Все соединения шестивалентного хрома, в том числе хроматы и дихроматы, весьма токсичны и канцерогенны.

Таблица. Названия кислот и их солей.

Формула кислоты Название кислоты Название соответствующей соли
HAlO2 Метаалюминиевая Метаалюминат
HBO2 Метаборная Метаборат
H3BO3 Ортоборная Ортоборат
HBr Бромоводородная Бромид
HCOOH Муравьиная Формиат
HCN Циановодородная Цианид
H2CO3 Угольная Карбонат
H2C2O4 Щавелевая Оксолат
H4C2O2

(CH3COOH) Уксусная Ацетат HCl Хлороводородная Хлорид HClO Хлорноватистая Гипохлорит HClO2 Хлористая Хлорит HClO3 Хлорноватая Хлорат HClO4 Хлорная Перхлорат HCrO2 Метахромистая Метахромит HCrO4 Хромовая Хромат HCr2O7 Двухромовая Дихромат HI Иодоводородная Иодид HMnO4 Марганцевая Перманганат H2MnO4 Марганцовистая Манганат H2MoO4 Молибденовая Молибдат HNO2 Азотистая Нитрит HNO3 Азотная Нитрат HPO3 Метафосфорная Метафосфат HPO4 Ортофосфорная Ортофосфат H4P2O7 Двуфосфорная (Пирофосфорная) Дифосфат (Пирофосфат) H3PO3 Фосфористая Фосфит H3PO2 Фосфорноватистая Гипофосфит H2S Сероводородная Сульфид H2SO3 Сернистая Сульфит H2SO4 Серная Сульфат H2S2O3 Тиосерная Тиосульфат H2Se Селеноводородная Селенид H2SiO3 Кремниевая Силикат HVO3 Ванадиевая Ванадат H2WO4 Вольфрамовая Вольфрамат

Статьи по теме

Голубые пигменты

Многие соли металлов, так же как и оксиды, являются пиг­ментами художественных красок. Карбонат и сульфат кальция в виде мела, толченого известняка и гипса обычно используются для изготовления основы живописи — грунта.

Основные пигменты

Название элемента хрома происходит от греческого слова «хром», что означает «цвет», «краска». Оксид хрома — лишь одно из ярко окрашенных соединений элемента № 24.

Антикоррозионные средства

Антикоррозионные пигменты классифицируются на: цинковые крона, алюминий три-полифосфаты и слюдянистую окись железа.

Окрашивание пигментами

Пигменты полидисперсны; гранулометрии, (дисперсионный) состав их оказывает большое влияние на оптич. и технико-эко-номич. характеристики.

Железоокисные пигменты

Железоокисные пигменты представляют собой оксиды железа, которые встречаются в природе в минералах. Они являются основным компонентом красных глин и обеспечивают красно-коричневую окраску горных пород.

Источник

В чём разница?

Разница между Хроматом и Дихроматом

Ключевое различие между Хроматом и Дихроматом заключается в том, что Хромат имеет ярко-желтый цвет, а Дихромат — имеет ярко-оранжевый цвет.

Хромат и Дихромат представляют собой анионы, содержащие атомы хрома и кислорода. Следовательно, они оксианионы хрома. Часто используют эти термины в качестве общих терминов для обозначения соединений, содержащих эти анионы. Эти два аниона имеют близкие химические структуры, Хромат имеет один хромат-анион, тогда как Дихромат имеет два хромат-аниона в сочетании друг с другом. Но у них разный внешний вид.

Содержание

  1. Обзор и основные отличия
  2. Что такое Хромат
  3. Что такое Дихромат
  4. В чем разница между Хроматом и Дихроматом
  5. Заключение

Что такое Хромат?

Хромат представляет собой оксианион хрома, имеющий химическую формулу CrO4 2- . Термин хромат, как правило используется для обозначения соединений, содержащих этот анион, как одну группу, то есть соединения, содержащие анион хромата, называются хроматами. Обычно хроматы имеют ярко-желтый цвет.

Внешний вид хроматных соединений на примере хромата калия

Атом хрома в этом анионе находится в степени окисления +6. Он имеет свойства умеренно сильного окислителя. Молярная масса этого аниона составляет 115,99 г/моль.

Хроматы вступают в реакцию с перекисью водорода, поскольку пероксидный анион замещает один или несколько атомов кислорода. В водном растворе, обычно, существует равновесие между хроматом и дихроматом. Тем не менее, можно обнаружить большое количество хромата при высоких значениях pH (выше 6,5 pH), где количество дихромата очень мало. Это означает, что в щелочных растворах преобладающим видом является хромат.

Что такое Дихромат?

Дихромат представляет собой оксианион хрома, имеющий химическую формулу Cr2O7 2- . Э тот термин используют для обозначения соединений, содержащих Дихромат-анион, как одну группу. Например, дихромат калия, дихромат натрия являются дихроматами. Кроме того, соединения, содержащие дихромат в качестве аниона, имеют ярко-оранжевый цвет.

Внешний вид дихроматных соединений на примере дихромата калия

Молярная масса этого аниона составляет 215,99 г/моль. Д ихромат имеет тетраэдрическую геометрическую структуру вокруг атома хрома.

В водном растворе, обычно, существует равновесие между хроматом и дихроматом. Тем не менее, при низких значениях pH (ниже 6,5 pH) содержание дихромата больше при очень малом количество хромата.

В чем разница между Хроматом и Дихроматом?

Хромат и Дихромат представляют собой анионы, содержащие атомы хрома и кислорода. Следовательно, они являются оксианионами хрома. Ключевое различие между Хроматом и Дихроматом заключается в том, что Хромат имеет ярко-желтый цвет, а Дихромат имеет ярко-оранжевый цвет. Кроме того, ион Хромата имеет один атом хрома на анион, а ион Дихромата имеет два атома хрома на анион.

Еще, различие между хроматом и дихроматом заключается в их молярной массе. Молярная масса аниона Дихромата составляет 215,99 г/моль, тогда как молярная масса аниона Хромата составляет 115,99 г/моль. В водном растворе, обычно, существует равновесие между Хроматом и Дихроматом. Тем не менее, при высоких значениях pH (выше 6,5 pH) содержание Хромата намного больше, чем содержание Дихромата. Тогда как при низких значениях pH (ниже 6,5 pH) появляется больше ионов Дихромата.

Заключение — Хромат против Дихромата

Хромат и Дихромат представляют собой анионы, содержащие атомы хрома и кислорода. Следовательно, они являются оксианионами хрома. Ключевое различие между Хроматом и Дихроматом заключается в том, что Хромат имеет ярко-желтый цвет, а Дихромат имеет ярко-оранжевый цвет. В водном растворе, обычно, существует равновесие между Хроматом и Дихроматом. Тем не менее, при высоких значениях pH (выше 6,5 pH) содержание Хромата намного больше, чем содержание Дихромата, в то время как при низких значениях pH (ниже 6,5 pH) мы видим большее количество Дихромат-ионов.

Источник

Дихромат калия

Дихромат калия
Систематическое
наименование
Дихромат калия
Традиционные названия Бихромат калия, двухромовокислый калий, хромпик
Хим. формула K2Cr2O7
Состояние оранжевые кристаллы
Молярная масса 294,19 г/моль
Плотность 2,676 г/см³
Т. плав. 396 °C
Т. кип. 500 °C
Т. разл. 500 °C
Энтальпия образования −2033 кДж/моль
Растворимость в воде 4,9 г/100 мл
Координационная геометрия Тетраэдральная
Кристаллическая структура Триклинная
ГОСТ ГОСТ 2652-78
Рег. номер CAS 7778-50-9
PubChem 24502
Рег. номер EINECS 231-906-6
SMILES
Рег. номер EC 231-906-6
RTECS HX7680000
ChEBI 53444
ChemSpider 22910
ЛД50 25 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность

высокотоксичен, канцероген, мутаген, аллерген, сильный окислитель

Пиктограммы СГС
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дихромат калия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн. хромпик) — неорганическое соединение, калиевая соль дихромовой кислоты с химической формулой K2Cr2O7, имеет вид оранжевых кристаллов. Обладает сильными окислительными свойствами, в связи с чем широко применяется в химии, фотографии, пиротехнике и различных областях промышленности. Высокотоксичен и канцерогенен.

Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na2Cr2O7).

Содержание

Физические и химические свойства

Оранжевые кристаллы с температурой плавления 396 °C. Разлагается при нагреве выше 500 °C. Растворим в воде (г / 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), незначительно растворим в этаноле. Сильный окислитель.

В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:

Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро:

6Ag + Cr2O7 2− + 14H + ⟶ 6Ag + + 2Cr 3 + + 7H2O

Кристаллический дихромат калия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III):

Водные растворы дихромата калия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину.

Получение

Получают действием хлорида калия на дихромат натрия:

2KCl + Na2Cr2O7 ⟶ K2Cr2O7 + 2NaCl

Применение

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

В чёрно-белой фотографии применяется в качестве отбеливателя для удаления металлического серебра из эмульсии. Не применяется в цветной фотографии, так как для отбеливания требует кислой среды, а при pH ⩽ 4 красители, образовавшиеся в эмульсии при цветном проявлении, обесцвечиваются. Вместо этого в цветной фотографии для отбеливания используются составы на основе гексацианоферрата III калия и железной соли трилона Б.

Безопасность

Высокотоксичен, канцерогенен, аллерген, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. Среди соединений шестивалентного хрома наиболее токсичен. ПДК составляет 0,01 мг/м³ (в пересчёте на CrO3). При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.

Источник

Adblock
detector